1、第一节化学反应与能量变化第2课时化学反应与电能 P35第二节化学反应的速率与限度第1课时化学反应的速率及影响因素 P81第2课时化学反应的限度及反应条件的控制 P120第1课时化学反应与热能实验操作实验操作实验现象实验现象结论结论看到有气泡产生看到有气泡产生用手触摸反应后的试用手触摸反应后的试管，管，_用温度计测得反应后用温度计测得反应后温度温度_该反应该反应_热量热量闻到刺激性气味，烧杯闻到刺激性气味，烧杯壁壁_，木片和烧杯，木片和烧杯_，混合物呈糊，混合物呈糊状状该反应该反应_热量热量放热反应与吸热反应放热反应与吸热反应第第1课时化学反应与热能课时化学反应与热能化学反应中能量变化的原因化学
2、反应中能量变化的原因化学键化学键断裂或形成断裂或形成1 mol化学键时能量变化化学键时能量变化反应中能量变化反应中能量变化ClCl吸收吸收243 kJHH吸收吸收436 kJ共吸收共吸收_kJHCl放出放出431 kJ共放出共放出_kJ图示图示能量相对能量相对大小大小反应物的总能量反应物的总能量_生成物的总能量生成物的总能量反应物的总能量反应物的总能量_生成物的总能量生成物的总能量人类对热能和能源的利用人类对热能和能源的利用分类依据分类依据种类种类举例举例来源来源来自太阳辐射的能量来自太阳辐射的能量太阳能、煤、石油、天然气、太阳能、煤、石油、天然气、生物质能、风能生物质能、风能来自地球内部的能
3、量来自地球内部的能量地热能、核能、水能地热能、核能、水能来自天体的引力能量来自天体的引力能量潮汐能潮汐能转换过程转换过程一次能源一次能源太阳能、煤、石油、天然气、太阳能、煤、石油、天然气、生物质能、风能生物质能、风能二次能源二次能源石油制品、煤气、电能石油制品、煤气、电能利用历史利用历史化石燃料化石燃料煤、石油、天然气煤、石油、天然气新能源新能源太阳能、风能、地热能、核太阳能、风能、地热能、核能、氢能、生物质能能、氢能、生物质能性质性质可再生能源可再生能源太阳能、风能、水能、生物太阳能、风能、水能、生物质能质能不可再生能源不可再生能源煤、石油、天然气、核能煤、石油、天然气、核能化学反应中能量变
4、化的计算化学反应中能量变化的计算原电池的工作原理原电池的工作原理装置装置现象现象解释或结论解释或结论实实验验1锌片：不断溶解，锌片：不断溶解，且锌片上有且锌片上有_铜片：铜片：_锌是活泼金属能锌是活泼金属能与稀硫酸反应产与稀硫酸反应产生氢气；铜不能生氢气；铜不能与稀硫酸反应与稀硫酸反应实实验验2锌片：不断溶解锌片：不断溶解铜片：铜片：_，但，但铜片上产生大量气泡铜片上产生大量气泡电流计：指针发生电流计：指针发生_有有_产生，产生，装置中装置中_能能转化为转化为_能能电极材料电极材料电极电极名称名称电子电子转移转移电极反应式电极反应式反应类型反应类型锌锌负极负极_铜铜正极正极_总反应式总反应式_
5、化学电源化学电源名称名称干电池干电池(一次电池一次电池)充电电池充电电池(二次电池二次电池)燃料电池燃料电池特点特点活性物质活性物质(发生发生氧化还原反应的氧化还原反应的物质物质)消耗到一定消耗到一定程度后，不能再程度后，不能再使用使用电解质溶液为电解质溶液为胶状，不流动胶状，不流动放电后可再放电后可再充电使活性物充电使活性物质获得再生质获得再生可以多次充可以多次充电，重复使用电，重复使用电极本身不包含活电极本身不包含活性物质，只是一个催性物质，只是一个催化转换元件化转换元件工作时，燃料和氧工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供化剂连续地由外部供给，在电极上不断地给，在电极上不断地进行反应，生成物
6、不进行反应，生成物不断地被排出断地被排出举例举例普通的锌锰电池、普通的锌锰电池、碱性锌锰电池、碱性锌锰电池、银锌电池等银锌电池等铅酸蓄电池、铅酸蓄电池、锂电池、镍氢锂电池、镍氢电池电池氢氧燃料电池、氢氧燃料电池、CH4燃料电池、燃料电池、CH3OH燃料电池等燃料电池等ABCD手机用锂手机用锂电池电池电动汽车用电动汽车用电池电池铅酸蓄电池铅酸蓄电池锌锰干电池锌锰干电池实验装置实验装置部分实验部分实验现象现象a极质量减极质量减小，小，b极质极质量增大量增大b极有气体极有气体产生，产生，c极极无变化无变化d极溶解，极溶解，c极有气体极有气体产生产生电流从电流从a极极流向流向d极极原电池原理的应用原电
7、池原理的应用化学电源化学电源 电极反应式的书写电极反应式的书写化学反应速率化学反应速率起始浓度起始浓度/(molL1)_5 s内浓度的变化量内浓度的变化量/(molL1)_ _0.45 s后浓度后浓度/(molL1)_0.4实验实验操作操作加入加入2 mL 5%H2O2溶液，同时滴入溶液，同时滴入2滴滴1 molL1FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中杯中实验实验现象现象产生气泡速率变慢产生气泡速率变慢产生气泡速率变快产生气泡
8、速率变快实验实验结论结论影响化学反应速率的因素实验操作实验操作实验现象实验现象装有装有12%H2O2溶液的试管中先产生气泡溶液的试管中先产生气泡实验结论实验结论增大反应物浓度能使增大反应物浓度能使H2O2分解速率分解速率_实验实验操作操作实验实验现象现象有少量气泡出现有少量气泡出现能产生大能产生大量气泡量气泡能产生大能产生大量气泡量气泡实验实验结论结论MnO2、FeCl3可以使可以使H2O2分解的速率分解的速率_影响因素影响因素影响规律影响规律内因内因反应物本反应物本身的性质身的性质反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越大；反之化反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越大；反之化学反应速率越小学
9、反应速率越小外因浓度外因浓度增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减小浓度，化学反应速率减小温度温度升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小率减小催化剂催化剂一般地，使用催化剂能增大反应速率一般地，使用催化剂能增大反应速率压强压强有气体参加的反应，增大压强反应速率增大，反之减小有气体参加的反应，增大压强反应速率增大，反之减小固体的表固体的表面积面积增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大其他其他光照、溶剂、形成原电池等
10、，也能影响化学反应速率光照、溶剂、形成原电池等，也能影响化学反应速率实验实验混合溶液混合溶液ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和饱和CuSO4溶液溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100变量控制法探究影响化学反应速率的因素变量控制法探究影响化学反应速率的因素确定确定变量变量解答这类题目时首先要认真审题，找出影响实解答这类题目时首先要认真审题，找出影响实验探究结果的因素验探究结果的因素定多变定多变一一在探究时，应先控制其他的因素不变，只改变在探究时，应先控制其他的因素不变，只改变一种因素，探究这种因素与题给问题的关系，一种因素，探究
11、这种因素与题给问题的关系，然后按此方法依次分析其他因素与所探究问题然后按此方法依次分析其他因素与所探究问题的关系的关系数据数据有效有效解答时注意选择的数据解答时注意选择的数据(或设置实验或设置实验)要有效，且要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断变量统一，否则无法做出正确判断组别组别c(HCl)/(molL1)温度温度/状态状态12.025块状块状22.530块状块状32.550块状块状42.550粉末状粉末状实验实验编号编号锌的形态锌的形态反应温度反应温度/收集收集100 mL氢气所需时氢气所需时间间/s薄片薄片15200薄片薄片2590粉末粉末2510组别组别10%硫酸体积硫酸体积/mL
12、温度温度/其他物质其他物质22022010滴饱和滴饱和MnSO4溶液溶液2301201 mL蒸馏水蒸馏水化学反应的限度化学反应的限度直接直接判断判断依据依据v(正正)v(逆逆)同一同一物质物质生成速率等于消耗速率生成速率等于消耗速率不同不同物质物质化学反应速率之比等于化学计量数之化学反应速率之比等于化学计量数之比，且表示不同方向比，且表示不同方向(即一正一逆与化即一正一逆与化学计量数成比例学计量数成比例)如对于反应：如对于反应：aAbB=mC中当中当bv(A)正正av(B)逆逆时反应平衡时反应平衡间接间接判断判断依据依据各物质的各物质的某些物理量某些物理量保持不变保持不变各组分的质量、物质的量、分子数、各组分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度保持不变物质的量浓度保持不变各组分的质量分数、物质的量分数、各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数保持不变体积分数保持不变化学反应条件的控制化学反应条件的控制化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断有关化学平衡的简单计算有关化学平衡的简单计算
