1、高中化学第一册第五章高中化学第一册第五章教学目的l3.3.原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者的关系，初步学会运用周期表置三者的关系，初步学会运用周期表l4.4.元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，进行辨证唯物主义教育。化由量变引起质变的规律，进行辨证唯物主义教育。l5.5.对核素和同位素有对核素和同位素有的认识。的认识。这可这可是本是本节重节重点点1.1.元素周期表几个横行和几个纵行元素周期表几个横行和几个纵行5.5.元素在周期表中的位置与它的原子结构元素在周期表中的位置与它
2、的原子结构及性质有怎样的联系及性质有怎样的联系讨论讨论与与思考思考2.2.元素是按什么规律排列的元素是按什么规律排列的4.4.元素周期表中各个数据、符号、颜色元素周期表中各个数据、符号、颜色的含义的含义3.3.有几个周期、几种不同的族有几个周期、几种不同的族第一课时第一课时根据元素周期律，把根据元素周期律，把数目相同的各种元数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中再把不同横行中相同的元素，相同的元素，按电子层数递增的顺序又上而下排成纵行，元按电子层数递增的顺序又上而下排成纵行，元素这样排列得到的表就称为元素周期表素这样排
3、列得到的表就称为元素周期表元素周期表元素周期表 具有相同电子层数的元素按原子序数递增的具有相同电子层数的元素按原子序数递增的顺序，从左向右排列成一横行，此行即为周期。顺序，从左向右排列成一横行，此行即为周期。周期周期：包括：包括7 7个周期个周期族：族：将最外层电子数相同的元素按电子层数递将最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵列，此列即为族。增的顺序从上到下排成一纵列，此列即为族。一、元素周期表的结构一、元素周期表的结构类别类别周期序数周期序数起止元素起止元素包括元素包括元素电子层数电子层数短短周周期期长长周周期期不完全不完全周期周期返回周期分类表族族由短周期元素和长周期
4、元素共同构成由短周期元素和长周期元素共同构成A.A.A.A.A.A.AA.A.A.A.A.A.A完全由长周期元素构成完全由长周期元素构成B.B.B.B.B.B.BB.B.B.B.B.B.B第第8 8、9 9、1010三个纵行为一个族三个纵行为一个族稀有气体元素，化学性质不活泼，稀有气体元素，化学性质不活泼，化合价看成是化合价看成是0 0族的分类族的分类周期序数周期序数 =电子层数电子层数主族序数主族序数 =最外层电子数最外层电子数19 2 8 8 1+532 8 18 18 7l根据碱金属元素和卤族元素性质递变规律，根据碱金属元素和卤族元素性质递变规律，推断同主族元素性质变化规律推断同主族元素
5、性质变化规律l根据第三周期元素性质递变规律，推断同根据第三周期元素性质递变规律，推断同周期元素性质变化规律周期元素性质变化规律1.1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系位置的关系同主族：同主族：从上到下各元素的原子电子层数依次增多，从上到下各元素的原子电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此元素的金属性增强，非金属性减弱。逐渐减弱，因此元素的金属性增强，非金属性减弱。同周期同周期：从左向右原子的核外电子层数相同，核电从左向右原子的核外电子层数相同，核电荷数
6、依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力减弱得荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力减弱得电子能力逐渐增强，因此，金属性减弱，非金属性逐渐电子能力逐渐增强，因此，金属性减弱，非金属性逐渐增强。增强。（1 1）已知硫原子结构示意图）已知硫原子结构示意图 指出硫元素在指出硫元素在周期表中的位置。周期表中的位置。+16826（2 2）溴位于周期表中第）溴位于周期表中第4 4周期，第周期，第AA族，画出溴的原族，画出溴的原子结构示意图子结构示意图（3 3）X X、Y Y是同一主族的两种元素，若是同一主族的两种元素，若X X的原子序数为的原子序数为x x，则则Y Y的原子序数不可能是（的原子序数不可能
7、是（）A.x+2 B.x+4 C.x+8 A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18D.x+18第二第二课时课时AAAAAAAAAAAAAA0 01HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr4KCaGaGeAsSeBrK5RbSrInSnSbTeIXe6CsBaTlPbBiPoAtRn7FrRa左左右右AAAAAAAAAAAAAA0 01HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr4KCaGaGeAsSeBrK5RbSrInSnSbTeIXe6CsBaTlPbBiPoAtRn7FrRaHLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBr
8、RbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强AAAAAAAAAAAAAA0 01HHe2LiBeBNFNe3AlSiSAr4GaGeSeBrK5RbSrInSnSbTeIXe6BaTlPbBiPoAtRn7FrRa2、元素化合价与元素在周期表中位置关系、元素化合价与元素在周期表中位置关系（或某些元素的（或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。）原子的次外层或倒数第三层的部分电子。）1 1、|2 2、副族和第、副族和第VV族化合价较复杂族化合价较复杂金属性最强
9、的元素（不包括放射性元素）金属性最强的元素（不包括放射性元素）是是 ；最活泼的非金属元素是最活泼的非金属元素是 ；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是是 ；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是（不包括放射性元素）是 。CsFClCs处于同周期的相邻两种元素处于同周期的相邻两种元素A A和和B B，A A的最高价氧化物的水化物的酸性比的最高价氧化物的水化物的酸性比B B弱，弱，A A处于处于B B的的 边（左或边（左或右）；右）；B B的原子半径比的原子半径比A A ；若若B B的最外层有的最外层有3 3个电子，则个电子，则A A最外层最外层有有 个电子。个电子。左左小小2
