1、物质的量的单位-摩尔化学计量在实验中的应用第2节燃烧热能源理解燃烧热的定义。掌握表示燃烧热的热化学方程式的书写和有关燃烧热的简单计算。了解能源的种类、特点和我国目前的能源状况及应对能源危机所采取的措施。123表示意义:例如,CH4的燃烧热为_,表示在25、101 kPa时,_CH4(g)完全燃烧生成_时放出890.31 kJ的热量。一、燃烧热一、燃烧热1 概念101 kPa时,_纯物质_燃烧生成_时所放出的热量,叫作该物质的燃烧热,单位:_。1 mol1 mol2完全完全 稳定的氧稳定的氧 化物化物kJkJmolmol-1-1COCO2 2(g)(g)和和H H2 2O(l)O(l)890.3
2、1 kJ890.31 kJmolmol-1-11 mol 1 mol 3有关燃烧热的计算:一定量的可燃物完全燃烧放出的热量,等于可燃物的_乘以该物质的_,即Q放=_。反应的热化学方程式为_。物质的量n(可燃物)|H|CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.31 kJmol-1燃烧热H的绝对值二、能源1.能源的分类(1)化石燃料:包括煤、石油、天然气,它们为非再生能源。(2)新能源:主要有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等,是可再生能源。2.解决能源危机的方法(1)提高燃料的利用率:改善开采、运输、加工等各个环节,科学地控制燃烧反应,使燃料充分燃烧。(2)
3、开发和寻找新能源:正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等,它们的特点是资源 丰富、可以 再生、没有污染或很少污染。煤、石油、天然气太阳能氢能风能可再生利用率太阳能充分燃烧新能源丰富再生没有污染可燃物的物质的量发生变化,其燃烧热改变吗?如何配平表示可燃物燃烧热的热化学方程式?2氢气、碳、硫在完全燃烧时生成相应的什么稳定氧化物?燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,与可燃物的物质的量无关。先把可燃物的系数定为1,再配平其他物质。氢气生成液态水,C生成CO2(g),S生成SO2(g)。它们不能生成气态水、CO以及SO3。1核能是无污染的新能源吗?4燃料
4、充分燃烧的条件有哪些?不充分燃烧的危害有哪些?不是,核能有污染。充分燃烧的条件:要有适当过量的空气(或氧气);燃料和空气(或氧气)要有足够大的接触面积。不充分燃烧的危害:产热少、产生污染、危害健康。3燃烧热燃烧热下列热化学方程式中H的数值表示可燃物燃烧热的是()。A A燃烧热的H值一定为负值吗?1是的。因为燃烧属于放热反应,所以H0,但也可以描述成CO的燃烧热为283 kJmol-1等格式。表示燃烧热的热化学方程式应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数,而普通的热化学方程式对化学计量数没有要求。表示燃烧热的热化学方程式与普通的热化学方程式有何不同?22900-26801B下列说
5、法正确的是()。A.1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B.25、101 kPa时,1 mol S和2 mol S的燃烧热相等C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2C C“能源分类相关图”如图所示,下列四组能源中全部符合图中阴影部分的能源是()。A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、氢能、天然气C.太阳能、风能、生物质能D.地热能、海洋能、核能3D4为减少大气污染,一些城市公共汽车正逐步使用CNG(压缩天然气)清洁燃料。实验测得0.16 g该气体燃料完全燃烧,生成224 mL(标准状况下)CO2和0.36 g 液态水,并放出 8.903 kJ 的热量。(1)CNG的化学式为。(2)请写出CNG完全燃烧的热化学方程式:_。CH4g g.molmol-1-1M=m/nM=m/nNaNa6.02X106.02X102323molmol-1-1n=N/Mn=N/Mn nM M
