1、【 精品教育资源文库 】 第三节 盐类的水解 考纲定位 全国卷 5年考情 1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。 4.能正确书写盐类水解的化学或离子方程式。 2017年： 卷 T13； 卷 T12、 T13(B) 2016年： 卷 T12； 卷 T28(5)； 卷 T13(B) 2015年： 卷 T27(3)； 卷 T10(B)、 T26(4) 2014年： 卷 T8(C)； 卷 T11(C、 D) 2013年： 卷 T9； 卷 T27(1) 考点 1| 盐类的水解原理 (对应学生用书第 159页 ) 考纲知识整 合 1盐类的水解及其实质 (1)
2、定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 水电离 产生的 H 或 OH 结合生成 弱电解质 的反应。 (2)实质 c(H ) c(OH ) 溶液不再呈中性。 (3)实例分析：以 NH4Cl的水解为例 H2O OH H NH4Cl=NH4 Cl NH3H 2O c(H )c(OH )， 溶液呈 酸 性。 2盐类的水解特点与规律 (1)特点 (2)盐类水解的类型及规律 【 精品教育资源文库 】 类型： 盐的 类型 实 例 是否 水解 水解的 离子 溶液的 酸碱性 溶液 的 pH 强酸 强碱盐 NaCl、 KNO3 否 中 性 7 强酸 弱碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 是 NH4 、 Cu2 酸
3、性 7 规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 提醒： 弱酸、弱碱盐的性质决定于酸、碱的相对强弱，水解性质仍显较强的性质，如 NH4ClO显碱性， CH3COONH4显中性。 (3)水解常数 (Kh) 以 CH3COO H2O CH3COOH OH 为例：表达式为 c 3 cc 3COO KhKWKa。 3水解离子方程式的书写 (1)书写形式 在书写盐类水解方程式时一般要用 “ ” 号连接，产物不标 “” 或 “” ，用离子方程式表示为盐中的弱离子水 弱酸 (或弱碱 ) OH (或 H )。 (2)书写规律 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解 (如 NH3H 2
4、O、 H2CO3)也不写成其分解产物的形式。 多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式： CO23 H2O HCO3 OH 。 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如 FeCl3的水解离子方程式： Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H 。 提醒： 水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大生成气体或沉淀的，书写时要用 “ =”“”“” ，但水解不生成气体或沉淀，水解不完全，书写仍用“ ” 。如 2Al3 3CO 23 3H2O=2Al(OH)3 3CO2 ； CH3COO NH 4 H2O CH3COOH NH3H 2O
5、。 应用体验 正误判断 (正确的打 “” ，错误的打 “”) 。 (1)盐类水解的实质是促进水电离，水电离平衡右移。 ( ) 【 精品教育资源文库 】 (2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性。 ( ) (3)Na2CO3溶液显碱性的原因： CO23 2H2O H2CO3 2OH 。 ( ) (4)25 ， pH 11的 Na2CO3溶液与 pH 11 的 NaOH 溶液中水的电离程度相同，均为 110 11 mol/L。 ( ) (5)AlCl3溶液显酸性的原因是： Al3 3H2O Al(OH)3 3H 。 ( ) 【提示】 (1) (2) (3) (4) (5) 高考命题点突
6、破 命题点 1 盐类水解的实质、规律和水解离子方程式 1用一价离子组成的四种盐溶液： AC、 BD、 AD、 BC，其物质的量浓度均为 1 molL 1。在室温下前两种溶液的 pH 7，第三种溶液的 pH7，最后一种溶液 pHBOH AOHBOH AOHHD HCHD HC7， D 一定水解；根据 BC 溶液 pHBOH，酸性： HCHD。 2下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是 ( ) A NaHSO3溶液： HSO3 H2O SO23 H3O B NaAlO2溶液： AlO2 2H2O Al(OH)3 OH C Na2S溶液 ： S2 2H2O H2S 2OH D NH4Cl溶于
7、D2O 中 ： NH4 D2O NH3D 2O H B A 项，属于电离方程式； B 项，正确； C 项，应为 S2 H2O HS OH ； D 项，应为 NH4 D2O NH3HDO D 。 3 (1)25 ， pH 4的溶液中水电离出的 c(H )H2O为 _ mol/L。 (2)25 ，水电离出的 c(OH )H2O 110 4 mol/L的溶液的 pH 为 _。 【解析】 (1)pH 4的溶液可能为酸液或水解显 酸 性的盐溶液。 (2)c(OH )H2O 110 4 mol/L的溶液可能为水解呈酸性或碱性的溶液。 【答案】 (1)110 4或 110 10 (2)4或 10 命题点 2
8、 酸式盐的性质判断 4为了证明 NaHCO3溶液中 HCO3 的 水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是 ( ) 测定溶液的 pH 加入 Ba(OH)2溶液 加入盐酸 加入酚酞溶液 【 精品教育资源文库 】 A B C D C HCO3 的水解程度大于 HCO3 的电离程度，则 c(OH )c(H )，溶液呈碱性。 5 (2018 大庆模拟 )25 时，实验测得 0.10 mol/L 的 NaHB溶液的 pH 9.1。下列说法中正确的是 ( ) A NaHB的电离方程式为： NaHB=Na H B2 B HB 在水溶液中只存在 HB 的水解平衡 C HB 的水解程度大于电离程度 D溶液中水
9、电离出的 c(H )为 10 9.1 mol/L C HB 在水中不完全电离， A 错； HB 在水中水解程度大于电离程度， B 错， C 对； HB以水解为主，促进水的电离， D错。 题后归纳 酸式盐的性质判断方法归类 强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 若电离程度小于水 解程度，溶液呈碱性。常见的有 NaHCO3、 NaHS、 Na2HPO4等。 若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。常见的有 NaHSO3、 NaH2PO4等。 命题点 3 Ka、 KW与 Kh的换算与计算 6已知常温下 H2SO3的电离常数
10、 Ka1 1.010 2， Ka2 6.010 8，则 SO23 的水解常数 Kh1_， Kh2 _。若常温下， pH 9的 Na2SO3溶液中 c23c 3 _。 【解析】 SO23 H2O HSO3 OH HSO3 H2O H2SO3 OH Kh1 c HSO3 c OHc SO23 KWKa210 146.010 8， 故 c SO23c HSO3 10 510 146.010 8 60， Kh2 c H2SO3 c OHc HSO3 KWKa1 110 12。 【答案】 1.6710 7 110 12 60 7若 25 时某一元酸 HA 的电离平衡常数 Ka 110 8，将 0.1 m
11、olL 1的 HA 溶液和 0.1 molL 1的 NaA溶液等体积混合后，则混合溶液呈 _性。 【解析】 溶液中存在： HA H A Ka 110 8， 【 精品教育资源文库 】 A H2O OH HA Kh c cc c KWc c KW/Ka 110 14/110 8 110 6。 因 KhKa，即水解大于电离，故 c(OH )c(H )，溶液显碱性。 【答案】 碱 方法技巧 Ka、 KW、 Kh的关系式 一元弱酸或弱碱离子的 Kh KWKa或 KWKb。 二元弱酸根离子的 Kh1 KWKa2， Kh2 KWKa1。 考点 2| 盐类水解的影响因素及应用 (对应学生用书第 161页 )
12、 考纲知识整合 1盐类水解的影响因素 (1)内因 主要因素 弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱 越弱 ，就越易发生水解，溶液的碱性或酸性 越强 。 如酸性 (或 Ka)CH3COOHH2CO3HCO3 可知同浓度的 CH3COONa、 NaHCO3、 Na2CO3的水解程度依次 增大 ， pH 依次 增大 。 (2)外界因素对盐类水解的影响 因素 水解 平衡 水解 程度 水解产生 离子的浓度 温度 升高 右移 增大 增大 浓度 增大 右移 减小 增大 减小 (即稀释 ) 右移 增大 减小 外加 酸、碱 酸 弱碱阳离子的水解程度 减小 碱 弱酸根离子的水解程度 减小 2.盐类水解的 “ 六 ”
13、大类应用 (1)判断离子能否共存 若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有： Fe3 、 Al3 与 AlO2 、 CO23 (HCO3 )。 (2)判断盐溶液蒸干时所得的产物 盐溶液 水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得 CuSO4； Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq)蒸干得【 精品教育资源文库 】 Al(OH)3，灼烧得 Al2O3。 考虑盐受热时是否分解。 C
14、a(HCO3)2、 NaHCO3、 KMnO4、 NH4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为 Ca(HCO3)2 CaCO 3(CaO)； NaHCO3 Na 2CO3； KMnO4 K 2MnO4 和 MnO2；NH4Cl NH 3 HCl 。 还原性盐在蒸干时会被 O2氧化。 如 Na2SO3(aq)蒸干得 Na2SO4(s)。 弱酸的铵盐蒸干后无固体。如 NH4HCO3、 (NH4)2CO3。 (3)保存、配制某些盐溶液 如配制 FeCl3溶液时，为防止出现 Fe(OH)3沉淀，常加几滴 盐酸 来抑制 FeCl3的水解；在实验室盛放 Na2CO3、 CH3COONa、 Na2S等溶
15、液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用 橡胶塞 。 (4)利用盐类的水解反应制取胶体、净水 如实验室制备 Fe(OH)3胶体的原理为 FeCl3 3H2O= Fe(OH)3(胶体 ) 3HCl。 明矾净水的原理为 Al3 水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。 (5)泡沫灭火器的原理 NaHCO3与 Al2(SO4)3的饱和溶液混合 Al3 3HCO3 =Al(OH)3 3CO2 (6)铵态氮肥与草木灰不能混用，某些盐溶液 (如 ZnCl2、 NH4Cl)作除锈剂。 高考命题点突破 命题点 1 盐类水解的影响因素 内因与外因 1下列关于盐类水解的说法 错误的是 ( ) A pH相等的 NaHCO 3、 Na 2CO3、 NaOH
