1、第二板块 无机化合物及其应用 专题三 金属及其化合物 第一部分 夯实基础课 1.1 钠及其重要化合物 1 钠的性质及应用 2 氧化钠和过氧化钠 3 碳酸钠和碳酸氢钠 4 碱金属元素、焰色反应 目 录 CONTENTS 5 课下达标练 知识点 钠的性质及应用 一 1 物理性质 颜色 熔点 硬度 密度 导电性、 导热性 银白色 _ _ 比水的 ；比煤油的 _ 良好 低 小 小 大 2 化学性质 从原子结构认识钠的化学性质： (1) 与非金属单质 ( 如 O 2 、 Cl 2 ) 的反应 与 O 2 反应?常温下：化学方程式为 4N a O 22Na 2 O 。点燃时：化学方程式为 2N a O 2
2、 = = = = =点燃Na 2 O 2 。(2) 与水的反应 化学方程式： 。 离子方程式： 。 实验现象及解释： 2Na 2H 2 O = =2Na OH H 2 2Na 2H 2 O = =2Na 2OH H 2 (3) 与乙醇反应 _ 。 钠与乙醇反应比钠与水反应速率要 慢 。 (4) 与盐溶液的反应 金属钠与盐 ( 如 FeCl3) 溶液反应的解题技巧 金属钠先与盐溶液中的水发生反应： 2N a 2H2O = =2NaOH H2 ， NaOH 再与溶液中的溶质 ( 如 FeCl3等 ) 发生复分解反应： 3NaOH FeCl3= =Fe(OH)3 3N aCl 。 反应的总化学方程式为 6Na 6H2O 2FeCl3= =2F e(OH)3 6NaCl 3H2 。 2Na 2CH 3 CH 2 OH 2C H 3 CH 2 ONa H 2
