人教中考化学实验探究题答题技巧方法总结.pdf

1、 中考化学实验探究题考查形式&答题方法、 技巧、注意事项汇总 形式一、实验方案设计 1、答题要求：1、答题要求：方案描述的完整性 实验操作（一定要写详细，如：取适量样品于试管，滴加某某试剂，观察现象） 描述实验现象（描述的现象要能够作为得出结论的依据，无关现象可不描述） 得出结论（当不同的现象得出不同结论或验证不同猜想时，要注意对应关系，如：若现象 1，证明猜想 1 成立；若现象 2 证明猜想 2 成立） 2、方案设计要求 2、方案设计要求 原理正确（核心要求，一般以课内所学反应、题目信息提供的反应为基础） 可行性强（操作简单、易实施、切忌“原理可行、无法实施”的方案） 现象明确且明显（现象是

2、得出结论的依据，方案应避免干扰现象） 案例 1：案例 1： （选自 2014 安徽中考原题第 14 题） 【猜想与假设】猜想一：剩余固体是 Fe 与 Fe3O4； 猜想二：剩余固体是_ Fe3O4 _。 【实验探究】 实验操作 实验现象及结论 取适量反应后的固体样品于试管，滴加稀盐 酸，观察现象。 说明：语言简洁到位且全面，不偷工减料！ 利用铁生锈的原理，可行性不强，原理可 行，实施不易，现象不明显！ 若有气泡产生，证明猜想一成立； 若无气泡产生，证明猜想二成立。 说明：无关现象如溶液颜色无需描述；分条 作答条理清晰，方便阅卷！ 案例 2：案例 2： （选自 2015 安徽中考原题第 15 题

3、） 某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 （3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物 中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】氧化镁为白色固体； 镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体； 氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是 Mg3N2。 【实验探究】请设计实验，验证猜想 实验操作 实验现象及结论来源:学科网 取适量固体样品于试管，滴加水，在 试管口放置一湿润的红色石蕊试纸， 观察现象。 若闻到有刺激性气味产生，红色的石蕊 试纸变蓝，证明黄色固体是 Mg3N2。

4、说明：紧密结合查阅资料第点来设计 实验方案。 形式二、实验装置分析 常见问题有：单一仪器作用、装置搭建分析、连接顺序分析（除杂、测重） 。一般不是 课内的常规装置，作用也非常规用途，需要紧密结合实验目的、题中信息等因素具体分析， 切忌“想当然，我觉得”这样的方式去答题，需要深入思考，灵活应对。 案例 3：案例 3： （选自 2014 安徽中考原题第 14 题） 常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温 下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一 种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸 气反应后的产物。 （1）试管尾部放一团湿棉花的目的是 提供水蒸气与 铁粉在高温条件下反应 。

5、 变式 1： 变式 1：湿棉花能否放置于铁粉加热处？为什么？ 参考回答：不能。高温加热很快将湿棉花蒸干，不能持续提供水蒸气，反应很快停止，甚至 发生棉花燃烧等意外事故。 变式 2： 变式 2：湿棉花能否放置于铁粉加热处下方？为什么？ 参考回答：不能。产生的水蒸气被热气流推出试管，不能很好与上方的铁粉接触发生反应。 （2）探究生成的气体是什么？ 用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是 H2 。 变式变式 3：肥皂液作用是什么？有什么好处？ 参考回答：肥皂液用于收集生成的气体，且相对于常规气体收集装置更方便对气体进行检 验。 案例 4：案例 4： 实验室采用如下简

6、易装置模拟工业炼铁，并探究 CO 还原 Fe2O3 的产物。 （注意：若答对下面两小题奖励（注意：若答对下面两小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过分，化学试卷总分不超过 60 分）分） 中广口瓶中长颈漏斗的作用是： 平衡装置内气压，防止气压过大发生危险 。 分析：加热反应，反应剧烈；后续装置较长，气体不能很好往后排。 形式三、原因解释类问题 常见具体提问方式有：理由是_、原因是_、_为什么。虽然是具体问题具体 分析，但是如何避免要么直接无脑会写（很简单） ，要么无脑瞎猜（不会写的）呢？分析思 考可以从以下三个层次入手。 1.课内知识去解释1.课内知识去解释（常见的如质量守恒定律来解释问题，如：

7、反应前后元素种类不变，不可 能出现含有不同元素的生成物等） 2.结合题目中的课外信息去解释2.结合题目中的课外信息去解释（遇到有【查阅资料】的实验题，审题时就要特别注意这块 的信息，后面一些原因解释类问题如果没啥头绪不要忘记了这些信息） 3.合理的类比、推理、分析、知识迁移来解释3.合理的类比、推理、分析、知识迁移来解释（这类问题要求比较高，如果第 1,2 点都不能 解释的问题，那么就是需要你发挥聪明才智的时候了！重要事情说三遍！ ！ ！切忌把猜想当成 解释，一定要有根据的东西才能作为解释！ ） 案例 5：案例 5： （选自 2015 安徽中考原题第 15 题） 某兴趣小组为验证质量守恒定律，

8、做了镁条在空气中燃烧的实验。 （2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定 律。我 不同意 （ “同意”或“不同意” ）小明的观点，因为 有氧气参加反应，总质 量仍然符合质量守恒定律 。 （层次 1，课内知识解释） （3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】氧化镁为白色固体；镁能与氮气剧烈反应生成黄 色的氮化镁（Mg3N2）固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气， 该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【反思与交流】空气中 N2的含量计远大于 O2的含量，而镁条在空 气中燃烧生成的

9、MgO 却远多于 Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释： 氧气化学性 质活泼，氮气化学性质比较稳定 。 （层次一，课内知识解释） 案例 6：案例 6： （选自网络） 铜是一种不活泼的金属， 但长期露置在潮湿的空气中会锈蚀生成 “铜绿” 化学式： Cu2（OH） 2CO3。某科研小组为探究铜绿生成的条件，并从已部分锈蚀的废铜屑中回收铜（假设不含 其它杂质） ，实验设计如下： （2）利用已部分锈蚀的废铜屑按照以下实验方案回收铜。 若步骤所得铜中含有少 Cu2O，你认为可能的原因是 CO 不足量 。 （CO 体现出还原性，夺 O，现 O 元素没有被完全夺走，合理推理出答案为 CO 少量。层 次 3

10、，课内所学知识基础上推理分析） 形式四、图像、表格规律、结论总结 一般出现在第 15 题附加题中，常见形式有两种： 1、反应中量 A 随量 B 变化图像的分析； 2、实验记录表格分析。 找规律和结论不能瞎写，如何保证找的对，找的全呢？可从以下两方面去分析。 1、 找整体性规律1、 找整体性规律 （常见的有： 由单独的一个变量得出的一条结论、 图像的整体变化趋势等） 2、找特殊情况2、找特殊情况（比如不一样的现象、题中描述用词的明显差异、图像的转折点等） 案例 7：案例 7： （选自 2015 安徽中考原题第 15 题） 注意：若答对第注意：若答对第(3)小题奖励小题奖励 4 分，化学试卷总分不

11、超过分，化学试卷总分不超过 60 分。分。 （4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生 H2，实验现象如下： 实验序号 实验 1 实验 2 实验 3 与镁条反应的溶液 NH4Cl NaCl Na2SO4l H2O 实验现象 有大量气泡产生 有较多气泡产 生 有少量气泡产生 气泡极少 加热后，实验现象 气泡明显增多可 闻到氨味 气泡增多 气泡增多 气泡增多 上表中，用水进行实验的目的是 设置空白对照 。 根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分） ： 分析：1、整体性规律：由变量找规律，盐的种类、温度两个探究变量； 2、特殊情况：Mg 与水反应（

12、不是盐溶液） 、升温后实验 1 气泡明显明显增多。 Mg 条和 NH4Cl 溶液反应产生气泡最多； 加热后，各组实验中产生气泡的量都增多； Mg 条也能与水发生反应； 升温后，Mg 条和 NH4Cl 溶液反应产生气泡明显增多。 （原因解释请同学结合前面形式三、原因解释类问题自己分析） 形式五、实验方案评价 评价题目中的实验方案往往比自己设计一个实验方案更难。 不要急于书写， 先读懂题目 中的方案，再作思考（没看懂实验方案就作评论，就是瞎写！ ） 。一般从以下几方面来分析评 价： 1、实验原理（化学反应） 1、实验原理（化学反应） 这点是大部分实验方案评价的核心考点， 原理上是错的或者原理上不严

13、谨， 这样的方案 就有问题。 2、误差分析 2、误差分析 误差分析涉及计算（如测定质量分数） ，先写出数学表达式，然后看表达式中各个量是 如何通过实验来测定的，再结合具体装置和实验操作来分析。 3、其它方面 3、其它方面 容易实施、现象明显、节约药品、污染小等。 案例 8：案例 8： （选自网络） 实验室常用二氧化锰与浓盐酸制备氯气， 反应原理为： MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2 +2H2O。 【发现问题】 制备过程中， 因盐酸浓度下降导致反应停止。 某化学小组同学为测定装置 A 中 反应后残余液中 HCl 的质量分数，提出两套测定方案如图 3 所示。 （4）哪个方案不可行？请给

14、出理由。 分析：HCl 质量分数表达式：HCl% = () (残余液） 100%，残余液称量解决，题目已给出。故 核心点在于 HCl 质量测定。需要将溶解在溶液中的不方便直接测定的 HCl 转化为直接可测 量。 原理对比 方案：沉淀法，HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3，通过测定 AgCl 质量来计算 HCl 质量。 方案：气化法，Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2，通过测定 H2来计算 HCl 质量。 方案 I 本质测定的是溶液中的氯离子（Ag+ + Cl- = AgCl）,但是反应 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 生成的 MnCl2也会提供

15、 Cl-， 故该方案原理上没考虑 MnCl2的影 响，最后测定的结果会偏大。方案本质测定的是溶液中的 H+，只有 HCl 提供 H+与锌反应 产生氢气，原理上很严谨。 参考回答：方案不可行，因为 AgNO3也会和 MnCl2反应得到 AgCl沉淀。 形式六、反应方程式书写 实验探究题中课外方程式的书写，会把方程式要素（反应物、生成物和反应条件）以信 息提示或结合探究过程来给出， 或者要结合题中信息和所学知识来推理分析。 切忌抛开探究 本身去写反应方程式，捏造反应物、生成物（这点最为致命！ ） 。 案例 9：案例 9： 某校化学兴趣小组， 在实验室里用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气并进行有

16、关氯气 【查阅资料】 氯气（Cl2）是一种黄绿色有毒气体，能溶于水，并与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO（次氯酸） 。 氯气溶于水所得的溶液成为氯水， 氯水除了具有消毒作用， 还具有漂白作用。 【反思交流】 刘同学认为，由于氯气在水中的溶解性不大，用实验装置 F 中的蒸馏水吸收氯气效 果不是很理想，于是将装置 F 中的蒸馏水换成了氢氧化钠溶液，F 中漏斗的作用是 防倒 吸 ，写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 分析： 氯气与氢氧化钠溶液反应课内没学过， 题目中也没有直接的相关信息， 但是考虑到 【查 阅资料】第点，氯气与水反应所得产物为两种酸，能够继续与氢氧化钠发生酸碱中和。总

17、 反应为两步反应的合并： Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 这个方程式的书写需要题目信息+课内知识结合起来分析！ 案例 10：案例 10： （选自网络） 向 CuSO4溶液中加入一定量 NaHCO3，产生大量气泡和绿色固体，溶液逐渐变为无色。 （1）将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，则该气体为 。 （2）某同学经过滤、洗涤等操作得到绿色固体和无色溶液，并进行如下探究。 【资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3和碱式硫酸铜Cu4（OH）6SO4， 都不溶于水，但能与酸反应。Na2SO4固体受热不易分解。 绿色固体成分的探究 【实验 1】取洗净后的绿色固

18、体，加入足量的 溶液，产生大量气泡，振荡后滴 加 ，无现象，则该固体只含碱式碳酸铜。 【实验 3】取一定量溶液经蒸发、低温干燥等操作得到白色固体，有同学查阅资料得知上 述固体应为 Na2SO410H2O 和 NaHCO3的混合物。 【结论】写出 CuSO4溶液和 NaHCO3溶液反应的化学方程式： 。 分析：结合整个实验探究过程，生成物有 CO2气体、碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3沉淀，溶 液中生成 Na2SO4，要注意 Na2SO410H2O 是溶液蒸发结晶后所得产物，并不是溶液中的生 成物（查考对结晶水的理解） 。写出反应物生成物进行配平，发现还生成了水！ 2CuSO4+4NaHCO33

19、CO2+ Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+H2O 这个方程式的书写需要整个实验探究过程有整体把握！ 形式七、实验探究题中的计算 实验探究题中的计算不要急于下笔， 先搞清楚要算什么， 不然花了时间没有结果心态容 易受到影响。要注意时间把控，5 分钟要是没头绪，就先过，回来有时间再思考，毕竟实验 探究题里面的计算也就 2 分左右，不值得花大量时间。另外计算本身是很容易的，一般有明 显的比例关系，如果发现计算量很大除不尽等等，那很可能就是算错了（最后一题方程式的 计算也是如此） 。 实验探究题的计算从特点上来讲分为以下两类： 1、题目中没说明要算什么 1、题目中没说明要算什么。对于这类计算要

20、先搞清楚算什么，不然就是无头苍蝇瞎碰，徒 劳无功！ 2、知道要算什么，但是对计算功底、计算方法和技巧要求比较高2、知道要算什么，但是对计算功底、计算方法和技巧要求比较高。这类问题就看大家平时 的积累了。 以下案例我给出计算指导和答案，具体计算大家自己做哈！ 案例 11：案例 11： （选自网络） 铜是一种不活泼的金属， 但长期露置在潮湿的空气中会锈蚀生成 “铜绿” 化学式： Cu2（OH） 2CO3。某科研小组为探究铜绿生成的条件，并从已部分锈蚀的废铜屑中回收铜（假设不含 其它杂质） ，实验设计如下： （2）利用已部分锈蚀的废铜屑按照以下实验方案回收铜。 若用 CO 还原 16.0gCuO 得

21、到 Cu 和 Cu2O 混合物的质量为 ag，则 a 的取值范围 为 。 （极值法，假设生成物只有一种，求出极端值。答案：12.8a14.4） 案例 12：案例 12： （选自网络） 向 CuSO4溶液中加入一定量 NaHCO3，产生大量气泡和绿色固体，溶液逐渐变为无色。 【猜测】取一定量反应后溶液经蒸发、低温干燥等操作得到白色固体，作如下猜测： 白色固体可能是：Na2SO4 NaHCO3 Na2SO4和 NaHCO3 【实验 2】取该白色固体 8.4g 充分加热至质量不再改变为止，测得剩余固体的质量 _（选填“” 、 “”或“” ）5.3g，则猜测、都不成立。 （先分析固体质量减少的原因，再

22、思考 8.4g 固体样品在什么情况下质量减少最大。属于 类型1、题目中没说明要算什么，要先搞清楚算什么1、题目中没说明要算什么，要先搞清楚算什么的计算。答案：） 【实验 3】有同学查阅资料得知上述固体应为 Na2SO410H2O 和 NaHCO3的混合物。为 进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使 产生的气体全部缓缓通过如图 （选填 “甲” 或 “乙” ） 装置， 测定生成气体的质量。 【数据】浓硫酸增重 2.7g；碱石灰增重 2.2g。 则固体中各成分的质量比为 。 （要计算的东西很明了，求 m(Na2SO410H2O)：m(NaHCO3)，写出两个热分解方程式，带 入测定的二氧化碳和水的质量来计算。属于类型2、知道要算什么，但是对计算功底、计 算方法和技巧要求比较高 2、知道要算什么，但是对计算功底、计 算方法和技巧要求比较高的计算。答案：m(Na2SO410H2O)：m(NaHCO3)=23:40）