1、2022-2023学年四川省成都七中高三（上）零诊化学模拟试卷一、选择题：本题包括20小题，每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法正确的是（）A“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙醇、苯乙烯等芳香烃B天和核心舱电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料C太阳能电池翼伸展机构用到的SiC是一种新型硅酸盐材料D涤纶、石墨烯、纤维素属于有机高分子化合物2下列化学用语表示正确的是（）A过氧化氢电子式：B聚丙烯的链节：-CH2-CH2-CH2-C14C原子结构示意图：D乙炔的最简式：CHCH3下列说法正确的是（）A淀粉通过水解可以直接生产乙醇和乙酸B含0.1
2、mol乙醇和0.1mol乙酸的混合物中加入足量钠，最多置换出2.24LH2C向酸性高锰酸钾溶液加入乙酸，迅速导致紫红色褪色D以生石灰除去乙醇水溶液中大部分水分，后经蒸馏得到较纯的乙醇4下列生产活动中涉及的化学原理正确的是（）选项生产活动化学原理A从石油中得到直馏汽油烷烃发生裂化反应B侯氏制碱法得到NaHCO3沉淀NaHCO3溶解度较小C利用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板Fe的活动性比Cu强D用焦炭还原石英砂制粗硅C的氧化性比Si强AABBCCDD5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A0.1molL-1NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、K+、SO42-B滴加KSCN溶液后显红
3、色的溶液中：NH4+、K+、CO32-、I-C=0.1molL-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Fe2+、NO3-D使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、HSO3-6根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A制取氨气B制取NaHCO3C分离NaHCO3D干燥NaHCO37一种酒驾检测仪如图所示，两个多孔铂电极外均覆盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，该仪器具有自动吹气流量监测与控制的功能。下列有关说法正确的是（）A电流由呼气所在的铂电极流出BH+通过质子交换膜移向呼气
4、所在的铂电极C聚四氟乙烯纳米纤维膜方便气体透过D负极反应为CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2+12H+8下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A向K2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-B石灰乳中加入少量硫酸氢铵：2OH-+H+NH4+=NH3H2O+H2OC在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe3+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OD用惰性电极电解MgCl2溶液：Mg2+2Cl-+2H2OMg（OH）2+H2+Cl29内酯X在一定条件下可转化为Y，转化路线如图所示。下列说法错误的是（）AX的
5、分子式为C13H8O2B在一定条件下Y可以与NaOH溶液反应CY中共直线的原子最多有4个DX的一氯代物有8种10设NA为阿伏加德罗常数的值，氯元素的“价-类”二维图如图所示，下列分析正确的是（）A标准状况下，11.2LCCl4中含有的极性键数目为2NAB由“价-类”二维图推测ClONO2具有强氧化性，1molClONO2水解（生成两种酸）转移电子数为NAC工业上用NaClO3和SO2制备1molClO2时，消耗SO2分子数为0.5NAD常温下，1L0.1mol/L的NaClO溶液中ClO-数目为0.1NA11下列叙述中正确的是（）A氢气可以在氯气中燃烧，断键吸收的总能量多于成键放出的总能量B向
6、溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，说明X具有强氧化性C向2支均盛有2mL1.0molL-1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1molL-1的AlCl3和MgCl2溶液，一支试管出现白色沉淀，另一支无明显现象，说明KspAl（OH）3KspMg（OH）2D称取14.3gNa2CO310H2O固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后，转移至500mL容量瓶中定容，配制得到0.10mol/LNa2CO3溶液12利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质（AgNO2是淡黄色难溶于水的固体）实验装置试剂a现象酚酞无色溶液变红AgNO3溶液产生淡黄色沉淀淀粉KI溶液+稀硫
7、酸无色溶液立即变蓝酸性K2Cr2O7溶液无色溶液变为绿色由上述实验所得结论不正确的是（）ANaNO2溶液呈碱性：NO2-+H2OHNO2+OH-BNaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO2-+Ag+AgNO2CNaNO2有氧化性：2I-+2H+2NO2-I2+2NO2+H2ODNaNO2有还原性：Cr2O72-+3NO2-+8H+3NO3-+2Cr3+4H2O13X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z位于同一主族。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子的电子总数是其最外层电子数的3倍。W与X形成的一种气体常用于漂白和消毒，下列有关说法可能错误的是（）A含氧酸的酸性
8、：WZBX与Y、Z、W可分别形成两种或两种以上化合物C简单氢化物沸点：XZD简单离子半径：YZWX14下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）15下列说法正确的是（）A电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极B反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）常温下能自发进行，该反应的H0C常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，溶液中值减小D在一容积可变的密闭容器中反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大16Fe3O4（s）与CO（g）主要发生如下反应。Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）
9、+CO2（g）H1+19.3kJmol-1Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H2反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，Fe3O4（s）和CO（g）反应达平衡时，CO（g）的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的焓变为13（H2-H1）B根据图象推测，H2应当小于0C反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低D温度高于1040时，Fe3O4（s）和CO（g）发生的主要反应的化学平衡常数K417根据下列图示所得出的结论正确的是（）A图甲是Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，
10、溶液的导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性B图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高C图丙是I2+I-I3-中I3-的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K（T1）K（T2）D图丁是室温下用0.1molL-1NaOH溶液滴定0.1molL-1某酸HX的滴定曲线，说明可用甲基橙判断该反应的终点18沿海电厂用海水做冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极（如图所示），通入一定的电流。下列叙述正确的是（）A阳极的电极反应式为2H2O-2e-H2+2OH
11、-B两极生成的气体体积之比为1：2C管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOD阳极表面形成的Mg（OH）2等积垢需要定期清理19已知Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（AgBr）=7.710-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010molL-1，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）ACl-、Br-、CrO42-BCrO42-、Br-、Cl-CBr-、Cl-、CrO42-DBr-、CrO42-、Cl-20常温下，将0.01molL-1盐酸逐滴加入10mL0
12、.01molL-1NaA溶液中。滴加过程中，A-、HA的物质的量分数（）随pH变化的关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是（）A当pH=7时，溶液中c（Cl-）=c（HA）B水解平衡常数Kh（NaA）=10-9.5Cb点对应溶液中：c（A-）c（Cl-）c（OH-）Dc点对应溶液中：c（A-）+c（HA）=0.01molL-1二、解答题（共6小题，满分60分）21A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，相关信息如下：序号信息A、B、C原子序数依次增大，均可与D形成含10e-的分子C为地壳中含量最高的元素E与F同周期，且E在同周期元素中非金属性最强F为短周期中原子半
13、径最大的元素根据以上信息提示，回答下列问题。（1）C元素在周期表中的位置为 。简单氢化物沸点最低的是 。（2）由B、C、D三种元素按原子个数2：3：4之比形成物质的化学式为 ，化合物DEC所含化学键的类型有 （填“金属键”、“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。（3）将BD3通入到FEC溶液中可制得B2D4。该反应的离子方程式为 。（4）写出可使酸性高锰酸钾溶液褪色的A的含氧酸（相对分子质量为90）的结构式 。（5）一种淡黄色固体F2C2，其电子式为 。该固体与硫酸亚铁溶液（按物质的量之比为1：1）反应。反应过程中有气体生成，则该反应的还原剂为 。22工业上以纤维素为原料合成多种可降
14、解高分子材料，如聚乳酸、PES（聚丁二酸乙二醇酯），其合成路径如图：已知：卤代烃在碱性溶液中水解可表示为：R-X+NaOHR-OH+NaX。（1）B中与足量NaHCO3溶液反应的官能团为 ，D的系统命名为 。（2）反应的反应类型为 ，F（分子式C2H6O2）在Cu催化作用下发生氧化反应的化学方程式为 。（3）写出实验室由乙醇制备乙烯的化学方程式 。（4）检验反应中的产物A所需的无色试剂先后为 、 。（5）反应的化学方程式为 。23晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；粗硅与干燥HCl气体在300反应制得SiHCl3和H2；SiHCl3与过量H2在
15、10001100反应制得纯硅。（1）第步制备SiHCl3的化学反应方程式为 。（2）整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 。粗硅与氯气反应也可生成四氯化硅（反应温度450500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8-315-熔点/-70.0-107.2-升华温度/-180
16、300162（3）写出装置A中发生反应的离子方程式 。（4）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。（5）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外还可能含有的杂质元素是 （填写元素符号）。24（1）二氧化氯（ClO2）是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可用于烟气中SO2和NO的脱除。研究表明：ClO2氧化SO2和NO的反应历程与下列反应有关。序号反应机理反应热速率常数脱硝iNO（g）+ClO2（g）NO2（g）+ClO（g）H1k1=1.71011mLmol-1s-1iiNO（g）+ClO（
17、g）NO2（g）+Cl（g）H2k2=8.81012mLmol-1s-1脱硫iiiSO：（g）+ClO2（g）SO3（g）+ClO（g）H3k3=2.110-4mLmol-1s-1ivSOz（g）+ClO（g）SO3（g）+Clg）H4k4=6.91011mLmol-1s-1实验测得：ClO2分别对纯SO2、纯NO以及同时氧化的氧化率随时间的变化情况如图所示。据此分析：其它因素都相同，判断ClO2氧化SO2的活化能 （填“”或“”）ClO2氧化NO的活化能；NO的存在 （填“会”或“不会”）催化ClO2氧化SO2。请结合i、iii、iv的速率常数分析原因： 。（2）一定时间内，NaClO溶液在
18、不同温度下对硫、硝脱除率影响曲线如图。SO2脱除率高于NO，可能的原因是 （写两条）。烟气中SO2和NO体积比为4：1，烟气与50时的吸收液转化生成的n（NO3-）：n（Cl-）= 。25以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂与操作现象2mL0.2molL-1Na2SO3溶液滴入饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀Ag2SO30.2molL-1CuSO4溶液溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1molL-1Al2（SO4）3溶液开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）用离子方程式解释现象： 。（2）经检验，现象II的棕黄色沉淀中不含SO4
19、2-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI（白色）+I2。用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-：将洗净的棕黄色沉淀中加入KI溶液，产生白色沉淀，取上层清液分成两份，一份加入淀粉溶液，无明显现象，另一份加入 ，产生BaSO4白色沉淀。（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无SO42-，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和 。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式
20、盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。将对比实验方案补充完整：假设ii成立的实验证据是 。26锰（Mn）最早是由瑞典化学家、氯气的发现者舍勒从软锰矿中发现的，锰常用于制造合金锰钢。某化工厂以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3、CaO等少量杂质）为主要原料制取金属锰的工艺流程如图1所示：（1）“浸锰”步骤中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图2所示。为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 ，滤渣的成分是 。该步骤中可以再加入MnSO4以促进“滤渣”析出，结合平衡移动原理分析其原因： 。（2）滤液中需要先加入MnO2充分反应后再调pH，
21、写出加入MnO2时发生反应的离子方程式： 。（3）滤液中加入MnF2的目的是除去溶液中的Ca2+，已知25时，Ksp（CaF2）=3.210-11，则常温下CaF2在纯水中的溶解度= g。（4）由滤液可制得MnSO4H2O，已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图3所示。则从滤液中获得较高纯度MnSO4H2O的操作是：控制温度在8090蒸发结晶， ，用8090的蒸馏水洗涤23次、真空干燥。（5）电解时加入适量的SeO2有利于Mn在电极上析出，SeO2与水反应生成的H2SeO3（二元弱酸）在阴极放电生成Se单质，该电极反应为 。电极上生成的Se对Mn2+有特殊的吸附能力，有利于Mn2+电还原沉积。
