1、2022年四川省成都七中嘉祥外国语学校高考化学二诊试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）中国传统文化博大精深，明代方以智的物理小识中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉，曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是（）A物理小识中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁B文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃C生铁是指含碳量低的铁合金D工业上主要通过煤的干馏获得乙烯、丙烯2（6分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A351LpH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-5NAB2.3gNa与O2完全反
2、应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间C电解精炼Cu时，若阴极质量增加64g,则电路中转移电子数为2NAD1mol丙烯和乙烷的混合物完全燃烧生成水分子数为3NA3（6分）我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。下列说法正确的是（）A对二甲苯的一氯取代物有3种B中间产物M的结构简式为C对二甲苯分子中最多存在6个原子共直线D该合成路线原子利用率达不到100%，但最终得到的产物易分离4（6分）科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了CO2和H2合成CH3OH，该反应历程示意图如图。下列说法错误的是（）A过程I中光能为化学键的断裂提供能量B过程中存在极
3、性共价键的断裂与形成C经历反应后，氢原子的总数在减少D在常温常压下，总反应的S05（6分）依据下列实验现象，得出的结论正确的是（）操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉-KI溶液溶液变蓝氧化性：Cl2Br2I2B向某无色溶液中滴加浓盐酸产生气体能使品红溶液褪色原溶液中不一定含有SO32-或HSO3-C向酸性KMnO4溶液中滴加较浓FeCl2溶液溶液紫色褪去Fe2+有还原性D在相同温度下，向1mL0.2molL-1NaOH溶液中滴入2滴0.1molL-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1molL-1CuSO4溶液先产生白色沉淀后出现蓝色沉淀证明KspMg（OH）2KspCu（O
4、H）2AABBCCDD6（6分）一种利用烃（CxHy）来消除氮氧化物污染的工作原理如图所示，装置中电极均为惰性电极，两侧电解质为同浓度的盐酸。下列说法错误的是（）A通入NO2的电极为正极，发生还原反应B若使用的烃为C2H6，该电极反应为：C2H6+4H2O-14e-2CO2+14H+C装置中转移0.4mol电子时，有0.4NA个H+通过质子交换膜D装置工作一段时间后，两侧电极室中溶液的pH不变7（6分）实验室用0.1molL-1的NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1的HAuCl4溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数、NaOH溶液体积V（NaOH）与pH的关系如图所示。比如HAuCl4的
5、分布系数，（HAuCl4）=，下列叙述错误的是（）AX点对应溶液的pH约为5Bp点对应的溶液中，c（H+）+c（HAuCl4）=c（OH-）+c（AuCl4-）C微粒b为AuCl4-，该滴定可选酚酞作指示剂D滴定到q点时，溶液中c（Na+）c（AuCl4-）c（OH-）c（H+）二、解答题（共3小题，满分43分）8（15分）CuCl2是常见的化学试剂，学习小组开展了与CuCl2相关的系列实验。回答下列问题：利用废铜屑制备CuCl2（实验装置如图所示）（1）仪器a的名称为 。（2）“湿法”制备CuCl2的化学方程式为 。（3）石英管内可能观察到的现象为 。石英管直接伸入收集装置，该管较粗，其优点
6、是 。（4）除上述两种方法外，实验室中还可先将铜粉 （填试剂及操作），再加入适量稀盐酸反应得到CuCl2溶液。探究Al与CuCl2溶液的反应将铝片放入盛有0.1molL-1CuCl2溶液的试管中，观察到现象为：铝片表面析出疏松的紫红色固体，产生无色无味气体，溶液颜色变浅。（5）紫红色固体为 （填化学式）。（6）经检验产生的气体为H2。在CuCl2溶液中存在Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+、2Al+6H+2Al3+3H2，小组成员认为应产生Cu（OH）2，但实际实验中并未观察到蓝色沉淀。于是他们提出了以下两种猜测并进行相关验证。完成下列表格：猜测实验现象结论. 取少量Cu（OH）2悬浊液，
7、加入打磨过的铝片，振荡无明显现象猜想不成立.Cu（OH）2与Al3+发生了反应 固体立即溶解，溶液呈浅绿色猜想成立在猜测成立的基础上，该小组成员查阅文献发现体系中可能存在反应：2Al3+3Cu（OH）22Al（OH）3+3Cu2+，列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势。（已知：KspCu（OH）2=2.210-20；KspAl（OH）3=1.310-33。一般认为，K105时反应进行较完全，K10-5时反应难以进行）文献显示生成的Al（OH）3可能以胶体形式存在，这是未观察到白色沉淀的可能原因，但仍需进一步深入研究。9（14分）铋（Bi）有很多特殊用途，其化合物被广泛用于电子、医药等领域。以辉
8、铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量的Bi2O3、SiO2、铁的氧化物等）为原料制取Bi2O3工艺流程如图1所示：已知：碱式碳酸铋片主要成分为（BiO）2CO3可用于治疗慢性胃炎；Bi2S3+6HCl+NaClO32BiCl3+3S+NaCl+3H2O，BiCl3在水溶液中强烈水解；常温下，KspFe（OH）3=410-38，KspBi（OH）3=410-30，KspFe（OH2）=810-16；Bi2O3能溶于酸，NaBiO3不溶于水。回答下列问题：（1）溶浸工序中，溶解率与接触时间及溶液的pH之间的关系如图，据此分析，溶浸的最佳条件为 ；滤渣的主要成分是 。（2）滤液必须保持强酸性，目的是
9、 。（3）除杂剂的作用有：a.调节溶液pH，b.，请设计一个简单的实验检验除杂剂是否达到目的b 。写出一种能提高产物产量的含铋元素的除杂剂 （写化学式）。（4）用氨水调节pH可以得到碱式硝酸铋，该反应的化学方程式为 。（5）NaBiO3可在酸性介质中将Mn2+氧化为MnO4-，NaBiO3被还原成Bi3+，故可用于Mn2+的鉴定。该反应的离子方程式为 。10（14分）二氧化碳的排放越来越受到能源和环境领域的关注.其综合利用是目前研究的重要课题之一，试运用所学知识，解决以下问题：（1）工业上利用合成气（CO、CO2、H2）来生产甲醇，有关反应的热化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如表所示。
10、化学反应平衡常数温度/500700800.2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H1K12.50.340.15.H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）H2K21.01.702.52.3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）HK3则反应的H= （用H1和H2表示），H 0。（填“”或“”）（2）科学家提出利用CO2与CH4制备“合成气”（CO、H2），可能的反应历程如图所示。注：C（ads）为吸附性活性炭，方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量，其中TS表示过渡态。若E4+E1E2+E3，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为 。（3）利用电化学方法可以将CO
11、2有效地转化为HCOO-，装置如图所示。在该装置中，右侧Pt电极的电极反应式为 。装置工作时，阴极除有HCOO-生成外，还可能生成副产物降低电解效率。已知：电解效率=100%标准状况下，当阳极生成氧气体积为448mL时，测得阴极区内的c（HCOO-）=0.03mol/L，电解效率为 。（忽略电解前后溶液的体积变化）（4）已知水煤气法制备H2的反应为CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。将等体积的CO（g）和H2O（g）充入恒容密闭容器中，反应速率v=v正-v逆=k正c（CO）c（H2O）-k逆c（CO2）c（H2），其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关，在700和
12、800时，CO的转化率随时间变化的曲线如图所示。M点与N点对应的的大小关系：M N（填“”、“”或“=”），计算N点时= 。 化学选修3：物质结构与性质11（15分）硼的化合物在生产、生活和科研中应用广泛回答下列问题：（1）基态硼原子的价电子排布图为： ；B、N、H的电负性由大到小的顺序为 （2）科学家合成了一种含硼阴离子B6O7（OH）62-，其结构如图1所示其中硼原子的杂化方式为 ，该结构中共有 种不同化学环境的氧原子（3）BF3与H2O结合形成固态化合物BF3OH2OH2，该物质在6.2时熔化电离出H3O+和一种含硼阴离子 （填离子符号）；H3O+空间构型为 （4）金属硼氢化物可用作储氢
13、材料图2是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图图中八面体的中心代表金属M原子，顶点代表氨分子；四面体的中心代表硼原子，顶点代表氢原子该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为90，棱长为apm,密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA该晶体的化学式为 金属M原子与硼原子间最短距离为 pm.金属M的相对原子质量为 （列出表达式） 化学选修5：有机化学基础12查尔酮是一种能制备抗炎药物的化工原料。其中一种合成路线如下：（1）B的名称为 ；查尔酮含有的含氧官能团名称是 。（2）AB的反应类型是 ；C的结构简式为 。（3）写出EF的化学方程式 。（4）F的同分异构体中，含有结构且水解产物为芳香醇的酯共有种 ，其中核磁共振氢谱吸收峰最少的分子结构简式为 。（5）已知：参照上述流程，以CH2=CH-CH3为原料合成，设计最简合成路线。
