1、【 精品教育资源文库 】 第 1 节 原子结构与性质 考试说明 1了解原子核外电子的运动状态、能级分布、排布原理，能正确书写 1 36 号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。 2了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 4了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。 命题规律 本节是高考的必考点，高考中对本节知识点的考查为：对原子结构的考查，常常指定原子或离子，然后写出其基态电子排布式，或电子排布图，或价层电子排布式；对元素性质的考查，通常是比较元素第一电离能的大小 ，并从原子结构角度解释原因。 考点 1 原子结构 1能层、
2、能级与原子轨道 (1)能层 (n)：在多电子原子中，核外电子的 能量 是不同的，按照电子的 能量 差异将其分成不同能层。通常用 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q? 表示相应的第一、二、三、四、五、六、七 ?能层，能量依次升高。 (2)能级：同一能层里的电子的 能量 也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用 s、 p、d、 f 等表示，同一能层里，各能级的能量按 s、 p、 d、 f 的顺序升高，即： E(s)Al， PS。 b同族元素：从上至下第一电离能 逐渐减小 。 c同种原子：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越 多 ，再失去电子需克服的电性引力越来越 大 ，消耗的能量越来
3、越 大 ，逐级电离能越来越 大 (即 I1I2I3?) 。 【 精品教育资源文库 】 (2)电负性 含义 用来描述不同元素的原子对 键合电子 吸引力 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 越大 。 标准 以氟的电负性为 4.0 作为相对标准，得出了各元素的电负性。 规律 金属元素的电负性一般 小于 1.8，非金属元素的电负性一般 大于 1.8，而位于非金属三角区边界的 “ 类金属 ”( 如锗、锑等 )的电负性则在 1.8 左右。 同一周期，从左至右，电负性逐渐 增大 ，同一主族，从上至下，电负性逐渐 减小 。 (3)对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与 右下方 的主族元素的有些
4、性质是相似的，如： (1)金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活 动性顺序表判断电离能的大小。 (2)不能将电负性 1.8 作为划分金属和非金属的绝对标准。 (3)共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。 (4)同周期元素，从左到右，非金属性越来越强，电负性越来越大，第一电离能总体呈增大趋势。 【基础辨析】 判断正误，正确的画 “” ，错误的画 “” 。 (1)1 36 号元素中，原子最外层有 3 个未成对电子的元素为 N、 P、 As。 () (2)最外层有 2 个未成对电子的可能是 ns2np2或 ns2np4。短周期元素中分别为 C、 Si 和 O、S。 () (3)价电子排 布为 5s25p1的元素位于第五周期第 A 族，是 s 区元素。 () (4)电负性差值大于 1.7 时，一般形成离子键，小于 1.7 时，一般形成共价键。 () (5)根据元素周期律，氮与氧、镁与铝相比，都是后者的第一电离能大。 () (6)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。 () 题组一 元素周期表的分区 1下列有关元素周期表分区的说法正确的是 ( ) A s 区全部是金属元素
