1、第 章 化学计量在实验中的应用 第一节 物质的量 气体摩尔体积 栏目导航 考点 1 物质的量 摩尔质量和气体摩尔体积 考点 2 “七角度”突破以 NA为载体的微观计算与判断 课时分层训练 考纲定位 全国卷 5 年考情 1. 了解物质的量 ( n ) 及其单位摩尔 (m ol) 、摩尔质量 ( M ) 、气体摩尔体积 ( Vm) 、阿伏加德罗常数 ( NA)的含义。 2. 能根据微粒 ( 原子、分子、离子等 ) 物质的量、数目、气体体积 ( 标准状况下 ) 之间的相互关系进行有关计算。 3. 了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。 2017 年： 卷 T2 6 (5 )； 卷T
2、8； 卷 T10 2016 年： 卷 T8； 卷T1 1 (D)2015 年： 卷 T8； 卷T10、 T2 8 ( 1 )2014 年： 卷 T2 7 (4 )、 T2 8 (6 )2013 年： 卷 T9考点 1| 物质的量 摩尔质量和气体摩尔体积 ( 对应学生用书第 1 页 ) 考纲知识整合 1 物质的量 、 阿伏加德罗常数 2 摩尔质量 ( 1) 含义：单位物质的量的物质所具有的质量。 ( 2) 符号 _ ，常用的单位 _ ( 或 g m ol 1) ，表达式： M mn。 ( 3) 示例： Mg 的摩尔质量是 _ ， SO2的摩尔质量是 _ ， CO2 3的摩尔质量是 _ 。由此可知
3、，以 g/ m ol 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 _ 或 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 M g/mol 24 g/mol 64 g/mol 60 g/mol 相对原子质量 相对分子质量 提醒： (1) 使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如 1 m ol H 不能描述为 1 m ol 氢等。 (2) 摩尔质量、相对分子 ( 原子 ) 质量、 1 m ol 物质的质量三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。如 Fe 的摩尔质量为 56 g m ol 1， Fe 的相对原子质量为 56 ， 1 m ol Fe 的质量为 56 g
4、。 ( 3) 离子晶体、原子晶体、金属晶体中不含有分子。 3 气体摩尔体积 (1) 影响物质体积大小的因素 (2) 气体摩尔体积 含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号 _ ，常用单位是 _ ( 或 L m ol 1) ；基本表达式是 _ 。 影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。温度越高，压强越小，气体摩尔体积越 _ 。 特例：标准状况是指温度为 0 ，压强为 101 kPa ，此时， Vm _ _ 。 提醒： (1) “ 22.4 L/m ol ” 仅适用于标准状况下，且标准状况下为气态的气体的体积计算。 (2) “ 22.4 L /m ol ” 不仅适用于单一气体 ， 也适用于混合气体。 Vm L/mol V m Vn 大 22.4 L/mol 4 阿伏加德罗定律及其推论 (1) 内容 可总结为 “ 三同 ” 定 “ 一同 ” ，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的_ _ _ _ _ _ _ _ 。 分子数 (2) 推论 条件 结论 V1V2n1n2N1N2推论一 同温同压 12M1M2推论二 同温同容 p1p2n1n2注：以上用到的符号： n 物质的量、 M 摩尔质量、 V 气体体积、 密度、 p 压强 提醒： (1) 同温同压同体积的气体的分子数相等，但原子数不一定相等。 (2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。
