1、【 精品教育资源文库 】 第 2 节 物质的量浓度 板块三 限时规范特训 时间： 45分钟 满分： 100分 一、选择题 (每题 6分，共 72分 ) 1配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 ( ) A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL浓盐酸 C配制 1 L 0.1 molL 1的 NaCl溶液时，用托盘天平称量 5.85 g NaCl固体 D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 答案 A 解析 10 mL量筒的 精确度为 0.1 mL， B错误；托盘天平的精确度为 0.1
2、g， C错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方， D错误。 2下列实验操作正确的是 ( ) A含 NA个 Na 的 Na2O溶解于 1 L水中， Na 的物质的量浓度为 1 molL 1 B 100 g 硫酸溶液的物质的量浓度为 18.4 molL 1，用水稀释到物质的量浓度为 9.2 molL 1，需要水 100 g C配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到 1000 mL的容量瓶中，加水 1000 mL 溶解，振荡摇匀 D将 10 g CuSO4溶解在 90 g水中，配制质量分数为 10%的 CuSO4溶液 答案 D 解析 最后溶液的体积不为 1 L， A错误
3、；由 c1 m11 c2 m22，且 1 2可知， m22 m1，B错误；最后溶液的体积不一定是 1000 mL，且不能在容量瓶中溶解物质， C错误。 3下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 molL 1的是 ( ) A 10 g NaOH固体溶解在水中配成 250 mL溶液 B将 80 g SO3溶于水并配成 1 L的溶液 C将 0.5 mol L 1的 NaNO3溶液 100 mL加热蒸发掉 50 g水的溶液 D标准状况下，将 22.4 L氯化氢气体溶于水配成 1 L溶液 答案 C 解析 A 项， c(NaOH)10 g40 gmol 10.25 L 1 molL 1； B项， c(H2
4、SO4)80 g80 gmol 11 L 1 molL 1； C 项，蒸发掉 50 g 水后，溶液的体积并不是 50 mL， NaNO3的浓度也不是 1 molL 1； D项， c(HCl)22.4 L22.4 Lmol 11 L 1 molL 1。 4用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 答案 B 解析 托盘天平的左盘应放物体，右盘应放砝码， A 错误；将溶液转移到容量瓶中时，应用玻璃棒引流， C错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部， D错误； B 正确。 5实验室用碳酸钠晶体配制 1
5、.00 molL 1的 Na2CO3溶液 100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是 ( ) A暴露在空气中称量碳酸钠晶体 (Na2CO310H 2O)的时间太长 B向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C定容时俯视刻度线 D洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分 答案 D 解析 称量碳酸钠晶体 (Na2CO310H 2O)的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中 Na2CO3的含量升高，所配溶液的浓度偏高；容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高；洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分会导致溶质的损失，浓度偏低。 6实验室欲
6、用碳酸钠固体配制 500 mL 0.10 molL 1的 Na2CO3溶液，下列叙述正确的是 ( ) A实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、 500 mL容量瓶、玻璃棒 B将称量好的固体放入 500 mL容量瓶中溶解 C定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高 D定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线 答案 C 解析 A 项缺少胶头滴管，错误；不能直接在容量瓶中溶解药品， B错误；俯视刻度会造成溶液体积偏小，浓度偏高， C正确； D项操作会使所配制溶液浓度偏低，错误。 7由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 c(H ) 0.1 molL 1， c(Al3 ) 0.4 molL 1，
7、c(SO24 ) 0.8 molL 1，则 c(K )为 ( ) A 0.15 molL 1 B 0.2 molL 1 C 0.3 molL 1 D 0.4 molL 1 答案 C 解析 根据溶液电荷守恒，溶液中存在 3c(Al3 ) c(K ) c(H ) 2c(SO24 ) c(OH )，而溶液中 c(OH )很小，可以忽略不计，则有 3c(Al3 ) c(K ) c(H ) 2c(SO24 )，所以： c(K ) 2c(SO24 ) 3c(Al3 ) c(H ) 20.8 molL 1 30.4 molL 1 0.1 molL 1 0.3 【 精品教育资源文库 】 molL 1， C
8、正确。 8在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量 体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示，单位 gm 3或 gL 1。现有一种 20 时的饱和 CuSO4溶液，密度为 1.2 gcm 3，质量 体积浓度为 200 gL 1，则对此溶液的说法不正确的是 ( ) A该溶液的质量 分数为 16.7% B该溶液的物质的量浓度为 1.25 molL 1 C在 20 时，硫酸铜的溶解度为 20 g D在 20 时把 200 g CuSO45H 2O溶解于 1 L水中恰好得到饱和溶液 答案 D 解析 根据质量 体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算， A、 B 都
9、正确； S100 g 200 g(1000 mL1.2 gcm 3 200 g)，所以 S 20 g， C正确； CuSO45H 2O溶于水后得到 CuSO4溶液，其溶质为 CuSO4，其质量只有 200 g 160250 128 g，该溶液的质量分数 128 g 100% 10.7%，此值小于 16.7%，所以不是饱和溶液， D错误。 9如图是某同学用 500 mL容量瓶配制 0.10 molL 1 NaOH溶液的过程： 该同学的错误步骤有 ( ) A 1处 B 2处 C 3处 D 4处 答案 C 解析 配制 500 mL 0.1 molL 1 NaOH溶液需用 NaOH的质量为 0.5 L
10、0.1 molL 140 gmol 1 2.0 g。步骤 ， NaOH 固体易潮解，不能直接放在托盘中称量；步骤 ，向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端要伸入到刻度线以下；步骤 ，定容时，不能仰视刻度线，否【 精品教育资源文库 】 则结果偏低。 10 2017 山西晋城联考 传统 “ 陈醋 ” 生产过程中有一步称为 “ 冬捞夏晒 ” ，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为 3%的半成醋，生产 500 g 0.945 molL 1的优级醋 (密度为 1.050 gmL 1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为 ( ) A 100 g
11、 B 200 g C 300 g D 400 g 答案 D 解析 设 捞 出 的 冰 和 蒸 发 的 水 的 总 质 量 为 x g ，据 w cM1000 0.945 molL 160 gmol 11000 mLL 11.05 gmL 1 0.054，由配制前后溶质质量不变有 (500 x)g3% 500 g0.054 ，解得 x 400。 11实验室里需要使用 480 mL 0.10 molL 1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是 ( ) 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜： 7.68 g 加入 500 mL 水 B 480 mL 胆矾： 12.0 g
12、 配成 500 mL 溶液 C 500 mL 硫酸铜： 8.0 g 加入 500 mL 水 D 500 mL 胆矾： 12.5 g 配成 500 mL 溶液 答案 D 解析 实验室里需要使用 480 mL 0.10 molL 1的 CuSO4溶液，由于没有规格为 480 mL的容量瓶，所以要选择规格是 500 mL的容量瓶；溶质若是硫酸铜，则需要 8.0 g，若是胆矾则需要 12.5 g，应配成 500 mL溶液，而不是加入 500 mL水 。 12将物质的量均为 a mol的 Na和 Al一同投入 m g足量水中，所得溶液的密度为 gcm 3，则此溶液的物质的量浓度为 ( ) A.1000a
13、46a m molL 1 B. 446a m molL 1 C.1000a50a m molL 1 D.1000a45a m molL 1 答案 A 解析 Na和 Al一同投入 m g足量水中时 ， 发生反应的化学方程式为 2Na 2H2O=2NaOH H2 、 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 。由于 Na、 Al 的物质的量均为 a mol，结合化学方程式可知生成 2a mol H2，所得溶液中只有 NaAlO2一种溶质，其物质的量为 a mol。所得溶液的质量为 m(Na) m(Al) m(H2O) m(H2) (46a m) g，所得溶液的体积为 46a m1000
14、 L，所得溶液的物质的量浓度为 1000a46a m molL 1。故本题选 A。 二、非选择题 (共 28分 ) 【 精品教育资源文库 】 13 2017 四川绵阳中学月考 (14分 )已知某 “84 消毒液 ” 瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液 ” 通常稀释 100 倍 (体积之比 )后使用。请回答下列问题： 84消毒液 【有效成分】 NaClO 【规 格】 1000 mL 【质量分数】 25% 【密 度】 1.19 gcm 3 (1)该 “84 消毒液 ” 的物质的量浓度约为 _molL 1。 (2)某同学取 100 mL 该 “84 消毒液 ” ，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中
15、 c(Na )_molL 1。 (3)该同学参阅该 “84 消毒液 ” 的配方，欲用 NaClO固体配制 480 mL含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是 _(填序号 )。 A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D需要称量 NaClO固体的质量为 143.0 g (4)“84 消毒液 ” 与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为1.84 gcm 3)的浓硫酸配制 2000 mL 2.3 molL 1的稀硫酸用于增强 “84 消毒液 ” 的消毒能力 。 所配制的稀硫酸中， H 的物质的量浓度为 _ mol
