1、专题一专题一 物质的量物质的量专题一 物质的量考情精解读A.考点帮知识全通关目录CONTENTS考纲要求命题规律命题分析预测考点1物质的量与阿伏加德罗常数考点2物质的量浓度知识体系构建核心素养聚焦方法1突破阿伏加德罗常数应用类试题的思维模型和五大陷阱方法2一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析方法3以物质的量为中心的计算B.方法帮素养大提升C.考法帮考向全扫描考向 阿伏加德罗常数的运用考情精解读考纲要求命题规律核心素养聚焦命题分析预测知识体系构建1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原
2、子、分子、离子)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法考纲要求命题规律核心考点考题取样考向必究物质的量与阿伏加德罗常数2018全国卷,T102017全国卷,T8以阿伏加德罗常数为载体考查物质所含的微粒数,物质水解生成的胶粒数和反应生成的分子数等(考向)2018全国卷,T11考查P4中PP键数目、FeCl3溶液中Fe3+数目、甲烷和乙烯中含氢原子数目、SO2和O2反应后的分子总数(考向)物质的量浓度2017全国卷,T9D配
3、制浓度为0.010 molL-1的KMnO4溶液操作的正误判断(方法2)2014大纲卷,T6C考查配制溶液时的误差分析(方法2)核心素养聚焦有关阿伏加德罗常数的正误判断题型较好地考查了考生“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养;以物质的量为核心的计算,传递出高考越来越重视对考生“体会定量研究对化学科学的重要作用”的能力要求。考情分析考情分析(1)近五年来全国卷中有关阿伏加德罗常数的题目常以选择题的形式出现(分值6分),但难度不大,以中等难度居多,题目常结合物质结构、盐类水解、可逆反应等知识综合考查;(2)以物质的量为核心、依据化学方程式的计算题目主要在全国卷中出现,难度较大,计算题的分值有增
4、多趋势。命题预测命题预测2020年阿伏加德罗常数的题仍会出现在全国卷中,有关化学方程式中的定量关系的计算考查力度会加大,且难度依然较大。命题分析预测知识体系构建A.考点帮知识全通关考点1物质的量与阿伏加德罗常数考点2物质的量浓度1.物质的量物质的量(n)物质的量是用0.012 kg 12C中所含碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集合体所含微粒数目多少的物理量。物质的量是七个基本物理量之一。单位:摩尔,简称摩,符号为mol。注意注意 微粒一般指分子、原子、离子、质子、中子、电子或其特定组合。考点1物质的量与阿伏加德罗常数（重点）化学 专题一 物质的量化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量化学
5、 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量1.气体体积受温度和压强的影响,而与气体微粒大小无关。2.使用Vm22.4 Lmol-1时,需注意以下几个方面:一个条件:标准状况(0,101 kPa)下。一个对象:仅限于气体,单一气体或相互不反应的混合气体。两个数据:“1 mol”“约22.4 L”。3.当1 mol气体的体积是22.4 L时,气体不一定处于标准状况下,因为在非标准状况下,1 mol气体的体积也可以是22.4 L。特别提醒特别提醒化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量5.阿伏加德罗定律及其推论(1)定义:在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这一结论称为阿伏加德罗
6、定律。化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量 前提条件结论公式语言叙述三正比T、p相同同温同压下,两气体的体积之比等于其物质的量之比T、p相同同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量(或相对分子质量)之比T、V相同同温同体积下,两气体的压强之比等于其物质的量之比一反比T、p、m相同同温同压同质量下,两气体的体积与其摩尔质量(或相对分子质量)成反比(2)阿伏加德罗定律的推论化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量特别提醒特别提醒同温、同压、同体积和同分子数,四“同”中只要有三“同”,第四个“同”一定成立,在实际应用中往往是“三同”推“一同”。化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的
7、量考点2物质的量浓度（重点）注意注意H2OH2OH2O化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量2.一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器主要仪器:容量瓶(常用规格有100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL)、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。其他仪器:用固体物质配制溶液时还需要托盘天平(或电子天平)、药匙、称量纸、小烧杯等。用液体配制溶液时还可能用到滴定管或移液管等。(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤计算;称量(或量取);溶解(或稀释);转移、洗涤及摇匀;定容;颠倒、摇匀及装瓶保存。化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的配制过
8、程如图所示:化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量1.只能配制一定体积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。2.引流时,玻璃棒下端应靠在刻度线以下的瓶颈内壁上(中端不能靠在容量瓶口上)。3.容量瓶上标有容量规格、温度和刻度线。容量瓶的“四不能”:(1)不能用于溶解溶质;(2)不能用作反应容器;(3)不能用来加热;(4)不能用于长期贮存所配溶液。特别提醒化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量B.方法帮素养大提升方法1突破阿伏加德罗常数应用类试题的 思维模型和五大陷阱方法2一定物质的量浓度溶液的配制及误 差分析方法3以物质的量为中心的计算方法1突破阿伏加德罗常数应用类试题
9、的思维模型和五大陷阱方法解读 1.突破阿伏加德罗常数应用类试题的思维模型已知量物质的量目标微粒的物质的量或数目化学 专题一：物质的量2.突破阿伏加德罗常数应用类试题的五大陷阱陷阱一忽视物质的组成与结构记“组成”,突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、OH、OH-等。(2)记最简式相同的物质,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。(4)理解物质中所含共价键的数目,如一分子H2O2、CnH2n+2中共价键的数目分别为3、3n+1。化学 专题一 物质的量化学 专题
10、一：物质的量掌握常考物质所含共价键的数目:几种常考物质CH4(CH)P4(PP)Si(SiSi)SiO2(SiO)石墨(CC)金刚石(CC)每摩尔微粒所含共价键的数目(NA)46241.52化学 专题一 物质的量陷阱二忽视气体摩尔体积的使用条件“两看”法,突破陷阱化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量陷阱三忽视电解质溶液中的“弱粒子”审“题目”,突破陷阱(1)是否指明了溶液的体积。(2)是否有弱电解质或可水解的盐,如1 L 0.1 molL-1 的乙酸溶液和1 L 0.1 molL-1的乙酸钠溶液中含有CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA。(3)所给条件是否与电解质的组成有关,如
11、pH=1的H2SO4溶液 c(H+)=0.1 molL-1,与电解质的组成无关;0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液 c(OH-)=0.1 molL-1,与电解质的组成有关。化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量陷阱四忽视物质转化中的“隐含反应”记“隐含”,突破陷阱(1)隐含“可逆反应”2SO2+O2 2SO3,2NO2 N2O4,N2+3H2 2NH3,H2+I2 2HI,Cl2+H2O HCl+HClO,PCl3+Cl2 PCl5。化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量(2)隐含“浓度的变化”MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,Cu+2H2SO4(浓)C
12、uSO4+SO2+2H2O,Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。(3)隐含“钝化”常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量三步确定电子转移数目第一步:依据题给信息,写出反应的化学方程式;第二步:标出变价元素的化合价,确定化学方程式中氧化剂(或还原剂)得(或失)电子数;第三步:根据题目提供的数值确定反应中转移电子的数目。陷阱五忽视氧化还原反应中电子转移的数目化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量掌握常考反应中转移的电子数:反应物质转移电子数(NA)Na2O2+CO2(或Na2O2+H2O)1 mol Na2O211 mol
13、 O22Cl2+NaOH1 mol Cl21Cl2+H2O1 mol Cl2溶于水1Cl2+Fe1 mol Cl22Cu+S1 mol Cu11 mol I2NH4NO3N21 mol N23.75化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量示例12016全国卷,8,6分设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA化学 专题一 物质的量化学 专题一 物质的量思维
14、导引A项考查物质的组成与结构(最简式相同的物质)B项考查可逆反应(N2和H2反应)C项考查氧化还原反应中电子转移的数目1 mol Fe与过量硝酸反应生成1 mol Fe(NO3)3D项考查气体摩尔体积的使用条件(标准状况下CCl4非气体)化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量解析乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA,A项正确;B项忽视了N2与H2的反应为可逆反应,不能进行彻底,B项错误;Fe与过量硝酸反应生成Fe3+,1 mol Fe参加反应转移电子数为3NA,C项错误;标准状况下CCl4为液态,D项错误。答案A化学 专题一：物质的量化学 专题一
15、 物质的量拓展变式1 2019安徽合肥调研性检测设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温常压下,8 g甲烷中含CH键数目为0.4NAB.标准状况下,11.2 L SO3中含分子数目为0.5NAC.1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NAD.7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量方法2一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析方法解读1.配制溶液的原则(1)浓度准确性原则无论是配制一定物质的量浓度溶液还是配制一定质量分数溶液,实验操作都要规范
16、,以减小误差为目的。例如用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体要用小烧杯快速称量,以防止氢氧化钠吸水使称量结果有误差,导致所配溶液浓度偏低。(2)防变质原则配制溶液时要防止溶质变质。例如FeCl3、AlCl3、SnCl2固体具有较强的水解性,配制时需要先溶解在浓盐酸中,再稀释到配制要求的浓度。(3)安全性原则配制溶液时要注意安全,防止液体飞溅等腐蚀皮肤、衣物等。例如由浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时,浓硫酸在稀释时需要把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中,边注入边搅拌以防止硫酸溶液飞溅。化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量2.配制一定物质的量浓度溶液的注意事项(1)配制一定物质的量浓度溶液时
17、,按照“大而近”的原则选择容量瓶。例如实验室需用480 mL 1 molL-1的溶液时,选择500 mL的容量瓶进行配制,所需溶质的质量按配制 500 mL 1 molL-1的溶液计算。(2)配制无氧气FeSO4、MnSO4、KI溶液及无氧气NaOH溶液时,所用的蒸馏水需要提前煮沸以除去氧气。(3)容量瓶使用前需要检查是否漏液。其操作为打开瓶塞,向容量瓶中加入适量水,塞上瓶塞倒置,观察瓶塞周围是否漏液,若不漏液,正置容量瓶,将瓶塞旋转180,再倒置容量瓶,若瓶塞周围不漏液则可用。化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量3.配制一定物质的量浓度溶液的思维模型明确所需配制溶液浓度计算溶质(或溶
18、剂)的量称量或量取所需溶质选择合适规格的容器溶解、配制化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量如一定物质的量浓度溶液的配制步骤及所用仪器:化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量注意1.定容时,若用胶头滴管加水超过刻度线,需要重新配制。2.定容、摇匀时,因为少量溶液沾在瓶塞与瓶颈之间,所以液面低于刻度线,不需要再加水到刻度线。化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量(2)常见的实验误差分析可能引起误差的一些操作变量c/(molL-1)n/molV/L用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数增大不变 偏大定容时俯视容量瓶刻度线不变减小溶液未冷却就转入容量瓶进行定容不变减小药品和砝码位置颠倒(
19、使用游码)减小不变 偏小没有洗涤烧杯减小不变定容时仰视容量瓶刻度线不变增大溶质已潮解或含有其他杂质减小不变定容、摇匀后又加蒸馏水不变增大用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数减小不变定容时蒸馏水加多后用吸管吸出减小不变转移时有少量液体洒在容量瓶外减小不变化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量示例2溶液的配制下列配制溶液的叙述错误的是A.配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2,需要把蒸馏水煮沸除去氧气后,再溶解配制FeSO4溶液B.配制480 mL 0.1 molL-1的CuSO4溶液,需称量 8.0 g CuSO4 C.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检查是否漏液 D.配制1 molL-1N
20、aOH溶液时,称量4.0 g NaOH固体置于100 mL 容量瓶中,加水到刻度线 化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量解析若FeSO4溶液中含O2,制取的Fe(OH)2会被氧化成Fe(OH)3,故需要把蒸馏水中所含的O2煮沸除去,A项正确。因为没有480 mL的容量瓶,根据“大而近”原则应选用 500 mL 容量瓶,溶质的质量按照配制500 mL 0.1 molL-1的CuSO4溶液计算,溶质的质量为8.0 g,B项正确。容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需检漏,C项正确。容量瓶不能用于溶解物质,且NaOH溶解放热会影响容量瓶的容积,D项错误。答案D化学 专题一：物质的量化学 专题一
21、物质的量示例3溶液的配制及误差分析2019浙江适应性考试用无水 Na2SO3固体配制250 mL 0.100 0 molL-1 溶液的步骤如图所示,请回答下列问题:化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量(1)在配制过程中必要的仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶和;检验容量瓶是否漏水的操作是 。(2)经计算,需无水Na2SO3固体的质量为g。(3)此实验中玻璃棒的作用是 。化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量(4)下列操作不会对所配的Na2SO3溶液浓度产生影响的是。A.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干 B.操作没有用蒸馏水洗涤烧杯23次,并转移洗涤液C.操作仰视容量
22、瓶的刻度线D.操作后,发现液面略低于刻度线,再滴加少量蒸馏水使液体凹液面的最低处与刻度线相平(5)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化成硫酸钠,请设计实验检验配制的Na2SO3 溶液是否发生变质 。化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量思维导引实验步骤 计算需无水Na2SO3固体的质量为3.15 g回答第(2)问回答第(1)(3)问 误差分析分析n、V的变化回答第(4)问离子的检验回答第(5)问化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量解析(1)在配制过程中必要的仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶和电子天平。(2)根据n=cV计算可得,n(Na2SO3)=0.250 L0.
23、100 0 molL-1=0.025 mol,则m(Na2SO3)=0.025 mol126 g/mol=3.15 g。(3)在操作中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解;在操作中玻璃棒的作用是引流,防止液体飞溅。(4)A项,容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干,无影响;B项,操作没有用蒸馏水洗涤烧杯23次,并转移洗涤液,则溶质减少,所以配得的Na2SO3溶液浓度偏低;C项,操作仰视容量瓶的刻度线,则溶液体积偏大,配得的Na2SO3溶液浓度偏低;D项,操作后,发现液面略低于刻度线,再滴加少量蒸馏水使液体凹液面最低处与刻度线相平,则溶液体积偏大,配得的Na2SO3溶液浓度偏低。化学 专题一：物质的量化学 专题
24、一 物质的量(5)亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化成硫酸钠,要检验配制的 Na2SO3 溶液是否发生变质,可以检验硫酸根离子,方法是取少量所配Na2SO3溶液,先加入盐酸酸化,再滴加 BaCl2 溶液,若有白色沉淀产生,则溶液已发生变质,反之则没有发生变质。答案(1)电子天平向容量瓶中注入适量水,塞好瓶塞倒置,观察瓶塞周围是否漏水;如不漏液,正置容量瓶,将瓶塞旋转180,再重复检漏(2)3.15(3)搅拌,加快溶解;引流,防止液体飞溅(4)A(5)取少量所配Na2SO3溶液,先加入盐酸酸化,再滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则溶液已发生变质,若无白色沉淀产生,则溶液没有发生变质化学 专题一：
25、物质的量化学 专题一 物质的量突破攻略突破攻略化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量拓展变式拓展变式1 溶液的配制下列有关溶液配制的叙述正确的是()A.配制无氧气NaOH溶液时,先煮沸蒸馏水,再溶解NaOHB.配制0.1 molL-1 Na2S2O3溶液时,仅需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和量筒C.量取27.2 mL 18.4 molL-1浓硫酸于烧杯中,加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得1.0 molL-1的H2SO4溶液D.称取0.158 g KMnO4固体,放入100 mL 容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度线即可得到0.010 molL-1的KMnO4溶液化学
26、专题一：物质的量化学 专题一 物质的量2.A煮沸蒸馏水可除去氧气,A项正确;配制一定物质的量浓度溶液时还需要用玻璃仪器容量瓶,B项错误;浓硫酸在烧杯中稀释时,应该把浓硫酸沿烧杯内壁注入水中,并不断搅拌,C项错误;容量瓶不能作为溶解仪器,应在烧杯中溶解,D项错误。化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量 误差分析某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,结果所配溶液浓度偏大,其原因可能是()A.所用氢氧化钠已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法拓展变式3化学 专题一：物质的量化学 专题一
27、物质的量3.B所用NaOH已经潮解,实际称量的氢氧化钠的质量减小,氢氧化钠的物质的量减小,所配溶液浓度偏小,A项不符合题意;向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积较小,溶液的浓度偏大,B项符合题意;有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里,造成了溶质的损耗,溶液浓度偏小,C项不符合题意;称量时误用“左码右物”,若不使用游码,对称取氢氧化钠的质量无影响,对所配溶液的浓度无影响;若使用游码,实际称取氢氧化钠的质量减小,所配溶液的浓度偏小,D项不符合题意。化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量方法3以物质的量为中心的计算方法解读:化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量化学 专题一：物质的量化学 专题
28、一 物质的量化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量3.以物质的量为中心的各有关物理量的换算关系注:密度的单位为gmL-1。化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量思维导引化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量答案A化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量示例5溶液稀释的相关计算2019河南八市第二次测评实验室要用63%的浓硝酸(密度1.38 g/cm3)配制800 mL 0.8 mol/L的稀硝酸,下列说法正确的是A.浓硝酸应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存B.量取浓硝酸应选用的量筒规格是50 mLC.量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应洗
29、涤量筒并将洗涤液也倒入烧杯D.定容时仰视刻度线会导致所配溶液的浓度偏大化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量答案A化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量突破攻略化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量 2015江苏,18(1)(4),8分软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O,反应的化学方程式为MnO2+SO2 MnSO4。(1)质量为17.40 g纯净 MnO2最多能氧化L(标准状况)SO2。(2)准确称取0.171 0
30、 g MnSO4H2O样品置于锥形瓶中,加入适量 H3PO4和 NH4NO3溶液,加热使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.050 0 molL-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为 Mn2+),消耗Fe2+溶液 20.00 mL。计算 MnSO4H2O样品的纯度(请给出计算过程)。拓展变式4化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量C.考法帮考向全扫描考向 阿伏加德罗常数的运用化学 专题一：物质的量考情揭秘高考对本专题的考查主要集中在:1.结合阿伏加德罗常数判断微粒数目的正误。该类题目综合了摩尔质量、气体摩尔体积、物质
31、的量浓度及体积、阿伏加德罗常数等,来计算物质中所含的某种微粒数目,同时考查物质的结构、反应中电子转移的数目、盐类的水解、可逆反应等知识。2.以物质的量为核心的计算及结合化学方程式进行的计算。该类题目考查的实质是以物质的量为核心,结合化学方程式进行计算,同时考查原子守恒、电子守恒等知识的灵活运用。考向 阿伏加德罗常数的运用示例7 2018全国卷,10,6分NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0 mol
32、 CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA思维导引A项考查胶体粒子的组成B项考查质子数的计算C项考查丙三醇的结构,以及其中羟基数目的计算D项考查CH4与Cl2的取代反应化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量解析16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol,若完全水解可生成0.1 mol Fe(OH)3,由于Fe(OH)3胶体粒子是多个分子的聚集体,因此胶体粒子数远小于0.1NA,A项错误;22.4 L(标准状况)氩气的物质的量为1 mol,氩气是单原子分子,每个氩气分子中含有18个质子,故1 mol氩气含有的质子数为18NA,B项正确;1个甘油(丙三醇)分子中
33、含有羟基数为3,92.0 g甘油(丙三醇)的物质的量为1 mol,故含有羟基数为3NA,C项错误;CH4与Cl2在光照下发生取代反应,为连续反应,有机产物除了CH3Cl,还有CH2Cl2、CHCl3、CCl4,故CH3Cl分子数小于1.0NA,D项错误。答案B化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量考点扫描考点扫描近年有关阿伏加德罗常数的考查盘点微粒数的考查2017全国卷,8A2016全国卷,8A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA()2015新课标全国卷,8A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA()2014大纲全国卷,7C 1 mol Na2O2固体中含
34、离子总数为4NA()2014江苏,6A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA()化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量氧化还原反应中转移电子数的考查2017全国卷,8B2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA()2016全国卷,8C1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA()2015新课标全国卷,8C过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA()2015新课标全国卷,10C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA()2014四川,5D5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反
35、应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA()续表化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量续表化学键数目的考查2016全国卷,8D标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA()2015新课标全国卷,10A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA()2014江苏,6B0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA()化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量续表可逆反应中微粒数的考查2017全国卷,10D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键()2016全国卷,8B1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA()2015新课标全国卷,8B2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA()2015新课标全国卷,10B化学 专题一：物质的量化学 专题一 物质的量
