1、 第 8章 水溶液中的离子平衡 第 1节 弱电解质的电离平衡 考试说明 1 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3 理解弱电解质在水中的电离平衡。能利用电离平衡常数进行相关计算。 命题规律 高考对本节内容的考查，考点主要有三个：一是强、弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图像进行考查，同时考查溶液的 pH 变化及溶液的导电性；三是电离平衡常数的应用及其计算。 板块一 主干层级突破 考点 1 弱电解质的电离平衡 1 强电解质和弱电解质 (1 ) 概念 ( 2) 与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分 化合
2、物及某些 化合物。弱电解质主要是某些 化合物。 ( 3) 电离方程式的书写 “ 强等号，弱可逆，多元弱酸分步离 ” 。 离子 共价 共价 2 弱电解质的电离平衡 ( 1) 电离平衡的建立 在一定条件 ( 如温度、浓度等 ) 下，当 的速率和 的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。 弱电解质分子电离 成离子 离子结合成弱电解质分子 (2 ) 电离平衡的特征 (3 ) 影响弱电解质电离平衡的因素 内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。 (1 ) 电解质、非电解质均是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 (2 ) 强电解质不一定易溶于水，如 CaC O3、 BaSO4都是强电解质；易溶于水的化合物也不一定是强电解质，如 NH3、H3PO4、 HF 等，故强、弱电解质与其溶解性无必然联系。 (3 ) 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 ，能导电的物质不一定是电解质。
