1、2023-2024学年山东省郯城县美澳学校高二化学第一学期期末经典试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在25时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是A
2、a=b=cBabcCacbDcab2、反应aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数减小3、下列物质的量浓度相同的溶液中，pH最小的是( )ACH3COONaBNa2SO4CKH2PO4DNaHCO34、少量铁粉与100 mL 0.01 molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反
3、应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的A升高温度（不考虑盐酸挥发） B改用10 mL 0.1 mol/L硝酸C加入NaCl溶液 D滴入几滴硫酸铜溶液5、下列有机物命名正确的是 ( )A2，3，3三甲基丁烷 B2乙基戊烷C2甲基1丁烯 D2，2甲基1丁烯6、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）A二氧化硅和干冰的熔化 B食盐和葡萄糖分别溶解在水中C锌和氯化铵的熔化 D液氯和苯的汽化7、对下列物质进行的分类正确的是（ ）A纯碱、烧碱均属于碱BCuSO45H2O属于纯净物C凡能电离出H+的化合物均属于酸D盐类物质一定含有金属阳离子8、某密闭容器中进行如下反应：2X(g)Y(g)2Z(
4、g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足A1 n(X)/n(Y)3 B1/4 n(X)/n(Y)2/3C2/3 n(X)/n(Y)4 D1/4 n(X)/n(Y)3/29、常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）ApH=1 的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+Bc(H+）=11014mol/L 的溶液中：Mg2+、NO3、Fe2+、ClO-C含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN、K+、NO3D由水电离出的 c(OH)=11013mol/L的溶液中：Na+、AlO2、S2、CO3210、从键长的角
5、度来判断下列共价键中最稳定的是 ()AHFBNHCCHDSH11、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )A丙烷在氧气中燃烧B氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合C氧化钙与水反应D水蒸气与碳高温下反应12、部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25)Ka=1.7510-5Ka=2.9510-8Ka1=4.4010-7Ka2=4.7010-11Ka1=1.5410-2Ka2=1.0210-7下列离子方程式正确的是()A少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：S
6、O2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-D相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+HCO3-=CO2+H2O13、下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是()AAl(OH)3 BFe(OH)3 CMg(OH)2 DCu(OH)214、合成药物异搏定路线中某一步骤如下：下列说法正确的是A化合物Z可以发生取代、加成、氧化、加聚反应B1mol化合物Y最多与1molNaOH发生反应C化合物Y中所有原子可能在同一平面内D可以用NaOH溶液检验化合物Z中有没有残留的化合物X
7、15、有8种物质：甲烷；苯；聚乙烯；聚异戊二烯；2丁炔；环己烷；邻二甲苯；环己烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）ABCD16、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论A向盛有品红的两支试管中分别通入SO2和Cl2品红均褪色两者漂白原理相同B向体积相同且pH均为3.3的一元酸HX和HY中分别加入足量锌粒前者产生的H2比后者多HX、HY均是弱酸C在难溶盐FeS和CuS中分别加入0.3mol/L盐酸前者溶解，后者不溶Ksp(FeS)Ksp(CuS)D向盛有相同体积、10%H2O2溶液的两支试管中分别加人足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液前者产生的气体多
8、KMnO4催化活性比FeCl3高AABBCCDD17、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D明矾KAl(SO4)212H2O可用做水处理剂明矾具有杀菌消毒作用AABBCCDD18、溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 molL1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反
9、应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是阳离子阴离子Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+OH、NO3、HCO3、CO32、SO42、ClAX溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子BX溶液中不可能含有HCO3 或CO32C生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2OD根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+19、以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是Aa表示阴极上产生的气体，t1前产生的为Cl2B原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1C若t2时溶液的体
10、积为1 L，此时溶液的pH为13D若原溶液体积为1 L，则原溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2 mol/L20、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O) 表示。则正确的关系是（ ）A4/5(NH3)=(O2)B5/6(O2)=(H2O)C2/3(NH3)=(H2O)D4/5(O2)=(NO)21、下列叙述中,错误的是( )A在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液,达到平衡时,溶液中Br-浓度降低B利用电解法精炼粗铜时,精铜板做阴极,粗铜做阳极,CuSO4溶液做电解液CFeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3D用惰性电极电解MgCl
11、2溶液,阴极得到单质Mg,阳极得到Cl222、已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g) H=-57.2kJ/mol，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入2L的恒温密闭容器中，各组分物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是A前10min内，用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04molL-1min-1B反应进行到10min时，反应物的转化率约为33.3%Ca点正反应速率小于逆反应速率D25min时,改变的条件是增大压强二、非选择题(共84分)23、（14分）根据下面的反应路线及所给信息填空：A的结构简式是_，名称是_。 的反应类型_。反应的化学方程式
12、_。24、（12分）乙烯的年产量，是衡量一个国家石油化工水平的标志。这充分说明乙烯在生产、生活中有着重要的用途。下图是我们在中学学习中与乙烯有关的转化关系，已知：A和D都是溴代烷烃，下述反应中和反应类型相同，和反应的反应类型和条件都相同，且反应物用量比相同。请写出对应反应的化学方程式和反应类型：_，类型_：_，类型_：_，类型_：_，类型_。25、（12分）某学生用0.1500moVL标准盐酸测定某未知浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步：A用蒸馏水洗净滴定管B用待测定的溶液润洗碱式滴定管C用碱式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D另取锥形瓶，再重复操作23次E检
13、查滴定管是否湍水F.取下酸式滴定管用标准盐酸润洗后，将标准液注入酸式滴定管“0刻度以上23cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至0刻度或“0刻度以下G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：滴定时正确操作的顺序是（用字母填写）_本实验中对滴定管的操作如下图所示，正确的是_（填字母）。判断到达滴定终点的现象是_滴定结果如下表所示：滴定次数待测液体积mL标准溶液的体积mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L下列操
14、作会导致测定结果偏高的是_A酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗B滴定过程中，锥形瓶摇晃的太剧烈，锥形瓶内有液体溅出C酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D达到滴定终点时，仰视读数26、（10分）（明矾），在生活、生产等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：试剂应选用_（填标号）aHCl溶液 b溶液 c氨水 dNaOH溶液写出有关反应的化学方程式_。沉淀B的化学式为_，将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解释其原因_。如果把废易拉罐先溶于过量的稀硫酸中，再加入过量的NaOH溶液，微热，过滤，得
15、到的沉淀主要是_。在加入反应试剂时，为保证反应充分进行，往往加入的量要稍微过量。在操作2中如何检验沉淀完全，写出检验方法：_。27、（12分）现代传感技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验 (装置如图1所示)，并用中和滴定实验测定所得氨水的浓度。. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。制取氨气。烧瓶中X固体可以是_。关闭a，将吸有2 mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。则AB段压强变化的原因是_。. 室温下，用盐酸滴定得到的氨水，测定氨水的浓度。从三颈瓶中用_（填仪器名称）量取25.00 mL氨
16、水至锥形瓶中，用0.050 molL-1 盐酸滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线（图3）。则：该滴定的终点为_（填“a”、“b”或“c”）；b点对应的溶液中，c(NH4) _ c(Cl) (填“”、“”或“”)；据图，计算氨水的浓度为_。该滴定实验中，若酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度_。28、（14分）某化学课外小组用如图装置制取溴苯，并证明反应为取代反应。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。观察到A中的现象是_，D中导管口可观察到的现象是_。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_。C中盛放CCl4的作用是_
17、。若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入_溶液，若观察到_，即能证明。将锥形瓶中液体分液，得到的溴苯中仍含有杂质_及少量水分，用固体无水硫酸钠等作吸水剂可除去水分，另一种杂质的除去方法是_(已知溴苯不溶于水，密度大于水，沸点156 )。29、（10分）现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各式铁夹） 锥形瓶 酸式滴定管和碱式滴定管 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 天平（含砝码） 滤纸 量筒 过滤漏斗；现有下列药品：（A）NaOH固体 （B）标准NaOH溶液（C）未知浓度盐酸 （D）蒸馏水（E）碳酸钠溶液根据所做过的学生实验，回答下列问题：过滤时，应选用的上述仪器是_（填编号）
18、。配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是_。做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是_。进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的_（填编号）。甲酸式滴定管 乙碱式滴定管 丙锥形瓶用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是_。A配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D滴定前有气泡，滴定后气泡消失。II. 甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO2(g)+3H
19、2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2反应I的平衡常数表达式为K=_下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H2_0，S_0 (填“”、“”或“”)。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 molL-1，则CO的转化率为_。已知在常温常压下，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H -1275.
20、6 kJmol-1H2O(g)H2O(l) H -44.0 kJmol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_。写出上图电池装置中负极反应式：_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、B3、C4、A5、C6、D7、B8、C9、D10、A11、D12、C13、A14、A15、C16、C17、C18、A19、B20、D21、D22、D二、非选择题(共84分)23、 环己烷 加成反应 24、CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O 消去反应 CH3CH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+NaBr 水解或取代反应 CH3CH3+Br2CH3C
21、H2Br+HBr 取代反应 CH2=CH2+H2 CH3CH3 加成反应 25、EAFBCGD A 当滴入最后一滴标准盐酸时，锥形瓶内溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复 0.1200 AD 26、D Al3+3H2OAl(OH)3+3H ； 取滤液，再加入或通入气体，若无白色沉淀生成，则已经沉淀完全 27、 CaO（或NaOH等） NH3溶于水，使瓶内压强减小 碱式滴定管 c 4.510-2 molL-1 偏高（或“偏大”）28、357 反应液微沸，有红棕色气体充满A容器 有白雾 除去溶于溴苯中的溴杂质 除去溴化氢气体中的溴蒸气，防止对后续反应类型的检验产生干扰 硝酸银 产生淡黄色沉淀 苯 蒸馏29、3 容量瓶 酸碱指示剂(酚酞试液或甲基橙) 丙 AD 80 CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-725.8kJmol CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
