1、开始开始1mol/LHCl1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L1mol/L，说明，说明HClHCl完全电离；而开始完全电离；而开始1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应较与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。说明醋酸在水中部分电离。HClHCl是强电解质，是强电解质，CHCH3 3COOHCOOH是弱电解质。是弱电解质。探究结果：探究结果：一、一
2、、弱电解质弱电解质的电离平衡的电离平衡 电离电离结合结合弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离=V结合平衡状态tV电离平衡电离平衡 在一定条件（如温度、浓度）下，在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态程就达到了平衡状态 NH3H2O NH4+OH-影响电离平衡有哪些因素影响电离平衡有哪些因素（1）温度）温度 电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向移动。离方向移动。（2）浓度）浓度 浓度越大，电离程
3、度越小。浓度越大，电离程度越小。（3）其他因素）其他因素说明说明：电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理 多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离H+为：H2S H+HS-H+=110-4mol/L HS-H+S2-H+=110-13mol/L 电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。例、0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+问题：问题：怎样定量的比较弱电解质的相怎样
4、定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？对强弱？电离程度相对大小怎么比较？电离平衡常数（电离平衡常数（K）电离平衡常数 1、电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。2K的意义：K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。中性中性 碱性碱性酸性酸性PH7PH=7实验结果记录及分析盐的类型实验结果记录及分析盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐CHCH3 3COONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO-+Na+Na+CHCH3 3COOHCOOH探讨与交流探讨与交流（以（以CHCH3
5、3COONaCOONa溶液溶液例）：例）：C(H+)C(OH-)碱性碱性CH3COONa 溶液溶液 H H2 2O H O H+OH +OH-二、盐类二、盐类的的水解：水解：H H2 2O H O H+OH OH-CHCH3 3COONa=NaCOONa=Na+CH+CH3 3COOCOO-NHNH4 4Cl =ClCl =Cl-+NH+NH4 4+结合结合CH3COONa和和NH4Cl的水解机理，分析归纳的水解机理，分析归纳在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或或OH-结合生成弱电解质分子的反
6、应就叫做盐类的结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。水解。从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：纳，下列问题：1、结合盐类水解的定义分析结合盐类水解的定义分析盐类水解盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？的条件、实质是什么？有什么规律？2、盐类水解反应与中和反应的关系如、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？何？盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的阳离子）跟水所电离出的H H+或或OHOH-结合生成弱电解质分结合生成弱电解质分子子破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。促进了水的电
7、离。谁弱谁水解谁弱谁水解;谁强显谁性谁强显谁性;无弱不水解无弱不水解;都强显中性。都强显中性。中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸强碱盐强碱盐 分组讨论、交流分组讨论、交流 可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？为什么可以结哪些离子？哪些离子间可能相互结合？为什么可以结合合?离子结合后对水的电离平衡有何影响？离子结合后对水的电离平衡有何影响？CHCH3 3COONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO-+Na+Na+CHCH3 3COOHCOOH（以（以CHCH3 3COONaCOO
8、Na溶液溶液例）例）C(H+)氢离子的浓度氢离子的浓度溶液呈碱性溶液呈碱性NHNH4 4Cl =NHCl =NH4 4+Cl+Cl-+NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O OHO OH-+H H+（以（以NHNH4 4ClCl溶液为溶液为例）例）NH3H2O NH4+OH OH-NHNH4 4ClCl溶液溶液 C(OH-)氢氧根离子的浓度氢氧根离子的浓度溶液呈酸性溶液呈酸性 NH4Cl +H2O NH3.H2O+HCl四四.影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响：还受外在因素影响：1、温度
9、：盐的水解反应是吸热反应，、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温升高温度水解程度增大。度水解程度增大。2、浓度：、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。碱都能影响盐的水解。Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+当条件当条件改变时，将相关内容填入表格中：改变时，将相关内容填入表格中：正反应正反应增加增加降降增大增大颜色变深颜色变深逆反应逆反应正反应正反应逆反应逆反应正反应正反应增加增加增加增加减少减少减少减少降升升升减小减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，红褐色沉淀，无色气体无色气体思考五、水解的应用 1、离子共存：Al3+和HCO3-说明双水解反应能进行到底的原因？2、溶液配置：FeCl3的配制？3、判断等浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液的pH值大小？4、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？
