1、淮安市钦工中学2021年化学学测模拟试卷三注意事项：1. 本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内。本卷可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Al27S32一、 单项选择题：每题只有1个选项符合要求，本部分28题，每题3分，共84分。1. 每年进入冬季，我国许多城市就会出现雾霾天气。下列做法能减轻雾霾形成的是()A. 市郊露天焚烧秸秆 B. 推广使用燃煤发电C. 大量使用机动车辆 D. 多利用太阳能发电2. 实验室制取氯气后，产生的尾气选用下列方法处理最好的是()3. 下列试剂能使pH试纸变红色的
2、是()A. 久置氯水 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓硫酸 D. 次氯酸钠溶液4. 反应CO22NH3CO(NH2)2H2O可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为8的碳原子：CB. NH3的电子式C. 氧原子的结构示意图：D. CO(NH2)2的结构简式：5. “金银铜铁锡”俗称五金，在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应。这种金属是()A. 金 B. 铜 C. 铁 D. 锡6. 下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是()A. HClO B. SO2 C. O3 D. Na2O27. 下列物质只含有共价键的是 ()A.
3、NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2C. HBr、CO2、H2O、CS2D. Na2O2、H2O2、H2O、O38. 下列物质之间的相互关系错误的是()A. CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体B. O2和O3互为同素异形体C. H和T互为同位素D. 冰和干冰为同一种物质9. 亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作还原剂时，产物可能是()A. N2 B. N2O3 C. NH D. NO210. 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为3Cl28NH3=6NH4ClN2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。下
4、列关于该反应的说法错误的是()A. 氧化剂是Cl2 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为38C. 每生成1 mol N2，转移6 mol电子D. 被氧化与未被氧化的NH3的物质的量之比为1311. 下列过程中吸收能量的是()12. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是() Fe(OH)3胶体 水 蔗糖溶液 FeCl3溶液 云、雾A. B. C. D. 13. 下列图示与操作名称不对应的是()14. 某温度下，向密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应：2A(g)B(g)=C(g)。物质C的浓度随反应时间(t)的变化如下表所示。在06 s内，平均反应速率为()t/s2468C的浓度/(mo
5、l/L)0.220.360.420.46A. v(A)0.070 mol/(Ls) B. v(A)0.140 mol/(Ls)C. v(A)0.035 mol/(Ls) D. v(A)0.420 mol/(Ls)15. 下列叙述和均正确且具有因果关系的是()选项叙述叙述A浓硫酸具有强氧化性浓硫酸可以干燥SO2BFe金属性比Cu强铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈CH2可在Cl2中燃烧HCl极易溶于水DAl2O3可与碱反应用烧碱溶液除去SiO2中混有的Al2O316. 下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是()物质用途性质A小苏打用于焙制糕点小苏打能与碱反应B金属钠用于冶炼钛、锆等金属金属钠有强
6、还原性C二氧化硫常用于漂白秸秆、织物SO2能跟其中的有色物质结合D浓硫酸实验室干燥气体浓硫酸具有吸水性17. 如果4 g NH3中含有x个NH3分子，那么8 g H2S 中含有的电子数为()A. x B. 3.4x C. 12x D. 18x18. 在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是()A. K、Na、Cl、CO B. K、Cu2、NO、SOC. Mg2、NH、NO、Cl D. K、Na、MnO、SO19. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A. 过氧化钠溶于水产生O2：2O2H2O=O24OHB. 镁条投入浓硫酸中：Mg2H=Mg2H2C. 将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶
7、液中： Fe3Cu=FeCu2D. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)220. 下列关于离子检验的叙述正确的是()A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na，一定无 KB. 某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 NHC. 某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 SOD. 某溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 Cl21. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用的叙述不正确的是()A. 淀粉葡萄糖C
8、O2和H2O(释放能量维持生命活动)B. 纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)C. 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)D. 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)22. 如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列关于该电池的说法不正确的是()A. a极是负极B. 供电时的总反应为2H2O2=2H2OC. 电子由b通过灯泡流向aD. 燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂23. 自然界中氮的循环如图所示。下列说法不正确的是()A. 工业合成氨属于人工固氮B. 在雷电作用下N2与O2发生化学反应C. 在氮的循环过程中不涉及氧化还原反应D. 含氮无机物与含氮有机物可相
9、互转化24. 元素周期表的形式多种多样，如图所示是扇形元素周期表的一部分(136号元素)。若分别代表十种元素，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是()A. 代表的元素位于第四周期A族 B. 形成的离子的结构示意图为C. 元素的最高化合价：请阅读下列材料，回答2326题。硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2，SO2催化氧化生成SO3，其化学方程式为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2，用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2，可得到NaHSO3、Na2SO3等
10、化工产品。25. 下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A. S有氧化性，可用于生产SO2B. Na2SO3溶液显碱性，可用于吸收少量SO2C. SO2有还原性，可用于纸浆漂白D. 浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂26. 一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。下列叙述能证明此反应已达到化学平衡状态的是()A. c(SO2)c(O2)c(SO3)212B. 容器内原子总数不再发生变化C. SO2的百分含量不再发生变化D. 同一时间内消耗2n mol SO3的同时生成n mol O227. 葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒。此酒营养丰
11、富，保健作用明显，它能调整新陈代谢的性能，促进血液循环，防止胆固醇增加。如图是某品牌葡萄酒及说明书，我们可以看到“食品添加剂：二氧化硫”。下列说法正确的是()A. SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B. SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C. SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D. SO2可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性28. 如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()A. 溶液B中发生的反应为2SO2O2=2SO3B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3C. 由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SOD. 该工
12、艺的优点之一是物质能循环利用二、 非选择题：本大题共2题，共计16分。29. (6分)乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：2CH3CHOO22CH3COOH。(1) 反应的化学方程式是_。(2) F是一种有机聚合物，可用于制作食品袋，其结构简式为_。(3) G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。若路线中用含18O的D与E反应，则反应的化学方程式为_。制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。该反应类型是_。30. (10分)硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中的硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。
13、某测定硫含量的流程如下： (1) 气体a的主要成分有CO2、_、_。(2) 若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS5O21_3_。(3) 吸收装置中，H2O2氧化SO2的化学方程式是_。(4) 用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为_。参考答案与解析1. D解析：雾霾产生的主要原因有： 排放的汽车尾气， 工厂制造出的二次污染， 冬季取暖排放的CO2等污染物。多利用太阳能发电，减少尾气的产生，可以减轻雾霾。2. D解析：Cl2和NaOH反应，故可用NaOH溶液吸收Cl2。又
14、因为Cl2为有毒气体，为防止其污染空气，所以应将导管插入液面以下。3. A解析：久置氯水会变成稀盐酸，能使pH试纸变红色，A项正确；氢氧化钠溶液呈碱性，能使pH试纸变蓝色，B项错误；浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性，不能使pH试纸变红色，C项错误；次氯酸钠溶液呈碱性，具有强氧化性，能使pH试纸先变蓝后褪色，D项错误。4. D解析：A. 中子数为8，质量数中子数质子数，为6814，中子数为8的碳原子应为C，选项A错误；B. 氨气中N原子最外层含有8个电子，其正确的电子式为选项B错误；C. 氧原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子，氧原子的结构示意图为，
15、选项C错误；D. CO(NH2)2中有4个HN键、1个C=O键和2个CN键，C、N和O原子都达到8电子稳定结构，其结构简式为：，选项D正确。5. C解析：“金银铜铁锡”五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，说明这种金属的活动性强于其他四种金属。6. B解析：HClO、O3、Na2O2具有强氧化性，能使有色物质褪色，是永久性褪色；SO2不具有强氧化性，但它能与有色物质化合生成无色物质，是暂时性褪色。7. C解析：NaCl、NaOH、Na2S、Na2O2都是离子化合物，都存在离子键。8. D解析：冰是H2O、干冰是CO2，两者不是同一种物质。9. D解析：HNO2中N元素的化合
16、价为3价，作还原剂时N元素化合价升高。10. B解析：反应3Cl28NH3=N26NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，A选项正确。N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为32，故B选项错误。分析Cl元素化合价，生成6 mol NH4Cl有6mol电子转移，故C选项正确。NH3与HCl反应生成NH4Cl，有白烟生成，8mol NH3参加反应，其中2mol是还原剂，还有6mol未被氧化，所以被氧化与未被氧化的NH3的物质的量之比为13，D选项正确。11. A解析：A项，生成物总能量高于反应物总能量，吸收能量，符合题意；B项，反应物总能量
17、高于生成物总能量，放出能量，不符合题意；C项，反应物总能量高于生成物总能量，放出能量，不符合题意；D项，浓硫酸稀释放出热量，不符合题意。12. C解析： Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故不选； 水不属于胶体，不具有丁达尔效应，故选； 蔗糖溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，故选； FeCl3溶液是溶液，不具有丁达尔效应，故选； 云、雾是胶体，具有丁达尔效应，故不选；不会出现丁达尔效应的是，故选C。13. A解析：升华是分离固体混合物的一种方法，其中一种物质容易升华。14. B解析：在06 s内，物质C的浓度变化是0.42 mol/L，则此段时间内，用生成物C表示的平均反应速率是0.4
18、2 mol/L6 s0.070 mol/(Ls)，根据反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比可知，用A表示的平均反应速率是20.070 mol/(Ls)0.140 mol/(Ls)。15. B解析：A. 浓硫酸可用于干燥SO2，体现了浓硫酸的吸水性，和氧化性无关，二者无因果关系，故A错误；B. 铁的金属性比铜的金属性强，所以铁比铜活泼，在铜板上的铁钉在潮湿空气中易形成原电池，所以易生锈，二者有因果关系，故B正确；C. H2可在Cl2中燃烧与HCl极易溶于水，二者无因果关系，故C错误；D. SiO2为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水，Al2O3为两性氧化物，也可与碱反应生成盐和水，
19、故不能用烧碱溶液除去SiO2中混有的Al2O3，故D错误。16. A解析：小苏打用来焙制糕点是因为其受热易分解，产生的CO2使糕点疏松多孔，A项错误；金属钠具有很强的还原性，因此可用来冶炼金属，B项正确；SO2可以与有色物质化合来漂白，生成的物质不稳定受热易分解，因此SO2的漂白是可逆的，C项正确；浓硫酸有吸水性，可以用来干燥气体，D项正确。17. D解析：4 g氨气的物质的量 mol,8 g 硫化氢的物质的量 mol；4 g NH3中含有x个NH3分子，则 molNAx；1个H2S分子中含有的电子数为18，所以 mol H2S含有的电子数 mol18NA18x，故D正确。18. A解析：离子
20、之间不反应，与OH也不反应，且均无颜色，可以大量共存，故A符合题意；Cu2有颜色且能与OH反应生成沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；Mg2、NH均可与OH反应，不能大量共存，故C不符合题意；MnO有颜色，故D不符合题意。19. D解析： A. Na2O2不可拆写成离子，A错误；镁条投入稀硫酸中：Mg2H=Mg2H2， 镁条投入浓硫酸中：Mg2H2SO4=MgSO42H2OSO2，B错误；C. Fe比Cu活泼，Cu不可能置换出Fe, 应为： 2Fe3Cu=2Fe2Cu2，错误；D. 向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸铜：Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2，D正确。20. B解析：A.
21、用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断是否含有K，选项A错误；B. 氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH，选项B正确；C. 某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，该沉淀可能为氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡或硫酸钡等，原溶液中可能存在银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等，不一定存在SO，选项C错误；D. 向某溶液中滴加AgNO 3 溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，原溶液中可能含有Cl 或是CO 等离子，选项D错误。21. B解析：淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释
22、放出能量，A正确； 人体内没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不水解，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，B错误；油脂在人体内水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量，C正确；蛋白质在人体内水解生成氨基酸，氨基酸能合成人体生长发育、新陈代谢所需的蛋白质，D正确。22. C解析：氢氧燃料电池总反应为2H2O2=2H2O，氢气被氧化，所以a为负极，b为正极，故A正确；电池放电时氢气被氧化生成水，氧气被还原生成水，电池总反应为2H2O2=2H2O，故B正确；原电池中电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故C错误；燃料电池中将化学能转化为电能，需要外设装备提供燃料(氢
23、气)和氧化剂(氧气)，故D正确。23. C解析：工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，A正确；在雷电作用下N2与O2发生化学反应生成NO，B正确；N2与O2生成NO的反应是氧化还原反应，所以在氮的循环过程中涉及氧化还原反应，C错误；由氮的循环示意图可知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮无机物与含氮有机物间的相互转化，D正确。24. D解析：如图是将元素周期表横纵结构转化为扇形，元素所处列、行的相对位置不变，处于第四周期族，为Mg，离子结构示意图：，分别为C、N、O，O元素无最高正化合价；分别为O和S，H2O比H2S稳定。25. B解析：A. S得到S
24、O2，S元素化合价升高，表现还原性，故A错误；B. Na2SO3溶液中由于亚硫酸根水解溶液呈碱性，能吸收酸性气体SO2，故B正确；C. SO2能够与有色物质化合生成无色化合物，具有漂白性，所以可用于纸浆漂白，故C错误；D. 浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，故D错误。26. C解析：A.达到平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，即c(SO2)c(O2)c(SO3)212时反应不一定达到平衡状态；B. 无论该反应是否达到平衡状态，容器内原子总数不变，即容器内原子总数不再发生变化不能说明反应达到平衡状态；C.SO2的百分含量不再发生变化，正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态；D.
25、同一时间内消耗2n mol SO3的同时生成n mol O2，只表示逆反应，不能判断化学平衡状态。27. B解析：适量的SO2可防止葡萄酒氧化，因此SO2可作为添加剂，A项错误，B项正确；SO2中S显4价，硫酸中的S为6价，为相邻价态，不会发生氧化还原反应，C项错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，体现了SO2的还原性，D项错误。28. D解析：酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，溶液B中通入空气发生反应：4Fe2O24H=4Fe32H2O，则氧化性：O2Fe3SO，A、C两项错误；溶液C中是否含有Fe3，可用K
26、SCN溶液检验，B项错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。29. (1) H2C=CH2Br2BrCH2CH2Br(2分)(2) CH2CH2(1分)(3) CH3COOHC2H5OHCH3CO18OC2H5H2O (2分)加成反应(1分)解析：(1) 乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2二溴乙烷，1,2二溴乙烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成乙二醇。(2)一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则F为聚乙烯。(3) 一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则D为乙醇；乙醇在铜作催化剂条件下加热发生催化氧化反应生成乙醛；乙醛在催化剂作用下发生氧化反应生成乙酸，则
27、E为乙酸；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则G为乙酸乙酯。 酯化反应中，酸去羟基醇脱氢，也就是醇中标记的氧原子在生成的酯中。通过反应物和生成物的原子种类和个数判断，一定条件下，乙烯与乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯。30. (1) SO2O2(2分)(2) Fe3O4SO2(2分)(3) H2O2SO2=H2SO4(2分)(4) 100%(4分)解析：(1) 煅烧时，钢铁中所含的碳元素和硫元素分别与氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余，所以气体a的成分是SO2、CO2、O2。(2) 由题意可知，FeS与O2高温条件下反应应该生成铁的氧化物和二氧化硫，由质量守恒定律可知，3 mol FeS反应生成1 mol Fe3O4和3 mol SO2，反应的化学方程式为3FeS5O2Fe3O43SO2。(3) 双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和水，反应的化学方程式为H2O2SO2=H2SO4。(4) 若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yz g，硫的质量分数为100%100%。
