1、1高三化学第一轮复习高三化学第一轮复习近几年江苏及全国高考试卷考查情况分析：近几年江苏及全国高考试卷考查情况分析：目标展示，有的放矢1、16年上海年上海29题：题：目前国际空间站处理目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：还原，所涉及的反应方程式为：已知已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300升至升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”）2、16年全国年全国27题：题：采用采用N
2、aClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，在鼓泡反应器中通入含有脱硫、脱硝，在鼓泡反应器中通入含有SO2和和NOx的烟气，反应温度为的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为溶液浓度为5103molL1。反应一段时间后溶液中。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表离子浓度的分析结果如下表近几年江苏及全国高考试卷考查情况分析：近几年江苏及全国高考试卷考查情况分析：目标展示，有的放矢3、12年江苏年江苏10题：题：C.N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，其他，其他条件不变时升高温度，反应速率条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平
3、衡转化率均增大和氢气的平衡转化率均增大4、16年江苏年江苏16题：题：一定温度下，在一定温度下，在3个体积均为个体积均为1.0 L的恒容密闭容的恒容密闭容器中反应器中反应 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确达到平衡，下列说法正确的是的是A.该反应的正反应放热该反应的正反应放热B.达到平衡时，容器达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中反应物转化率比容器中的大中的大 结合近几年各省高考试卷考查情况分析，关结合近几年各省高考试卷考查情况分析，关于于 的考查重点：的考查重点：考纲定标考纲定标热点定位热点定位1.明确化学平衡移动明确化学平衡移动的本质，能识别速的本质，能识别速率
4、率时间图。时间图。2.知道外因对化学平知道外因对化学平衡影响的一般规律，衡影响的一般规律，能理解平衡移动原理。能理解平衡移动原理。考情分析，学有方向一一.化学平衡移动化学平衡移动基知考问、网终构建问题问题1：化学平衡状态的特征是什么？请用简单的文字加以说明。化学平衡状态的特征是什么？请用简单的文字加以说明。问题问题2：对己达到平衡状态的可逆反应，某时刻改变反应条件对反对己达到平衡状态的可逆反应，某时刻改变反应条件对反应速率有何影响？此时平衡状态是否受影响？应速率有何影响？此时平衡状态是否受影响？即时归纳即时归纳可逆反应中改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的可逆反应中改变外界条件，破坏原
5、有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程叫做平衡状态的过程叫做化学平衡的移动化学平衡的移动。1）移动原因：）移动原因：外界条件发生变化。外界条件发生变化。旧平衡旧平衡条件改变条件改变v正正v逆逆一段时间后一段时间后新平衡新平衡2）移动方向）移动方向:若若V正正V逆逆，平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。若若V正正V逆逆，平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动。若若V正正V逆逆，平衡不移动。平衡不移动。3）移动标志）移动标志:混合物中各组分的含量发生改变。混合物中各组分的含量发生改变。触摸高考，模拟训练=二二.影响化学平衡移动的条件影响化学平衡移动的条件基知考问、网终构建问题问题3：1
6、.浓度对化学平衡的影响：浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变的情况下，在其他条件不变的情况下，增大反应物浓增大反应物浓度或减小生成物浓度，度或减小生成物浓度，可以使化学平衡向正反应方向移动；可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成增大生成物浓度或减小反应物浓度，物浓度或减小反应物浓度，可以使化学平衡向逆反应方向移动。可以使化学平衡向逆反应方向移动。深度思考深度思考FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，改变下列条件平衡，改变下列条件平衡如何移动：如何移动：（1）加入）加入FeCl3粉末粉末（2）加入）加入NaOH固体固体（3）加入）加入KCl固体固体向右移动向右移动向左移动向左移动
7、不移动不移动特别提醒：特别提醒：影响化学平衡移动的是浓度，而不是质量、物质的量或体积；故影响化学平衡移动的是浓度，而不是质量、物质的量或体积；故增增减固体或纯液体的量，化学平衡不移动。减固体或纯液体的量，化学平衡不移动。对于溶液中进行的离子反应，改变不参加反应的离子浓度，化学平对于溶液中进行的离子反应，改变不参加反应的离子浓度，化学平衡一般不移动；衡一般不移动；浓度的改变不一定会引起化学平衡的移动；浓度的改变不一定会引起化学平衡的移动；例例:对气体分子数不变的对气体分子数不变的反应反应,同等程度地增大或减小各物质的浓度同等程度地增大或减小各物质的浓度,化学平衡不移动。化学平衡不移动。反应物有两
8、种或两种以上时，增加一种反应物的浓度，平衡向正反反应物有两种或两种以上时，增加一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移应方向移动，动，该物质的转化率降低该物质的转化率降低，其它反应物的转化率升高。其它反应物的转化率升高。二二.影响化学平衡移动的条件影响化学平衡移动的条件基知考问、网终构建问题问题4：如何画速率如何画速率-时间关系图时间关系图?t2V”正正=V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正=V逆逆V正正V逆逆t1t（s）V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度 触摸高考，模拟训练练习练习2、试画出符合下列要求的速率试画出符合下列要求的速率时间关系图：时
9、间关系图：增大反应物浓度增大反应物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度二二.影响化学平衡移动的条件影响化学平衡移动的条件基知考问、网终构建问题问题4：2.压强对化学平衡的影响：压强对化学平衡的影响：在其他条件不变的情况下，增大压强，会在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积使化学平衡向着气体体积减小减小的方向移动；减小压强，会使化学平衡的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积向着气体体积增大增大的方向移动。的方向移动。a A(g)b B(g)K=cb(B)ca(A)（1）若）若ab，增大压强，平衡正向移动增大压强，平衡
10、正向移动（2）若）若ab，增大压强，平衡逆向移动增大压强，平衡逆向移动（3）若）若ab，增大压强，平衡不移动增大压强，平衡不移动分析：分析：t时刻，一定条件下时刻，一定条件下该反应已达平衡该反应已达平衡此时增大压强一倍此时增大压强一倍体积减小为一半体积减小为一半c(B)、c(A)增大一倍增大一倍若若ab，此时浓度商，此时浓度商Qc减小减小QcKc(该条件下该条件下)该反应向正反应方向移动该反应向正反应方向移动即平衡向系数减小方向移动即平衡向系数减小方向移动二二.影响化学平衡移动的条件影响化学平衡移动的条件基知考问、网终构建问题问题4：2.压强对化学平衡的影响：压强对化学平衡的影响：在其他条件不
11、变的情况下，增大压强，会在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积使化学平衡向着气体体积减小减小的方向移动；减小压强，会使化学平衡的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积向着气体体积增大增大的方向移动。的方向移动。特别提醒：特别提醒：通常所说的加压指通常所说的加压指缩小体积缩小体积，减压指增大体积。，减压指增大体积。若平衡体系中若平衡体系中无气体无气体，则压强的变化不移动。，则压强的变化不移动。对于反应前后对于反应前后气体体积不变气体体积不变的反应，不移动。的反应，不移动。压强对化学平衡的影响是通过对浓度的改变而实现的压强对化学平衡的影响是通过对浓度的改变而实现的。如。如
12、恒恒温恒容下通入稀有气体（或与反应无关的气体），虽然容器内温恒容下通入稀有气体（或与反应无关的气体），虽然容器内的压强增大，但由于各组分的浓度不变，故化学平衡不移动。的压强增大，但由于各组分的浓度不变，故化学平衡不移动。触摸高考，模拟训练练习练习3、试结合下列速率试结合下列速率时间关系图对如下反应进行分析：时间关系图对如下反应进行分析：aA(g)+bB(g)cC(g)增大压强增大压强减小压强减小压强 a+bc增大压强增大压强减小压强减小压强触摸高考，模拟训练练习练习4、对已达化学平衡的反应对已达化学平衡的反应 2X(g)+Y(g)2Z(g)减减小压强时，对反应产生的影响是小压强时，对反应产生的
13、影响是 A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动应方向移动 B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动应方向移动 C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C二二.影响化学平衡移动的条件影响化学平衡移动的条件基知考问、网终构建问题问题5：3.温度对化学平衡的影响：温度对化学平衡的影响：在其他条件不变的情况下，在其他条件不变的情况下，升高温度
14、，会使化学平衡向着升高温度，会使化学平衡向着吸热反应吸热反应的方向移动；的方向移动；降低温度，会使化学平衡向着降低温度，会使化学平衡向着放热反应放热反应的方向移动。的方向移动。【注意】【注意】所有化学反应一定伴随着所有化学反应一定伴随着能量变化能量变化，因些改变温度一定会，因些改变温度一定会使化学平衡发生使化学平衡发生移动移动。对于放热反应，达到平衡后，某一时刻给体系升温，正、逆反应的对于放热反应，达到平衡后，某一时刻给体系升温，正、逆反应的速率都增大，但是正反应速率增大的倍数速率都增大，但是正反应速率增大的倍数小于小于 逆反应速率增大的倍数。逆反应速率增大的倍数。对于吸热反应，达到平衡后，某
15、一时刻给体系升温，正、逆反应的对于吸热反应，达到平衡后，某一时刻给体系升温，正、逆反应的速率都增大，但是正反应速率增大的倍数速率都增大，但是正反应速率增大的倍数 大于大于逆反应速率增大的倍数。逆反应速率增大的倍数。二二.影响化学平衡移动的条件影响化学平衡移动的条件基知考问、网终构建深度思考深度思考 t1_；t2_；t3_；t4_。4.催化剂对化学平衡的影响：催化剂能同等程度地催化剂对化学平衡的影响：催化剂能同等程度地改变改变化学反应的速化学反应的速率，故化学平衡率，故化学平衡不移动不移动，但是可以改变达到化学平衡的，但是可以改变达到化学平衡的时间时间。触摸高考，模拟训练练习练习5、学案学案P1
16、03下列改变一定可以判断化学平衡发生移动的是下列改变一定可以判断化学平衡发生移动的是_。A反应混合物各组分的浓度发生改变反应混合物各组分的浓度发生改变 B反应物的转化率发生改变反应物的转化率发生改变C正、逆反应速率发生改变正、逆反应速率发生改变 D平衡体系中气体混合物的密度发生改变平衡体系中气体混合物的密度发生改变B练习练习6、学案学案P103将浓度、压强、温度等条件的改变等某可逆反将浓度、压强、温度等条件的改变等某可逆反应平衡状态的影响填入下表：应平衡状态的影响填入下表：三三.平衡移动原理平衡移动原理基知考问、网终构建增大增大反应物浓度反应物浓度减小减小反应物浓度反应物浓度增大增大压强压强减
17、小减小压强压强升高升高温度温度降低降低温度温度增大增大生成物浓度生成物浓度减小减小生成物浓度生成物浓度向向减少减少反应物的浓度方向移动反应物的浓度方向移动向向减少减少生成物的浓度方向移动生成物的浓度方向移动向气体体积向气体体积缩小缩小的方向移动的方向移动向向吸热吸热反应方向移动反应方向移动向向增大增大反应物的浓度方向移动反应物的浓度方向移动向向增大增大生成物的浓度方向移动生成物的浓度方向移动向气体体积向气体体积增大增大的方向移动的方向移动向向放热放热反应方向移动反应方向移动如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够衡就
18、向能够减弱减弱这种改变的方向移动这种改变的方向移动注意注意:影响平衡的因素：影响平衡的因素：浓度浓度、压强压强、温度温度三种；三种；原理适用范围：只适用于原理适用范围：只适用于一项条件发生变化一项条件发生变化的情况的情况(即温度或压强或一种物质的浓度即温度或压强或一种物质的浓度)，当，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；平衡移动的结果：平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消）只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化外界条件的变化。平衡移动：是一个平衡移动：是一个“平衡状态平衡状态不平衡状态不平衡状态新的平衡状态新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡的过程。一
19、定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。体系，条件改变后，可能发生平衡移动。减弱减弱触摸高考，模拟训练B C1、12年江苏年江苏10题：题：C.N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，其他，其他条件不变时升高温度，反应速率条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大和氢气的平衡转化率均增大2、16年江苏年江苏16题：题：一定温度下，在一定温度下，在3个体积均为个体积均为1.0 L的恒容密闭容的恒容密闭容器中反应器中反应 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确达到平衡，下列说法正确的是的是A.该反应的正反应放热该反应的正反应放热B.达到平衡时，容
20、器达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中反应物转化率比容器中的大中的大触摸高考，探明方向近几年高考相关选项正误判断：近几年高考相关选项正误判断：3、16年上海年上海29题：题：目前国际空间站处理目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：还原，所涉及的反应方程式为：已知已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300升至升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”）4、16年全国年全国27题：题：采用采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，在鼓泡反应器中通入含有脱硫、脱硝，在鼓泡反应器中通入含有SO2和和NOx的烟气，反应温度为的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为溶液浓度为5103molL1。反应一段时间后溶液中。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表离子浓度的分析结果如下表触摸高考，探明方向近几年高考相关空白填充：近几年高考相关空白填充：精益求精、知能升华
