1、较强的分子间作用力氢键精品课件科普新知昆虫为什么能在水上行走？看图思考水中的氢键很脆弱,破坏的快,形成的也快，总之水分子总是以不稳定的氢键连在一片。这一特性使水有了较强的内聚力和表面能力.由于具有较高的表面能力,所以昆虫能在水面上行走。当然也和昆虫本身的结构有关系。美丽雾凇如何形成的？水分子间有一种特殊作用力雾凇是由过冷水滴凝结而成。这些过冷水滴不是天上掉下来的，而是浮在气流中由风携带来的。当它们撞击物体表面后，会迅速冻结。由于雾滴与雾滴间空隙很多，因此呈完全不透明白色。雾凇轻盈洁白，附着物体上，宛如琼树银花，清秀雅致，这就是树挂(又称雪挂)。概念解读知识点一、氢键的概念1、概念液态水中的氢键
2、一种特殊的分子间作用力如：F、O、N电负性很强的原子共价键氢键2、形成条件与电负性大且半径小的原子(F、O、N)相连的 H3、表示方法在附近有电负性大,半径小的原子(F、O、N)一般:XH .Y知识点一、氢键的概念1、概念液态水中的氢键一种特殊的分子间作用力如：F、O、N电负性很强的原子共价键氢键2、形成条件与电负性大且半径小的原子(F、O、N)相连的 H3、表示方法在附近有电负性大,半径小的原子(F、O、N)一般:XH .Y概念解读知识点二、氢键的存在生物大分子中的氢键知识点二、氢键的存在1、分子间氢键 如：C2H5OH、CH3COOH、H2O、HF、NH3 相互之间2、分子内氢键 如：苯酚
3、邻位上有-CHO-COOH、-OH和-NO2时，由氢键组成环的特殊结构知识点三、氢键性质及应用X和Y的电负性越大，吸引电子能力越强，则氢键越强1.氢键的强弱XH .Y如：F 电负性最大，得电子能力最强，因而F-HF是最强的氢键氢键强弱顺序：F-HF O-HO O-HN N-HN注意：C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。知识点三、氢键性质及应用1.氢键的强弱氢键是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力；氢键的大小介于化学键与范德华力间，不属于化学键，但有键长、键能，氢键具有饱和性、方向性。知识点三、氢键性质及应用2.氢键对物质熔沸点影响分子间氢键使物质熔沸点升高邻羟基苯甲醛(熔点:
4、)对羟基苯甲醛(熔点:)看图思考H2O HF NH3沸点反常原因？分子内氢键使物质熔沸点降低知识点三、氢键性质及应用3.氢键对物质溶解度的影响极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子内氢键时使溶质溶解度减小。思考讨论1、NH3极易溶于水？2、水和甲醇互溶原因？形成氢键,也是溶液呈碱性原因。水、甲醇互溶氢键存在增大了溶解性。知识点三、氢键性质及应用4.氢键的应用讨论水的特殊性：(1)水的熔沸点比较高？(2)为什么结冰后体积膨胀？(3)为什么4时密度最大？水蒸气中单个H2O分子存在；液态水中，通过氢键形成(H2O)n冰中水分子大范围以氢键联结，形成相当疏松晶体，
5、结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。知识点三、氢键性质及应用4.氢键的应用讨论水的特殊性：(1)水的熔沸点比较高？(2)为什么结冰后体积膨胀？(3)为什么4时密度最大？一是冰晶结构小集体受热不断崩溃，缔合分子减少；二是水分子间距因热运动不断增大。04间前者占优势，4以上后者占优势，4时两者互不相让知识点三、氢键性质及应用4.氢键的应用(1)水的特殊物理性质(2)蛋白质结构中存在氢键(3)核酸DNA中也存在氢键(4)低级醇易溶于水(甲醇乙醇)(5)醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高(6)HF酸是弱酸探究一、范德华力、氢键、共价键的比较范德华力氢键概念分子间普遍存在的作用力与
6、电负性强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间作用力原子间共用电子对形成的化学键存在范围分子之间分子间或分子内氢原子与电负性很强的N、O、F之间相邻原子之间强度微弱较弱影响熔沸点溶解性、熔沸点主要影响化学性质习题导学1.判断下列关于氢键的叙述是否正确？(1)氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中。(2)在氢键AHB中，A、B电负性越大，则键能越大，氢键越强。(3)A、B原子半径(尤其B原子半径)越小，则氢键AHB就越强。(4)分子间存在氢键时，使物质具有较高的熔、沸点。(5)分子内存在氢键时，降低物质的熔、沸点。(6)氢键的存在可引起物质的溶解度、密度的变化。分子间作用
7、力键能越大对羟基苯甲醛(熔点:)如：水与甲醇互溶；水4时密度最大2下列说法不正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的熔、沸点升高只与范德华力大小有关BH2O的熔、沸点高于H2S，是由于水分子之间存在氢键C乙醇与水互溶可以用“相似相溶”和氢键来解释D邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点低含氢键的氢化物HF、H2O、NH3，它们的熔、沸点比相邻的同类氢化物要高。均为极性分子分子内氢键分子间氢键熔沸点低熔沸点高A习题导学1水分子间因存在氢键的作用而彼此结合形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体。(1)1 mol冰中有_mol氢键。(
8、2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为_。(3)已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其原因可能是_。(4)在冰结构中，每个水分子与相邻4个水分子以氢键相连接。在冰中除氢键外，还存在范德华力(11 kJmol1)。已知冰的升华热51 kJmol1，则冰中氢键的能量是_kJmol1。2H2OH2O H3OOH双氧水分子之间存在更强烈的氢键20每个水分子形成的氢键数为422自身电离冰：升华热=氢键2+范德华力(51 kJmol111 kJmol1)220 kJmol1当堂巩固2下列说法正确的是()A任何分子内都存在共价键B范德华力与氢键可同时存在于分子之间C甲烷可与水形成氢键D乙醇跟水分子之间只存在范德华力稀有气体为单原子分子，没有共价键均为分子间作用力C 元素电负性弱，不符合形成氢键的条件也存在氢键B当堂巩固较弱范德华力饱和性分子间作用力氢键静电作用分子内氢键分子间氢键本质较强类型特征方向性学习小结
