1、第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质复习课复习课（第（第1课时）课时）预习检测：预习检测：1、N、O、F第一电离能从大到小的顺序第一电离能从大到小的顺序 ；2、NH3比比PH3热稳定性好原因热稳定性好原因 ；3、熔沸点、熔沸点HF比比HCl高原因：高原因：；4、原子晶体、原子晶体BN比比BP熔点高原因：熔点高原因：；5、在水中的溶解度、在水中的溶解度SO2比比CO2的大原因：的大原因：；6、熔沸点、熔沸点H2O2的比的比H2S的高原因：的高原因：；在水中的溶解度在水中的溶解度H2O2的比的比H2S的大原因：的大原因：；FNO原子半径原子半径NP，N-H比比P-H键长短键能大键长短键能大原
2、子半径原子半径NP，N-B比比P-B键长短键能大键长短键能大HF分子间形成了氢键而分子间形成了氢键而HCl分子间只有范德华分子间只有范德华力力H2O2分子间形成了氢键而分子间形成了氢键而H2S分子间只有范德华力分子间只有范德华力SO2是极性分子，水也是极性分子相似相溶是极性分子，水也是极性分子相似相溶H2O2分子与水分子间可形成氢键所以溶解度大分子与水分子间可形成氢键所以溶解度大晶体结构晶体结构与性质与性质金属金属晶体晶体分子晶体分子晶体特性特性离子离子晶体晶体分子分子晶体晶体原子原子晶体晶体冰和干冰的冰和干冰的结构特征结构特征晶格能晶格能晶体的特晶体的特征与特性征与特性金属键金属键晶体的晶体
3、的堆积模型堆积模型原子晶体原子晶体结构特征结构特征原子晶体原子晶体特性特性晶体晶体常识常识晶体的晶体的特征特征晶胞晶胞知识网络知识网络1 1、四种典型晶体的比较、四种典型晶体的比较2 2、晶体类型的判断、晶体类型的判断3 3、物质熔沸点与晶体类型的关系、物质熔沸点与晶体类型的关系学习目标学习目标4 4、晶体密度计算、晶体密度计算熟练掌握晶体的结构和性质如下：熟练掌握晶体的结构和性质如下：一、晶体的常识一、晶体的常识晶体与非晶体比较晶体与非晶体比较 本质差别本质差别 性质差别性质差别 制法制法最科学的最科学的鉴别方法鉴别方法自范自范性性微观微观结构结构固定固定熔点熔点各向各向异性异性晶晶体体非非
4、晶晶体体有无呈周期性有序排列无序排列有有无无凝固凝固凝华凝华结晶结晶X-X-衍射衍射实验等实验等问题引导下的再学习问题引导下的再学习 二、四类晶体的比较二、四类晶体的比较晶体晶体类型类型离子离子晶体晶体原子原子晶体晶体分子分子晶体晶体金属金属晶体晶体构成构成微粒微粒微粒微粒间作间作用力用力阴、阳离子阴、阳离子原子原子分子分子金属阳离金属阳离子和自由子和自由电子电子肯定有离肯定有离子键可能子键可能有共价键有共价键共价键共价键分子间：分子间：范德华力范德华力分子内：分子内：共价键共价键金属键金属键问题引导下的再学习问题引导下的再学习晶体类晶体类型型离子晶体离子晶体 原子晶体原子晶体 分子晶体分子晶
5、体金属金属晶体晶体是否有是否有分子存分子存在在概念概念无无无分子无分子 是巨大网是巨大网状结构状结构有分子有分子无无阴阳离子阴阳离子通过离子通过离子键结合而键结合而成的晶体成的晶体原子间通原子间通过过共价键共价键结合而形结合而形成成空间网空间网状结构状结构的的晶体晶体分子间以分子间以分子间作分子间作用力用力相结相结合形成的合形成的晶体晶体金属阳离金属阳离子与自由子与自由电子通过电子通过金属键金属键结结合而形成合而形成的晶体的晶体问题引导下的再学习问题引导下的再学习晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体熔化时熔化时化学键化学键的变化的变化物质种类物质种类
6、断开离子断开离子键、共价键、共价键一般不键一般不断开断开断键断键不断键不断键减弱减弱大多数盐、大多数盐、强碱强碱活泼金属活泼金属氧化物氧化物金刚石、金刚石、单晶硅、单晶硅、SiOSiO2 2、SiCSiC、B B非金属氢非金属氢化物、非化物、非金属氧化金属氧化物、非金物、非金属单质、属单质、酸、多数酸、多数有机物有机物金属单质金属单质和合金和合金6问题引导下的再学习问题引导下的再学习三、四类晶体性质的比较三、四类晶体性质的比较离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体原子晶体原子晶体晶体粒子晶体粒子粒子间作用粒子间作用硬硬 度度熔、沸点熔、沸点溶解性溶解性导电性导电性阴、阳离子阴、阳离子
7、分子分子原子原子金属离子、金属离子、自由电子自由电子金属键金属键离子键离子键分子间作分子间作用力用力共价键共价键较大较大较小较小很大很大一般较大，一般较大，部分小部分小较高较高较低较低很高很高有高有低有高有低易溶于极性易溶于极性溶剂（水）溶剂（水）相似相溶相似相溶难溶难溶难溶，有些难溶，有些可与水反应可与水反应熔熔化或化或溶溶于于水能导电水能导电固态液态固态液态不导电，不导电，部分水溶部分水溶液导电液导电不导电，不导电，(除硅外除硅外)良导体良导体（导电传热）（导电传热）四、熔、沸点的比较四、熔、沸点的比较不同类型：不同类型：原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体一般而言：一般而言：
8、同种类型：同种类型：原子晶体：原子晶体：原子晶体原子晶体共价键强弱共价键强弱成键原子半径成键原子半径原子半径越小，共价键越原子半径越小，共价键越，熔沸越，熔沸越。强强高高离子晶体：离子晶体：离子晶体离子晶体晶格能晶格能离子键强弱离子键强弱离子半径、离子半径、离子电荷离子电荷问题引导下的再学习问题引导下的再学习离子键越离子键越，熔沸点越熔沸点越离子电荷数越多，离子电荷数越多，离子半径越小，离子半径越小，金属晶体：金属晶体：金属阳离子电荷数越多，金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子半径越小，强强高高金属晶体金属晶体金属键强弱金属键强弱金属阳离子半径、所带金属阳离子半径、所带电荷数电荷数金属键越
9、强，金属键越强，熔沸点越高熔沸点越高问题引导下的再学习问题引导下的再学习分子晶体：分子晶体：组成和结构相似的分子晶体组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大相对分子质量越大,分子间力越大分子间力越大,熔沸点越熔沸点越()()式量相同，分子极性越大，熔沸点越式量相同，分子极性越大，熔沸点越()分子中存在氢键的比不存在氢键的熔沸点分子中存在氢键的比不存在氢键的熔沸点()高高高高高高问题引导下的再学习问题引导下的再学习1 1下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是晶体的是()A A具有较高的熔点具有较高的熔点B B固态不导电，水溶液能导电固态不导电，水溶
10、液能导电C C可溶于水可溶于水 D D固态不导电，熔融状态能导电固态不导电，熔融状态能导电D课堂训练课堂训练2.2.在单质的晶体中一定不存在的微粒是在单质的晶体中一定不存在的微粒是 ()A A原子原子B B分子分子 C C阴离子阴离子 D D阳离子阳离子C C课堂训练课堂训练 3.3.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型，下列金属晶体和离子晶体是重要晶体类型，下列关于它们的说法中，正确的是关于它们的说法中，正确的是()A A金属晶体和离子晶体都能导电金属晶体和离子晶体都能导电B B在镁晶体中，在镁晶体中，1 1个个MgMg2 2只与只与2 2个价电子存在强个价电子存在强烈的相互作用烈的相互作用C
11、C金属晶体和离子晶体都可采取金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积紧密堆积”方式方式D D金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性有延展性C 课堂训练课堂训练 共价键共价键（空间网状）（空间网状）离子键离子键金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体活泼金属活泼金属与非金属与非金属分子间分子间作用力作用力金属键金属键（金属阳离子（金属阳离子、自由电子）、自由电子）共用电子对共用电子对 共价键共价键分子分子离子离子三中三中三低三低三高三高熔沸点有的很高熔沸点有的很高、有的较低、有的较低
12、分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体原子原子得失电子得失电子课堂小结：课堂小结：第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质复习课复习课（第（第2课时）课时）预习检测：预习检测：晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体 金属晶体代表物晶胞NaClCsClCaF2金刚石、金刚石、二氧化二氧化硅硅二氧化二氧化碳碳PoNa、FeTi、Mg、ZnCu、Au、Ag学习目标：学习目标：掌握各类晶体典型晶胞特点及掌握各类晶体典型晶胞特点及有关晶胞的计算有关晶胞的计算1.1.氯化钠晶体中阴、阳离氯化钠晶体中阴、阳离子的配位数是子的配位数是 ，即每个即每个NaNa+紧邻紧邻 个个ClCl-,这些这些ClCl-构成的几何构成的
13、几何图形图形 ；每个每个NaNa+与与 个个NaNa+等距离相邻。平均每个等距离相邻。平均每个氯化钠晶胞含有氯化钠晶胞含有()()个个NaNa+和和()()个个ClCl-。612五、几种典型晶体空间结构6正八面体正八面体44 2.2.81 11 1883.干冰晶体干冰晶体（1）二氧化碳分子的位置：）二氧化碳分子的位置：二氧化碳分子位于：面心和顶点二氧化碳分子位于：面心和顶点（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数）每个晶胞含二氧化碳分子的个数 二氧化碳分子的个数：二氧化碳分子的个数：4 个个 （3）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化 碳分子有几个？碳分子有
14、几个？12个个 4.金刚石属于金刚石属于 晶晶体体,这种晶体的特点这种晶体的特点是是 .金金刚石中每个刚石中每个C原子与原子与 个个C原子紧邻，原子紧邻，由共价键构成最小环由共价键构成最小环状结构中有个状结构中有个 C原原子子.晶体中晶体中C原子个数原子个数与与C-C键数之比为：键数之比为：41 (41/2)=1 2原子空间网状，无单个分子空间网状，无单个分子6145.二氧化硅中每个二氧化硅中每个Si与与 个个O原子形成共原子形成共价键价键,每个每个O与与 个个Si原子形成共价键。原子形成共价键。在在二氧化硅晶体中二氧化硅晶体中SiSi与与OO原子个数比原子个数比为为 .平均每平均每n mol
15、 SiO2晶体中含有晶体中含有Si-O键最接近键最接近_ mol。4n4 42 212 6.石墨属于石墨属于 晶体晶体,是是 状状结构结构,C C原子呈原子呈 杂化；杂化；晶体中每个晶体中每个C原子被原子被 个个六边形共用六边形共用,平均每个环占平均每个环占有有 个碳原子。个碳原子。晶体中碳原子数、碳环数晶体中碳原子数、碳环数和碳碳单键数之比和碳碳单键数之比为为 。晶体中存在的作用有：晶体中存在的作用有：3 3混合层层sp2共价键、金属键和范德华力共价键、金属键和范德华力B化学式：化学式：A1.根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（的化学式
16、：（A表示阳离子）表示阳离子）CABC318课堂训练：课堂训练：2.现有甲、乙、丙现有甲、乙、丙(如下图三种晶体的晶胞：如下图三种晶体的晶胞：(甲中甲中x处于晶胞的中心，乙中处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中处于晶胞的中心心)，可推知：甲晶体中，可推知：甲晶体中x与与y的个数比是的个数比是_，乙中，乙中a与与b的个数比是的个数比是_，丙晶胞中有丙晶胞中有_个个c离子，有离子，有_个个d离子。离子。4:31:144课堂训练：课堂训练：3 3、最近发现一种由钛原子和、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示：顶角和面心的原如右图所示：顶角和面心的原子是钛
17、原子，棱的中心和体心子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式的原子是碳原子，它的化学式是是_。TiTi1414C C131322独立的分子（如：团簇分子、纳米颗粒）独立的分子（如：团簇分子、纳米颗粒）不能用均摊法不能用均摊法课堂训练：课堂训练：六、晶体有关计算六、晶体有关计算晶胞是晶体结构的基本重复单元，关键是将一晶胞是晶体结构的基本重复单元，关键是将一个晶胞的结构剖析透彻，进而推广至宏观。个晶胞的结构剖析透彻，进而推广至宏观。晶胞体积晶胞体积(V)(V)，晶体的相对分子质量，晶体的相对分子质量(M)(M)、晶胞、晶胞中中“分子数分子数(X)”(X)”和阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常
18、数N NA A，晶体，晶体的密度的密度 之间的关系：问题引导下的再学习问题引导下的再学习ANMXV11问题引导下的再学习问题引导下的再学习3331125.29)(2a5.584cmgNacmmolNmolgAA课堂训练：课堂训练：课堂训练：课堂训练：4.1310-83.97g/cm3课堂小结课堂小结1.1.熟悉四种晶体的区别和联系熟悉四种晶体的区别和联系2.2.有关晶胞的计算有关晶胞的计算作业布置作业布置完成密卷完成密卷20201.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关
19、系的具体事件构成。3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在读书时往往容易只看其中一点或几点，对书中蕴含的丰富意义难以全面把握。9.自信让我们充满激情。有了自信，我们才能怀着坚定的信心和希望，开始伟大而光荣的事业。自信的人有勇气交往与表达，有信心尝试与坚持，能够展现优势与才华，激发潜能与活力，获得更多的实践机会与创造可能。
