1、20212022 学学年年第第一一学学期期期期末末学学业业质质量量监监测测九九年年级级化化学学学学科科可可能能用用到到的的相相对对原原子子质质量量：H-1C-12N-14O-16Ca-40Fe-56Cu-64一一、选选择择题题（本本题题共共 15 小小题题，每每小小题题只只有有一一个个选选项项符符合合题题意意。每每小小题题 2 分分，共共 30 分分）1.下列材料中最适合做无人机框架的是A.铝合金B.生铁C.纯铝D.黄铜2.下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是A.氦气B.氢气C.氧气D.氮气3.下列气体不能造成温室效应的是A.二氧化碳B.甲烷C.二氧化硫D.臭氧4.下列物质应投放到贴有
2、“有害垃圾”标志垃圾桶内的是A.火锅底料B.易拉罐C.手机电池D.湿纸巾5.如图所示，为防止燃气泄漏造成危险，可在食堂或家庭中安装报警器。下列燃气的性质中，能确定安装报警器位置的是A.毒性B.密度C.气味D.溶解性6.常温下为黄色固体的是A.铜B.碘C.金D.锌7.下列物质（或其主要成分）的化学式书写确的是A.石墨C60B.酒精C2H4OHC.干冰H2OD.铁锈Fe2O3xH2O8.下列各组数据比较，其中正确的是A.熔点：焊锡锡B.地壳中元素含量：铝铝D.目前世界年产量：铝铁9.2021 年 4 月 19 日中国科学报报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀-214，铀-238 与铀-214
3、相关信息如图所示。下列说法错误的是A.铀-238 的中子数为 146B.铀-214 原子的核外电子数为 92C.铀-238 与铀-214 属于同种元素D.铀-238 原子与铀-214 原子的质量几乎相等10.臭氧（O3）主要分布在距地面 1050km 的高空。关于 O3的叙述正确的是A.臭氧由 O3分子构成B.臭氧的相对分子质量为 48gC.臭氧和氧气属于同种物质D.臭氧中氧元素的化合价为-2 价11.下列对宏观事实的微观解释错误的是选项事实解释A氦很不活泼，镁比较活泼原子的最外层电子数不同B一氧化碳有毒，二氧化碳无毒构成两种气体的分子不同C金刚石硬度很大，石墨却很软两种物质中的原子排列方式不
4、同D氯化亚铁溶液与氯化铜溶液的颜色不同两种溶液中所含的金属离子不同A.AB.BC.CD.D12.下列是小明同学设计的“家庭小实验”方案，其中不可行的是A.用冷瓷碟罩在蜡烛火焰上方制炭黑B.将铅笔芯粉末放入锁芯，使锁开启更灵活C.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳D.用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器13.下列关于燃烧和灭火的解释，错误的是A.“釜底抽薪”清除可燃物，使燃烧停止B.“杯水车薪”用少量的水难以降低可燃物的着火点C.“钻木取火”让温度达到可燃物的着火点使之燃烧D.“煽风点火”促进空气流通，提供充足的氧气使之燃烧14.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）
5、，拟定实验方案可行的是A.CO2（CO）点燃B.CaO（CaCO3）加水溶解，过滤C.Cu(NO3)2溶液（AgNO3）加入少量铜粉，过滤D.银粉（Zn）加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥15.某气体中可能含有 CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：炽热的焦炭；足量灼热的氧化铜；足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收二氧化碳）。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示。下列说法正确的有a 点气体可能为 N2和 O2b 点气体中 CO 和 N2的质量比为 2:1c 点气体中 O、N 原子的个数比为 2:1该过程中发生了化合反应和置换反应A
6、.4 种B.3 种C.2 种D.1 种二二、填填空空题题（本本题题包包括括 2 小小题题，共共 19 分分）16.下图是实验室制取气体常用的装置，结合图示回答下列问题。（1）写出标号仪器名称：_。（2）实验室用 C、D 装置制取 CO2时，加入的液体药品液面高度应该在_（填 C 装置中的“a”或“b”）处，发生反应的化学方程式为_。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为_，应选用的发生装置是_（填字母）。可用 F 装置收集氧气的原因是_。（4）工业上，煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰和二氧化碳。若要制取 2.2t 二氧化碳，需要含碳酸钙 80%的石灰石的质量是多少_（
7、假设杂质不分解）？（写出计算过程）17.研究溶液对于生产、生活有着重要意义。（1）水是常用溶剂，某同学进行图甲实验。倾斜 a 试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是_。由实验可知，溶质状态可以是_。实验结束后，用洗涤剂洗净 b 试管，原理是_。（2）图乙是 A、B、C 三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。P 点的含义是_。将 t2时 90gA 的饱和溶液降温至 t1，析出 A 的质量为_。t2时，若从 A 和 B 两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是_（填“A”或“B”）物质的饱和溶液。（3）按图丙所示装置，将液体 x 注入装有固体 y 的试管中，会导致 U 形管中 a
8、端液面低于 b 端液面，则试剂 x、y 的组合可能是。A.水、硝酸铵B.水、氢氧化钠C.水、氧化钙D.稀盐酸、镁三三、（本本题题包包括括 2 小小题题，共共 13 分分）18.下图为自然界中 CO2的循环图，图中箭头指向表示产生（排放）或消耗 CO2的途径，回答下列问题：（1）途径需要消耗空气中的_。（2）途径中，有些城市的部分汽车改用压缩天然气（主要成分为甲烷）作燃料，其充分燃烧的化学方程式为_。（3）途径中发生的主要反应的化学方程式为_。（4）若海水温度升高一点，释放到大气中的 CO2的量是巨大的，其主要原因是_。（5）为达成“2030 年前实现碳达峰”的目标，下列措施可行的是。A.发展公
9、共交通，提倡绿色出行B.大力植树造林C.用新能源电动车逐渐取代传统燃油车D.禁止使用化石燃料19.设计对比实验是实验探究的重要方法。（1）燃烧条件的探究图 1 所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是_。图 2 烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是_。图 3 铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是_。（2）锌、铜金属活动性强弱的探究如图 4 所示，在 A 处放入锌片，B 处放入铜片，向 A、B 处加入相同体积、相同浓度的稀盐酸，观察到_现象，得出锌的金属活动性比铜强，发生反应的化学方程式为_。四四、（本本题题包包括括 1 小小题题，共共 7 分分）20.如图中的 AJ 是初中化学
10、常见的物质，A、B、C、E 是氧化物，F、G、H、I、J 是单质。A 是煤气的主要成分之一，E 为红棕色粉末，G 具有很好的抗腐蚀性能，J 在地球上有单质形式存在。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）F 的名称是_。（2）写出 BC 反应的化学方程式：_。（3）写出 A 与 E 反应的化学方程式：_。（4）写出 GJ 反应的化学方程式：_。五五、（本本题题包包括括 1 小小题题，共共 11 分分）21.铁、铜是人类使用广泛的金属。、铁、铜的冾炼（1）工业炼铁大多采用赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4），而不采用黄
11、铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2），可能的原因是：黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；_。（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：2224424234CuFeS+17O+2H SO4CuSO+2FeSO+2H O耐酸、铜细菌，向上述反应后的溶液中加入Fe 粉，得到 FeSO4溶液和 Cu。发生主要反应的化学方程式：2443Fe+FeSO=3FeSO，_。FeSO4溶液经蒸发浓缩、_、过滤等操作得到 FeSO47H2O 晶体。、黄铜矿中铁、铜含量的测定在科研人员指导下，兴趣小组称取 25.00g 黄铜矿（含少量 Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为
12、 CuSO4、Fe2(SO4)3溶液。向溶液中加入过量 NaOH 溶液得到 Cu(OH)2、Fe(OH)3固体。用下图装置对固体进行热分解实验。【资料】在 68时，Cu(OH)2分解为 CuO 和 H2O；在 500时，Fe(OH)3分解为 Fe2O3和 H2O。在 1400时，CuO 分解为 Cu2O 和 O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和 O2。浓硫酸能够吸收水，可作干燥剂。（3）装配好实验装置后，先要_。（4）停止加热后仍需继续通 N2，目的是：_；_。（5）控制不同的温度对 A 中固体加热，测得装置 B 和 C 中铜网的质量变化如下表：温度/室温1005501400B 装置/g2
13、10.00211.80215.04215.04C 中铜网/g110.00110.00110.00111.28C 中的玻璃管里发生反应的化学方程式为_。此黄铜矿中铜元素的质量分数为_。Fe2O3分解生成铁的氧化物的化学式为_。20212022 学学年年第第一一学学期期期期末末学学业业质质量量监监测测九九年年级级化化学学学学科科可可能能用用到到的的相相对对原原子子质质量量：H-1C-12N-14O-16Ca-40Fe-56Cu-64一一、选选择择题题（本本题题共共 15 小小题题，每每小小题题只只有有一一个个选选项项符符合合题题意意。每每小小题题 2 分分，共共 30 分分）1.下列材料中最适合做
14、无人机框架的是A.铝合金B.生铁C.纯铝D.黄铜【答案】A【解析】【分析】【详解】A、铝合金质轻，硬度大，耐腐蚀，适合作无人机框架，符合题意；B、生铁密度大，易生锈，不适合作无人机框架，不符合题意；C、纯铝硬度小，不适合作无人机框架，不符合题意；D、黄铜密度大，不适合作无人机框架，不符合题意。故选 A。2.下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是A.氦气B.氢气C.氧气D.氮气【答案】B【解析】【详解】A、氦气不具有可燃性，不能燃烧、不能支持燃烧，与空气混合遇到明火不会发生爆炸；B、氢气具有可燃性，空气中的氧气能支持燃烧，遇到明火可能会发生爆炸；C、氧气不具有可燃性，不能燃烧，与空气混合遇
15、到明火不会发生爆炸；D、氮气不具有可燃性，不能燃烧、不能支持燃烧，与空气混合遇到明火不会发生爆炸。故选 B。3.下列气体不能造成温室效应的是A.二氧化碳B.甲烷C.二氧化硫D.臭氧【答案】C【解析】【详解】能产生温室效应的气体除二氧化碳外还有臭氧、甲烷、氟氯代烷（或氟利昂）等。二氧化硫会造成酸雨，但不会产生温室效应。故选：C。4.下列物质应投放到贴有“有害垃圾”标志垃圾桶内的是A.火锅底料B.易拉罐C.手机电池D.湿纸巾【答案】C【解析】【分析】【详解】A、火锅底料是厨余垃圾。B、易拉罐是可回收垃圾。C、手机电池含有重金属，是有害垃圾。D、湿纸巾是其他垃圾。故选 C。【点睛】5.如图所示，为防
16、止燃气泄漏造成危险，可在食堂或家庭中安装报警器。下列燃气的性质中，能确定安装报警器位置的是A.毒性B.密度C.气味D.溶解性【答案】B【解析】【详解】气体的密度小于空气的密度，气体泄漏后会很快上升到室内上方，接触报警器，因此报警器应该安装在墙上方；气体的密度大于空气的密度，气体泄露后会很快聚集在室内下方，接触报警器，因此报警器应该安装在墙下方。故燃气的密度能够确定安装报警器位置。故选 B。6.常温下为黄色固体的是A.铜B.碘C.金D.锌【答案】C【解析】【分析】【详解】A、铜是紫红色。B、碘是紫黑色。C、金是黄色。D、锌是银白色。故选 C。【点睛】7.下列物质（或其主要成分）的化学式书写确的是
17、A.石墨C60B.酒精C2H4OHC.干冰H2OD.铁锈Fe2O3xH2O【答案】D【解析】【详解】A、石墨是由碳元素组成的单质，其化学式为 C，故选项不符合题意；B、酒精的化学式为 C2H5OH，故选项不符合题意；C、干冰是二氧化碳的固体，其化学式为 CO2，故选项不符合题意；D、铁锈的主要成分是 Fe2O3xH2O，故选项符合题意。故选 D。8.下列各组数据比较，其中正确的是A.熔点：焊锡锡B.地壳中元素含量：铝铝D.目前世界年产量：铝铁【答案】C【解析】【详解】A、合金的熔点比组分金属的熔点低，所以熔点：锡焊锡，故选项不正确；B、地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以
18、地壳中元素含量：铝铁，故选项不正确；C、银的导电性比铝强，故选项正确；D、目前世界年产量最高的金属是铁，故选项不正确。故选 C。9.2021 年 4 月 19 日中国科学报报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀-214，铀-238 与铀-214 相关信息如图所示。下列说法错误的是A.铀-238 的中子数为 146B.铀-214 原子的核外电子数为 92C.铀-238 与铀-214 属于同种元素D.铀-238 原子与铀-214 原子的质量几乎相等【答案】D【解析】【分析】【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=92，元素名称下方的数字表示相对原子质量，中
19、子数=相对原子质量-质子数=238-92=146，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故铀-214 原子的核外电子数为 92，不符合题意；C、元素是质子数相同的一类原子的总称，铀-238 与铀-214 质子数相同，属于同种元素，不符合题意；D、铀-238 原子与铀-214 原子的相对原子质量不同，质量不相等，符合题意。故选 D。10.臭氧（O3）主要分布在距地面 1050km 的高空。关于 O3的叙述正确的是A.臭氧由 O3分子构成B.臭氧的相对分子质量为 48gC.臭氧和氧气属于同种物质D.臭氧中氧元素的化合价为-2 价【
20、答案】A【解析】【详解】A、臭氧由 O3分子构成，故选项说法正确；B、臭氧的相对分子质量为 163=48，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；C、臭氧和氧气都是由氧元素组成的不同的单质，属于两种不同物质，故选项说法不正确；D、臭氧为单质，氧元素的化合价为 0，故选项说法不正确。故选 A。11.下列对宏观事实的微观解释错误的是选项事实解释A氦很不活泼，镁比较活泼原子的最外层电子数不同B一氧化碳有毒，二氧化碳无毒构成两种气体的分子不同C金刚石硬度很大，石墨却很软两种物质中的原子排列方式不同D氯化亚铁溶液与氯化铜溶液的颜色不同两种溶液中所含的金属离子不同A.AB.BC.CD.D【答案】A【解
21、析】【分析】【详解】A、氦原子和镁原子的最外层电子数相同，均是 2，但是氦原子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁原子的最外层电子数为 2，小于 4，在化学反应中，容易失去最外层 2 个电子，故氦很不活泼，镁比较活泼，符合题意；B、一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，但是分子构成不同，故一氧化碳和二氧化碳性质不同，不符合题意；C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，因此金刚石硬度很大，石墨却很软，不符合题意；D、氯化亚铁溶液与氯化铜溶液的颜色不同，是因为两种溶液中所含的金属离子不同，亚铁离子呈浅绿色，铜离子呈蓝色，不符合题意。故选 A。12.下列是小明同学
22、设计的“家庭小实验”方案，其中不可行的是A.用冷瓷碟罩在蜡烛火焰上方制炭黑B.将铅笔芯粉末放入锁芯，使锁开启更灵活C.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳D.用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器【答案】C【解析】【分析】【详解】A、蜡烛不完全燃烧可以生成炭黑，用冷瓷碟罩在蜡烛火焰上方制炭黑可行。B、石墨具有润滑作用。铅笔芯中有石墨，将铅笔芯粉末放入锁芯，使锁开启更灵活可行。C、蛋壳中有碳酸钙，碳酸钙不能与食盐反应生成二氧化碳，向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳不可行。D、空塑料瓶可作容器。小卵石、石英砂、蓬松棉可起到过滤作用。活性炭起到吸附色素和异味的作用。用空塑料
23、瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器可行。故选 C。【点睛】13.下列关于燃烧和灭火的解释，错误的是A.“釜底抽薪”清除可燃物，使燃烧停止B.“杯水车薪”用少量的水难以降低可燃物的着火点C.“钻木取火”让温度达到可燃物的着火点使之燃烧D.“煽风点火”促进空气流通，提供充足的氧气使之燃烧【答案】B【解析】【详解】A、釜底抽薪，抽薪就是移去可燃物，控制了物质的燃烧，从而实现灭火，选项 A 正确；B、杯水车薪，水量太少，不能将温度降低至着火点以下，而不是降低着火点，选项 B 错误；C、钻木取火，可以实现摩擦生热，提高了温度，达到可燃物的着火点，从而实现了燃烧，选项 C 正确；D、煽风点
24、火，通过煽动促进的流动，给可燃物提供 充足的氧气进行燃烧，选项 D 正确。故选：B。14.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是A.CO2（CO）点燃B.CaO（CaCO3）加水溶解，过滤C.Cu(NO3)2溶液（AgNO3）加入少量铜粉，过滤D.银粉（Zn）加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥【答案】D【解析】【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不可行；B、CaCO3难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项实验方案不可行；
25、C、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，但加入少量的铜粉，可能无法除尽硝酸银，故选项实验方案不可行；D、锌与过量的盐酸反应生成氯化锌和氢气，银粉与盐酸不反应，再通过过滤、洗涤、干燥得到银粉，故选项实验方案可行。故选 D。15.某气体中可能含有 CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：炽热的焦炭；足量灼热的氧化铜；足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收二氧化碳）。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示。下列说法正确的有a 点气体可能为 N2和 O2b 点气体中 CO 和 N2的质量比为 2:1c 点气
26、体中 O、N 原子的个数比为 2:1该过程中发生了化合反应和置换反应A.4 种B.3 种C.2 种D.1 种【答案】B【解析】【分析】通过炽热的焦炭，没有说明焦炭量的多少，故可能发生以下反应：二氧化碳和碳高温下生成一氧化碳，C+CO2高温2CO，反应后气体分子数增加；碳和氧气不完全反应生成一氧化碳，2C+O2点燃2CO，反应后气体分子数增加；碳和氧气完全反应生成二氧化碳，C+O2点燃CO2，反应后气体分子数不变；通过足量灼热的氧化铜一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，CO+CuOCu+CO2，反应后气体分子数不变；通过足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳
27、酸钠和水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，反应后气体分子数减小；氮气化学性质稳定，不参与反应；每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物，则剩余气体为氮气，分子数为 n；ab 段分子数增加 n，说明 ab 反应后气体中存在一氧化碳气体，则混合气中含有氧气或二氧化碳或两者都有；bc 段分子数不变，说明 ab 反应后气体中不存氧气（氧气会和生成的铜反应，导致气体分子数减小）；cd 段分子数减小，说明 bc 反应后气体中存在一氧化碳生成的二氧化碳气体；【详解】A、a 点气体中一定含有 N2，可能含有氧气或二氧化碳或两者都有，故选项正确；B、cd 段分子数减小 2n，为二氧化碳分子数；根据化学
28、方程式 CO+CuOCu+CO2可知，生成二氧化碳分子数 2n，需要一氧化碳分子数为 2n，则 b 点气体中 CO 和 N2的分子数目比为 2n:n=2:1，质量比为(228):(128)=2:1，故选项正确；C、一氧化碳与足量的氧化铜反应生成二氧化碳和铜，bc 段分子数不变，说明 ab 反应后气体中不存氧气，则 C 点含有 2n 个 CO2分子和 n 个 N2分子，c 点气体中 O、N 原子的个数比为(2n2):(n2)=2:1，故选项正确；D、由分析可知，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，属于化合反应，一氧化碳与足量的氧化铜在加热的条件下生成二氧化碳和铜，不属于基本反应类型，氢氧化钠和二氧化碳
29、反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，故选项错误。故选 B。二二、填填空空题题（本本题题包包括括 2 小小题题，共共 19 分分）16.下图是实验室制取气体常用的装置，结合图示回答下列问题。（1）写出标号仪器名称：_。（2）实验室用 C、D 装置制取 CO2时，加入的液体药品液面高度应该在_（填 C 装置中的“a”或“b”）处，发生反应的化学方程式为_。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为_，应选用的发生装置是_（填字母）。可用 F 装置收集氧气的原因是_。（4）工业上，煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰和二氧化碳。若要制取 2.2t 二氧化碳，需要含碳酸钙 80%
30、的石灰石的质量是多少_（假设杂质不分解）？（写出计算过程）【答案】（1）长颈漏斗（2）.a.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2.A.氧气不易溶于水（4）6.25t解：设需要含碳酸钙 80%的石灰石的质量为 x，32CaCOCaO+CO1004480%2.2t10080%442.2t=6.25txxx高温答：需要含碳酸钙 80%的石灰石的质量为 6.25t。【解析】【小问 1 详解】仪器的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；【小问 2 详解】实验室用 C、D 装置制取 CO2时，为了确保装置的气密性，加入的液体药品液面高度应该在 a 处，
31、形成密闭装置；实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，故填：a；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；【小问 3 详解】实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；该反应属于固-固加热型，选择的发生装置为 A；氧气不易溶于水，因此可用 F 装置收集氧气，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；A；氧气不易溶于水；【小问 4 详解】见答案。17.
32、研究溶液对于生产、生活有着重要意义。（1）水是常用溶剂，某同学进行图甲实验。倾斜 a 试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是_。由实验可知，溶质状态可以是_。实验结束后，用洗涤剂洗净 b 试管，原理是_。（2）图乙是 A、B、C 三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。P 点的含义是_。将 t2时 90gA 的饱和溶液降温至 t1，析出 A 的质量为_。t2时，若从 A 和 B 两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是_（填“A”或“B”）物质的饱和溶液。（3）按图丙所示装置，将液体 x 注入装有固体 y 的试管中，会导致 U 形管中 a 端液面低于 b 端液面，则试剂 x、y
33、的组合可能是。A.水、硝酸铵B.水、氢氧化钠C.水、氧化钙D.稀盐酸、镁【答案】（1）.一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色。一段时间后，溶液变为均匀的红色.固态、液态、气态.洗涤剂有乳化作用，可将植物油分散成小液滴被水冲走（2）.t1时 BC 的溶解度相等，都为 45g.27.5g.B（3）BCD【解析】【分析】【小问 1 详解】乙醇密度比水小，如不振荡，开始乙醇会在水上部，但因为乙醇和水互溶，所以一段时间后会形成溶液。所以现象是一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色。一段时间后，溶液变为均匀的红色。从酒精、高锰酸钾、二氧化碳与水均可形成溶液，可知溶质状态可以是固态、液态、气态。洗涤剂
34、有乳化作用，可将植物油分散成小液滴被水冲走。所以使用洗涤剂洗净 b 试管。【小问 2 详解】P 点是 BC 两个溶解度曲线的交点，表示 t1时 BC 的溶解度相等，都为 45g。t2时 A 的溶解度为 80g，所以 90gA 中有溶质的质量为80g90g100%40g100g80g。溶剂的质量为90g-40g=50g。t1A 的溶解度为 25g，50g 水中可以溶解 12.5gA。所以析出 A 的质量为 40g-12.5g=27.5g。t2时 A 的溶解度较高，所以 AB 饱和溶液中蒸发掉相同质量的水，甲析出的晶体较多。则从 A 和 B 两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是
35、 B。【小问 3 详解】U 形管中 a 端液面低于 b 端液面说明试管中气体受热气体变大了。A、水中溶解硝酸铵，吸热，温度降低。B、水中溶解氢氧化钠，放热，温度升高。C、水和氧化钙反应，放热，温度升高。D、稀盐酸和镁反应，放热，温度升高。故选 BCD。【点睛】三三、（本本题题包包括括 2 小小题题，共共 13 分分）18.下图为自然界中 CO2的循环图，图中箭头指向表示产生（排放）或消耗 CO2的途径，回答下列问题：（1）途径需要消耗空气中的_。（2）途径中，有些城市的部分汽车改用压缩天然气（主要成分为甲烷）作燃料，其充分燃烧的化学方程式为_。（3）途径中发生的主要反应的化学方程式为_。（4）
36、若海水温度升高一点，释放到大气中的 CO2的量是巨大的，其主要原因是_。（5）为达成“2030 年前实现碳达峰”的目标，下列措施可行的是。A.发展公共交通，提倡绿色出行B.大力植树造林C.用新能源电动车逐渐取代传统燃油车D.禁止使用化石燃料【答案】（1）氧气#O2（2）4222CH+2OCO+2H O点燃（3）2223CO+H O=H CO（4）气体的溶解度随温度的升高而减小，温度升高，二氧化碳的溶解度减小（5）ABC【解析】【分析】【小问 1 详解】途径为呼吸作用，需要消耗空气中的氧气；【小问 2 详解】甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：4222CH+2OCO+2H O点燃
37、；【小问 3 详解】途径中发生的主要反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：2223CO+H O=H CO；【小问 4 详解】若海水温度升高一点，释放到大气中的 CO2的量是巨大的，其主要原因是：气体的溶解度随温度的升高而减小，温度升高，二氧化碳的溶解度减小；【小问 5 详解】A、发展公共交通，提倡绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合题意；B、大力植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量，符合题意；C、新能源电动车逐渐取代传统燃油车，可以减少二氧化碳的排放，符合题意；D、化石燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，应合理使用，不符合题意。故选 ABC
38、。19.设计对比实验是实验探究的重要方法。（1）燃烧条件的探究图 1 所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是_。图 2 烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是_。图 3 铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是_。（2）锌、铜金属活动性强弱的探究如图 4 所示，在 A 处放入锌片，B 处放入铜片，向 A、B 处加入相同体积、相同浓度的稀盐酸，观察到_现象，得出锌的金属活动性比铜强，发生反应的化学方程式为_。【答案】（1）.可燃物.氧气或者空气.温度需要达到着火点（2）.A 处锌片逐渐溶解并且产生大量气泡；B 处无明显现象。.22Zn+2HClZnCl+H【解析】【小问 1 详解】小
39、木块（可燃物）燃烧，玻璃块不燃烧，说明燃烧应具备的条件是可燃物。图 2 烧杯中蜡烛因为缺乏氧气渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是氧气。图 3 铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，因为白磷着火点较低，红磷较高，热水的温度就可达到白磷的着火点，说明燃烧应具备的条件是温度需要达到着火点。【小问 2 详解】锌属于氢前金属，铜属于氢后金属，所以加入盐酸后，锌会逐渐溶解并且因为生产氢气产生大量气泡，而铜直接不反应。锌和盐酸会反应生成氯化锌和氢气。故填：A 处锌片逐渐溶解并且产生大量气泡；B 处无明显现象。22Zn+2HClZnCl+H 四四、（本本题题包包括括 1 小小题题，共共 7 分分）20.如图中的 AJ 是
40、初中化学常见的物质，A、B、C、E 是氧化物，F、G、H、I、J 是单质。A 是煤气的主要成分之一，E 为红棕色粉末，G 具有很好的抗腐蚀性能，J 在地球上有单质形式存在。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）F 的名称是_。（2）写出 BC 反应的化学方程式：_。（3）写出 A 与 E 反应的化学方程式：_。（4）写出 GJ 反应的化学方程式：_。【答案】（1）氢气（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（合理即可）（3）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（4）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3C
41、u（合理即可）【解析】【分析】A 是煤气的主要成分之一，且为氧化物，E 为红棕色粉末，E 能与 A 反应，则 A 为一氧化碳，E为氧化铁；G 具有很好的抗腐蚀性能，则 G 为铝，J 在地球上有单质形式存在，则 J 可以为铜；E 能转化为I，G 能转化为 I，G 能转化 F，F、I 为单质，则 F 为氢气，I 为铁；A、B、C、E 是氧化物，A 能转化为 B，E 转化 B，也能转化为 C，则 B 为二氧化碳，C 为水；H 为单质，H 能转化为 A，也能转化为 I，能与 E 发生反应，则 H 为碳，G 能与 D 反应，D 能转化为 C，C 能转化 F，F 能转化为 D，则 D 可以为盐酸，代入检验
42、，验证合理；【小问 1 详解】由分析可知，F 的名称是氢气，故填：氢气；【小问 2 详解】BC，可 以 为 二 氧 化 碳 与 氢 氧 化 钙 反 应 生 成 碳 酸 钙 沉 淀 和 水，反 应 的 化 学 方 程 式 为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（合理即可）；【小问 3 详解】A 与 E 反应，即一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，故填：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；【小问 4 详解】GJ，即铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为 2Al
43、+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，故填：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（合理即可）。五五、（本本题题包包括括 1 小小题题，共共 11 分分）21.铁、铜是人类使用广泛的金属。、铁、铜的冾炼（1）工业炼铁大多采用赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4），而不采用黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2），可能的原因是：黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；_。（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：2224424234CuFeS+17O+2H SO4CuSO+2FeSO+2H O耐酸、铜细菌，向上述反应后的溶液中加入Fe 粉，得到 FeSO4溶液和 C
44、u。发生主要反应的化学方程式：2443Fe+FeSO=3FeSO，_。FeSO4溶液经蒸发浓缩、_、过滤等操作得到 FeSO47H2O 晶体。、黄铜矿中铁、铜含量的测定在科研人员指导下，兴趣小组称取 25.00g 黄铜矿（含少量 Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为 CuSO4、Fe2(SO4)3溶液。向溶液中加入过量 NaOH 溶液得到 Cu(OH)2、Fe(OH)3固体。用下图装置对固体进行热分解实验。【资料】在 68时，Cu(OH)2分解为 CuO 和 H2O；在 500时，Fe(OH)3分解为 Fe2O3和 H2O。在 1400时，CuO 分解为 Cu2O
45、和 O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和 O2。浓硫酸能够吸收水，可作干燥剂。（3）装配好实验装置后，先要_。（4）停止加热后仍需继续通 N2，目的是：_；_。（5）控制不同的温度对 A 中固体加热，测得装置 B 和 C 中铜网的质量变化如下表：温度/室温1005501400B 装置/g210.00211.80215.04215.04C 中铜网/g110.00110.00110.00111.28C 中的玻璃管里发生反应的化学方程式为_。此黄铜矿中铜元素的质量分数为_。Fe2O3分解生成铁的氧化物的化学式为_。【答案】（1）冶炼过程会生成有毒气体二氧化硫，污染空气（2）.44Fe+CuSOF
46、eSO+Cu.降温结晶（3）检查装置气密性（4）.防止倒吸.使生成的气体能被装置全部吸收（5）.22Cu+O2CuO.25.6%.Fe4O5【解析】【小问 1 详解】黄铁矿、黄铜矿中含有硫元素，所以冶炼过程会生成有毒气体二氧化硫，污染空气。【小问 2 详解】铁粉会与反应生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。所以方程式为：44Fe+CuSOFeSO+Cu；FeSO4溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到 FeSO47H2O 晶体。【小问 3 详解】有气体生成的实验，进行实验前装配好实验装置后，先要检查装置气密性。【小问 4 详解】停止加热后仍需继续通 N2，目的是：防止倒吸（温度骤降，硬质玻璃管内
47、气压减小，溶液溶液倒吸）；使生成的气体能被装置全部吸收【小问 5 详解】C 中的玻璃管里发生反应为铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以化学方程式为22Cu+O2CuO设：此黄铜矿中铜元素的质量为 x，Cu(OH)2分解为 CuO 和 H2O，室温加热到 100，装置 B 增加的质量就是水的质量，经过一系列的反应，物质间的关系为2422CuCuFeSCuSOCu(OH)H O6418211.8g210g1.8g64181.8g6.4g6.4g100%25.6%25gxxx设：氧化铜分解生成氧气的质量为 y，则有224Cu4CuO2Cu OO256326.4g2566.4g320.8gyyy因为
48、装置 C 增重的质量为氧化铜、氧化铁分解产生氧气的总重量，所以氧化铁分解生成氧气的质量为111.28g-110g-0.8g=0.48g设：此黄铜矿中铁元素的质量为 z，从 100加热到 550，装置 B 增加的质量就是氢氧化铁分解生成水的质量，经过一系列的反应，物质间的关系为224 3322Fe2CuFeSFe(SO)2Fe(OH)3H O11254215.04g211.8g3.24g112543.24g6.72gzzz所以氧化铁的质量为1126.72g(100%)9.6g160生成铁的氧化物中氧元素的质量为 9.6g-0.48g-6.72g=2.4g所以生成铁的氧化物中铁原子与氧原子个数比为6.72g 2.4g:4:55616所以 Fe2O3分解生成铁的氧化物的化学式为 Fe4O5
