1、2020-2021学年湖南省长沙市雅礼中学高二（上）期中化学试卷一、单选题（每题只有唯一答案，110每题2分1020每题3分）1（2分）垃圾分类的意义重大，在生态、社会和经济等方面都能带来显著的效益。将垃圾正确分类投放是文明和科学生活的重要内容。下列应投放入有害垃圾桶的是（）A生锈的铁锅B过期药品C碎玻璃D可降解饭盒2（2分）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A0.2mol NO和0.1mol O2充分反应后，混合物的分子数为0.2NAB64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为NAC1mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSO3-与SO32-粒子的物质的量
2、之和为NAD1L1mol/L Ca（ClO）2溶液中含ClO-的数目为2NA3（2分）A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加A、B、C三种金属的活动性顺序为（）AABCBACBCBACDCAB4（2分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知2SO2（g）+O22SO3（g）为放热反应，则SO2的能量不一定高于SO3的能量B已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H12C（s）+O2（g）=2CO（g）H2则H1H2D已知H+（aq）+OH-（
3、aq）=H2O（1）H=-57.3kJ/mol,则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ5（2分）稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH4+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH-）增大，应加入适量的物质是（）（忽略溶解热）NH4加热水NaOH固体硫酸Cl固体A仅B仅C仅D仅6（2分）下列说法正确的是（）A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B升高温度使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数C常温下，反应C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的H不同
4、7（2分）某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是（）AFe作正极，发生氧化反应B负极反应：2H+2e-=H2C工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变D工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl-）增大8（2分）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYABCD9（2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A常温下将pH=4的醋酸溶液稀释10倍，pH5BH2、I2（g）、HI平衡体系加压后颜色变深C利用T
5、iCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热D向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成10（2分）下列说法正确的是（）A某温度下纯水PH=6，则在该条件下PH=4的醋酸和PH=10的NaOH中水的电离程度相同BNH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH4+D2ONH3D2O+H+C已知S燃烧热为QKJ/mol,则S（s）+32O2（g）SO3（g）；H=-QKJ/molD水的自偶电离方程式：2H2OH3O-+OH-，则液氨自偶电离：2NH3NH4+NH2-11（3分）有一化学平衡：mA（g）+nB（g）C（g）+qD（g），如图表示A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得
6、出的正确结论是（）A正反应是放热反应，m+np+qB正反应是放热反应，m+np+qC正反应是吸热反应，m+np+qD正反应是吸热反应，m+np+q12（3分）25、101kPa下：2Na（s）+12O2（g）Na2O（s）H1=-414kJmol-12Na（s）+O2（g）Na2O2（s）H2=-511kJmol-1下列说法不正确的是（）A和产物的阴阳离子个数比不等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C25、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）2Na2O（s）H=-317kJmol-1D常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快13（3分）研究
7、表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是（）A反应总过程H0BFe+使反应的活化能减小C总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快DFe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2两步反应均为放热及应14（3分）下列是25时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c（Na+）c（ClO-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+
8、）B向0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液的pH=5C次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClODpH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）c（Na2CO3）c（NaClO）c（NaOH ）15（3分）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是（）A正极为SO42-发生还原反应B输送暖气的管道因涂有沥青不易发生此类腐蚀C这种情况
9、下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3xH2OD管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀16（3分）下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是（）实验操作实验现象或结论A向2支均盛有2mL 1.0molL-1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1molL-1的AlCl3和MgCl2溶液，加入MgCl2溶液的试管出现白色沉淀，另一支无明显现象KspAl（OH）3KspMg（OH）2B向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，振荡下层溶液变为紫红色C室温下，用pH试纸分别测0.1molL-1Na2SO3和0.1molL-1Na2CO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH约为10，Na2CO3溶液的pH约
10、为12，则说明CO32-水解的能力比SO32-的强D向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊AABBCCDD17（3分）将质量相等的铜片和铂片插入足量硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min,然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min.下列表示铜电极铂电极电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是（）ABCD18（3分）室温下，分别向体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液中滴加同浓度的Ba（OH）2溶液（Ba2+与X-、Y-均不反应）。已知pOH水=-lg
11、c水（OH-），c水（OH-）为反应后溶液中由水电离产生的氢氧根离子浓度。pOH水与滴加Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（）A室温下，Ka（HX）Ka（HY）BQ点溶液呈中性，溶液中c（X-）=2c（Ba2+）CT点溶液中阴离子浓度之和大于M点D室温下，水解常数Kh（Y-）=6.710-819（3分）已知NaHSO3过饱利溶液经结晶脱水可得Na2S2O5，三室膜电解技术可用于制备Na2S2O5，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3下列说法中正确的是（）AM为阴极B离子交换膜均为阴离子交换膜C阳极反应式为2H2O-4e-4H+O2D最后在b室生
12、成Na2S2O520（3分）工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，依次发生的反应有：CN-2e-+2OH-CNO-+H2O2Cl-2e-Cl23Cl2+2CNO-+8OH-N2+6Cl-+2CO32-+4H2O下列说法正确的是（）A铁电极上发生的反应为Fe-2e-Fe2+B通电过程中溶液pH值不断增大C为了使电解池连续工作，需要不断补充NaClD除去1mol CN-，外电路至少需转移5mol电子二、非选择题（50分）21（10分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO2和氯的含氧酸盐（NaClO、NaClO3）等系列化工产品。（1）写出
13、氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式： 。（2）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH 0.1mol/LNa2SO3溶液的pH。（填“大于”、“小于”或“等于”）已知：H2SO3的Ka1=1.5410-2，Ka2=1.0210-7；HClO的Ka=2.9510-8（3）常温下，饱和氯水中，存在反应Cl2+H2OHCl+HClO。下列有关叙述正确的是 （填字母）。A.饱和氯水中只存在HClO的电离平衡B.饱和氯水中：c（H+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）C.往饱和氯水中加水，HClO的电离程度减小D.用氯气处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好（4）工业上用NaClO3
14、氧化酸性FeCl2废液，通过控制条件，使Fe3+水解产物聚合，形成可溶的多聚体，最终析出红棕色胶状沉淀Fe2O3nH2O。其中水解形成羟桥配离子的离子方程式为：2Fe3+10H2OFe（H2O）4（OH）2Fe（H2O）44+2H+。欲使上述水解平衡正向移动，可采用的方法有 （填字母）。A.加水稀释B.降低温度C.加入盐酸D.加入NaHCO3（5）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的质量是ClO2的 倍。（保留两位有效数字）22（12分）一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保
15、三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4的原理和粗铜的精炼原理。（1）燃料电池放电过程中负极的电极反应式 。（2）乙装置中物质A是 （填化学式），理由是 ；电解过程中阳极附近pH （填“增大”、“减小”或“不变”），阴极的电极反应式是 。（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO4溶液的浓度将 。（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）若在标准状况下，甲装置有22.4L O2参加反应，则乙装置中转化SO2和NO的物质的量共有 mol；丙装置中阴极析出铜的质量为 g。23（14分）二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是
16、我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业（1）国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示“热分解系统”发生的反应为2Fe3O46FeO+O2，每分解1molFe3O4转移的电子数为 “重整系统”发生反应的化学方程式为 （2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa,n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：曲线b表示的物质为 （写化学式）该反应的H 0（填：“”或“”）为提高CO2的平衡转化率，
17、除改变温度外，还可采取的措施是 （列举1项）（3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示该工艺中能量转化方式主要有 （写出其中两种形式即可）电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为 24（8分）某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表。氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3pH3.79.611.189（9溶解）（1）氧化过程中可代替H2O2加
18、入的试剂是 （填字母，下同）。ANa2O2 BHNO3CFeCl3 DKMnO4（2）加入NaOH溶液调溶液pH=8时，除去的离子是 （填字母，下同）；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+nNaRMRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是 。AFe3+ BAl3+CCa2+ DMg2+Cr（3）还原过程中，每消耗172.8g2O72-e转移4.8mol-，该反应的离子方程式为 。25（6分）酸性条件下，铬元素主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理该废水，阳极反应是Fe-2e-Fe2+，阴极反应式是2H+2e-H2。（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？ （填“能”或“不能”）（2）电解时阳极附近溶液中转化为Cr3+的离子方程式为 。（3）若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是 g。
