1、1.3 硫及其重要化合物 1 硫及其氧化物的性质及应用 2 硫酸及硫酸根离子的检验 3 硫及其化合物转化关系 目 录 CONTENTS 4 课下达标练 知识点 硫及其氧化物的性质及应用 一 1 硫单质 (1) 自然界中的硫 游离态：硫单质俗称 ，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 化合态：主要以 和 的形式存在，有关化学式为 硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 CaSO42H2O Na2SO410H2O 硫黄 硫化物 硫酸盐 (2) 硫的物理性质 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 _色晶体 _ 微溶 _ 黄 不溶 易溶 (3) 硫的化学性质 ( 用化学方程式表示 ) 2
2、二氧化硫 (1) 物理性质 色、态、味 密度 溶解性 无色、有 _气味的有毒气体 比空气 _ 溶于水， 1体积水可溶解 40体积 SO2 刺激性 大 (2) 化学性质 酸性氧化物的通性 a 与 H2O 反应： 。 b 与碱反应： NaOH 少量： ， NaOH 过量： 。 c 与碱性氧化物 ( 如 CaO ) 反应： _ 。 SO 2 H 2 O H 2 SO 3 SO 2 NaOH = =Na HSO 3 SO 2 2NaOH = =N a 2 SO 3 H 2 O SO 2 CaO = = = = = CaSO 3 氧化性 ( 如与 H2S 反应 ) _ 。 还原性 能被 Cl2、 Br2、 I2、 O2、 H2O2、 KMnO4等氧化剂氧化。 SO2与卤水反应： (X 为Cl 、 Br 、 I) 。 与 O2反应： _ 。 与 H2O2反应： SO2 H2O2= =H2SO4与 KM nO4溶液反应： 5SO2 2KMnO4 2H2O = =K2SO4 2MnSO4 2H2SO4SO 2 2H 2 S = =3S 2H 2 O SO 2 X 2 2H 2 O = =2H X H 2 SO 4 2SO 2 O 2 催化剂 2SO 3 漂白性 可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物。 如将 SO 2 通入到品红溶液中，溶液会褪色 ，加热后又恢复至溶液原来的颜色。
