1、第二课题 分子结构及其性质 第 1课时 夯实基础课 1 共价键与配位键 2 分子的立体结构 3 分子的性质 4 基础 过关练 目 录 CONTENTS 知识点 共价键与配位键 一 1 共价键的本质和特征 (1) 本质： 原子之间形成 。 (2) 特征： 具有 性和 性。 共用电子对 方向 饱和 2 共价键的分类 分类依据 类型及特点 形成共价键的原子轨道重叠方式 键 原子轨道 “ _” 重叠 键 原子轨道 “ _” 重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对 _ 非极性键 共用电子对 _ 头碰头 肩并肩 发生偏移 不发生偏移 3 键参数 (1) 概念 (2) 键参数对分子性质的影响
2、键能越 _ _ _ ，键长越 _ ，分子越稳定。 大 短 4 配位键和配位化合物 (1) 配位键： 一方是能够提供孤对电子的原子，另一方有能够接受孤对电子的空轨道，两原子之间形成 “ 电子对给予接受键 ” ，这种化学键叫做 。 (2) 配位键的表示方法： 用 A B 表示，其中 A 表示提供孤对电子的原子， B 表示接受孤对电子的原子。 配位键 (3) 配位化合物 概念 通常把金属离子 ( 或原子 ) 与某些分子或离子以 结合形成的一类化合物，简称配合物。 形成配合物的条件：配体要有 _ ( 中性分子如_ 等或离子如 _ 等 ) ，中心原子或离子要有 _ ( 如 _ 等 ) ，配合物中中心离子和配体通过 _ 键形成配离子。一般配体的数目称为_ ，配离子和另一带相反电荷的离子 ( 称为外界离子 ) 通过离子键组成配合物。配位化合物中中心原子 ( 离子 ) 与配体之间的配位键是 键。 配位键 孤对电子 H 2 O 、 NH 3 、 CO F 、 Cl 、 CN 空轨道 Fe 3 、 Cu 2 、 Zn 2 、 Ag 配位 配位数
