1、2021-2022学年四川省成都七中高三（下）段考化学试卷（2月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1（6分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A14g乙烯和丙烯的混合物中非极性键数目为2NAB常温下，1LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为110-10NAC电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目一定为NAD将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2NA2（6分）化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A纤维素，蛋白质、聚氯乙烯塑料、天然橡胶都是高分子物质B在医疗上一般利用纯碱治疗胃酸过多C高温下碳酸钙
2、分解、铝和氧化铁的反应都是吸热反应D水玻璃是纯净物，常用于生产硅胶、木材防火剂、粘合剂3（6分）铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是（）A分子中两个苯环处于同一平面B分子中有3个手性碳原子C能与浓溴水发生取代反应D1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH4（6分）氮化钡（Ba3N2）是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡（BaH2）中通入氮气反应生成氮化钡。可用如图装置制备氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法不正确的是（）A在实验室中可以用装置乙制备氯气B实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯
3、，后点燃装置乙中的酒精灯C气流从左向右的字母连接顺序为cbadegfD装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰作用相同，均可防止水蒸气进入装置丙中5（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲，乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。1L 0.1mol/L丙溶液与足量锌反应产生0.1mol气体，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得BK、L、M中沸点最高的是MC原子半径：WXYD元素的非金属性：ZYX6（6分）NaBH4燃料电池具有
4、理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是（）A离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移B该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2OC电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液D每消耗2.24LO2（标准状况）时，A电极的质量减轻12.8g7（6分）25时，向等浓度的NaCl和Na2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液（已知：Ag2CrO4为砖红色），平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是（）AL1为向Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液时的离子浓度关系曲线BKsp（AgCl）的数量级
5、为10-12CL1和L2交点处对应的两种溶液中c（Ag+）=c（Cl-）=c（CrO42-）D用AgNO3标准溶液测定溶液中Cl-含量时可用Na2CrO4做指示剂二、填空题（本大题共4小题，共44分）8（10分）某化学兴趣小组模拟工业生产无水FeCl3。利用如图所示装置向500600C的铁屑中通入Cl2生产无水FeCl3。已知：FeCl3固体呈黑棕色、易潮解、易升华。回答下列问题：（1）写出用KMnO4和浓盐酸在装置A中制备Cl2的离子方程式： 。（2）装置B中加入的试剂是 ，装置C中玻璃丝的作用是 ，E中为碱液，其作用是 。（3）有同学认为气体通入装置C前应先除去其中含有的HCl,否则会影响
6、所得FeCl3的纯度，对此你的观点是 。（4）已知FeCl36H2O晶体在水中的溶解度如表：温度/C01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7则从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗12.50mL标准液。已知
7、：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-写出加入稍过量的KI溶液发生反应的离子方程式： 。样品中氯化铁的质量分数为 （保留一位小数）。9（10分）钼（Mo）是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量的PbS等）制备钼酸钠晶体的主要流程如图所示：（1）Na2MoO42H2O中钼元素的化合价是 。结晶得到的是钼酸钠晶体的粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，还需要进行的操作是 （填名称）。（2）焙烧过程中钼精矿发生的主要化学反应方程式为MoS2+O2-MoO3+SO2（未配平
8、），该反应中氧化产物是 。（3）写出“碱浸”反应的离子方程式： 。为了能提高该反应速率，可采取的措施有 。（4）碱浸液结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去SO42-当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是%已知：碱浸液中c（MoO42-）=0.40molL-1，c（SO42-）=0.04molL-1，Ksp（BaSO4）=1.110-10、Ksp（BaMoO4）=4.010-8，加入Ba（OH）2固体引起的溶液体积变化可忽略。（5）如图是碳钢在盐酸、硫酸和钼酸钠-月桂酰肌氨酸缓释剂3种不同介质中腐蚀速率的实验结果：碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是 。空气中
9、缓释剂对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀除需加入缓释剂外还需加入NaNO2，NaNO2的作用是 。10（12分）工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，主要副产物为N2。请回答下列问题：（1）以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的热化学方程式如下：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H1，4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H2，N2（g）+O2（g）（g）H3，则上述反应热效应之间的关系式为H3= 。（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成NO的反应。在1110K时，向一恒容
10、密闭容器内充入1molNH3和2.8molO2，加入合适催化剂（催化剂的体积大小可忽略不计），保持温度不变，只发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0。下列各项能说明反应已达到化学平衡状态的是 （填字母序号）。a.5c（NH3）=4c（O2）b.NH3的生成速率与NO的生成速率相等c.混合气体的压强不变d.混合气体的密度不变若其他条件不变，将容器改为恒容的绝热容器，在达到平衡后的体系温度下的化学平衡常数为K1，则K1 K（填“”“”或“=”）。（3）对于反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反应历程如下：第一步：2NO（g）N2O2（g）（快速平衡），第二步
11、：N2O2（g）+O2（g）K22NO2（g）（慢反应）其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v正=k1正c2（NO），v逆=k1逆c（N2O2），k1正、k1逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是 。a.整个反应的速率由第一步反应速率决定b.第一步反应的平衡常数K=c.第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低d.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOX的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5催化，测得NO分解转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。在=1条件下，最佳温度应控制在 左右。用平衡移动原理解释加入CO后NO
12、转化为N2的转化率增大的原因： 。11（11分）某研究小组模拟用CO和H2合成甲醇，其反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0。（1）在容积固定为1L的密闭容器内充入2molCO和4molH2，加入合适的催化剂（体积可以忽略不计），保持250不变发生上述反应，用压力计监测容器内压强的变化如下，该温度下用分压表示的平衡常数Kp= MPa-2。（分压=总压物质的量分数，列出表达式即可，不用化简）反应时间/min0510152025压强/（MPa）12.410.28.47.06.26.2（2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究。如图所示是
13、目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：B极上的电极反应式为 。若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到5.6L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为 L（标准状况下）。三、选修题（本大题共1小题，共15分）化学选修3：物质结构与性质12（15分）钛由于其稳定的化学性质和良好的机械、物理性能被美誉为“未来钢铁”、“战略金属”，二氧化钛是性能很好的一种美白、防晒化妆品原料。回答下列问题：（1）基态钛原子核外共有 种运动状态不相同的电子；下列Ti原子价电子排布图中，因违背“洪特规则”而不可能存在的是 （填标号，下同）；可能存在的基态或激发态原子中能量最
14、高的是 。（2）从物质结构角度解释钛比铝硬度大、强度高的原因 。（3）常温下TiCl4是一种无色液体，分子结构与CCl4相同。TiCl4极易水解生成Ti（OH）4，再使Ti（OH）4受热分解制备TiO2。TiCl4晶体类型 。Ti（OH）4中Ti原子采取 杂化方式。TiCl4稳定性比CCl4差，试从物质结构角度分析其原因 。焙烧Ti（OH）4后会有少量的TiO2残留在容器内壁不易去除，我们可以用NaOH溶液将残留的TiO2洗干净。请用化学方程式表示该洗涤原理 。（4）钙钛矿材料具备了吸光性、电催化性等很多独特的理化性质，CaTiO3晶体结构如图所示。其中A代表 （写离子符号），它的配位数是 。CaTiO3晶体密度约为4.0g/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该立方晶胞参数a= nm（写出计算式即可）。
