1、2020-2021学年湖南省长沙市雅礼中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1（3分）根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的（）A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体2（3分）下列按照题给量的物质中含原子数最多的是（）A0.4mol氧分子B标准状况下5.6L二氧化碳C0.3mol水分子D16g甲烷（CH4）分子3（3分）下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是（）ANaClBCuCl2CFeCl2DFeCl34（3分）日常生活中“84”消毒液
2、（NaClO溶液）可用于消毒，下列说法正确的是（）ANaClO溶液的消毒原理是生成Cl2BNaClO暴露在空气中变质可得到HClOCNaClO溶液漂白原理与活性炭相同D“84”消毒液可与“洁厕灵”（HCl）一起使用5（3分）阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A在常温常压下，1molO3分子中含有的原子数目为2NAB标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.4NAC2.4gMg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积（标况下）约为2.24LD0.1molH2和0.1molCl2于密闭容器中充分反应后，最终所有分子总数为0.6NA6（3分）在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共
3、存的是（）AClO-、Na+、Ba2+、SO42-BOH-、NO3-、Mg2+、Na+CAl3+、Mg2+、SO42-、Cl-DMnO4-、SO42-、K+、Na+7（3分）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）ABCD8（3分）某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡没亮，但是按照图乙接好路线，灯泡亮了由此得出的以下结论中正确的是（）ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质C在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子9（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=C
4、a2+H2O+CO2B向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2+2OH-=Cu（OH）2C将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO32-10（3分）下列叙述正确的是（）ANa在常温与足量氧气反应转移电子数比等质量Na在加热下与足量氧气反应转移电子数多B在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水CNa2O2在消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂DNa2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物11（3分）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）ACO2气体（
5、HCl），饱和NaHCO3溶液BNa2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体CNa2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤12（3分）某些离子的检验及结论一定正确的是（）A用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰灼烧观察到黄色火焰，则一定含Na+，可能含K+B加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32-C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-13（3分）下列有关Na2CO3和NaHCO3
6、性质比较中，正确的是（）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3D物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO314（3分）某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是（）A图中：证明氯气本身有漂白作用B图中：用于闻Cl2气味的常用方法C图中，剧烈燃烧，生成棕黄色的烟D图中：若气球体积膨胀，证明Cl2可与NaOH反应15（3分）Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO3+2N
7、a2S+4SO23Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是（）ANa2S2O3只有还原性B氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1NaC每生成1mol2S2O3，转移46.021023个电子SOD标准状况下，每吸收4mol2CO就会放出22.4L216（3分）下列说法正确的是（）A配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5g胆矾B完全中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需要消耗4.0gNaOHC1L水中溶解了58.5gNaCl,则该溶液的物质的量浓度为1mol/LD从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mo1/L17Na
8、NaOH和1.06g（3分）将0.4g2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）ABCD18（3分）已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2+NaOH-NaCl+NaClO+H2O（未配平），Cl2+NaOH-NaCl+NaClO3+H2O（未配平）。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的个数比为1：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为（）A21：5B11：3C3：1D4：1二、填
9、空题（每空2分，共46分）19（8分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为 KClO3+ HCl（浓） KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O（1）请配平该化学方程式（未知系数填入横线内）。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填编号）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3）标准状况下，若生成11.2L Cl2，则被氧化的HCl为 mol。（4）若改变温度至70，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式： 。20（10分）利用如图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲辛
10、均含氯元素。回答下列问题：（1）丙的化学式为 ，用途之一是 ；丁属于 （“酸性”或“碱性”）氧化物。（2）根据氯元素的化合价判断，乙物质 。a.只有氧化性b.既有氧化性又有还原性c.只有还原性（3）电解甲溶液制备己的化学反应为甲+H2O己+H2（未配平），配平后参与反应的甲与H2O的计量数之比是 。（4）若庚是漂粉精的有效成分，存放不当，在空气中易失效。原因是 （用化学方程式表示）。21（10分）按如图所示装置进行实验，请依据题目要求填空：（1）A中发生的反应属于四种基本反应类型中 反应；（2）B中浓硫酸的作用是 ；（3）C中发生反应的化学方程式为 ；（4）D中可能出现的现象是 ；（5）E中最
11、终收集的气体主要是 （填名称）。22（10分）某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列的问题：（1）装置甲中发生反应的离子方程式为 ；（2）制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序a （补充完整），丙中应装溶液是 ；（3）某同学认为上述方案中还缺少某个装置，则该装置的作用是 ；（4）制备反应会因为盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验两种方案：方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量；方案：采用酸碱中和的原理，测定中和残余盐酸所消耗的NaOH的量。请写出方案中发生反应的离子方程式 。23（8分）“84消毒液”是一种以NaClO
12、为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：（1）结合所学知识，写出制取“84消毒液”的离子方程式： 。（2）此“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol/L（计算结果保留一位小数）（3）参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL以上物质的量浓度的消毒液。如图2所示的仪器中，配制该溶液需要使用的是 （填仪器序号），还缺少的玻璃仪器有 、 。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀移液洗涤定容冷却正确的顺序为： （填序号）（5）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。（填序号）。A定容时俯视刻度线B转移前，容量瓶内有蒸馏水C未冷至室温就移液、洗涤、定容D定容时水多用胶头滴管吸出
