1、【 精品教育资源文库 】 第一节 原子结构与性质 考纲定位 1.了解原子核外电子的运动状态、排布原理和能级分布，能正确书写 1 36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和电子排布图 (轨道表示式 )。 2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及简单应用。 4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。 考点 1| 原子核外电子排布 (对应学生用书第 232页 ) 考纲知识整合 1能层、能级和原子轨道 能层 K L M N 能级 1s 2s、 2p 3s、 3p、 3d 4s、 4p、 4d、 4f 原子轨道数目 1 1 3 4 1 3 5 9
2、 1 3 5 7 16 最多容纳电子数目 2 8 18 32 2. 原子轨道的形状、数目及能量关系 (1)轨道形状? s电子的原子轨道呈 球形 对称p电子的原子轨道呈 哑铃 形 (2)s、 p、 d、 f能级上原子轨道数目依次为 1、 3、 5、 7，其中 npx、 npy、 npz三个原子轨道在三维空间相互 垂直 ，各能级的原子轨道半径随能层数 (n)的增大而 增大 。 (3)能量关系? 相同能层上原子轨道能量的高低：nsINi的原因是 _。 (5)(2016 全国 卷 )根据元素周期律，原子半径 Ga_As，第一电离能Ga_As。 (填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ”) (6)(2013
3、全国 卷 )F、 K、 Fe、 Ni 四种元素中第一电离能最小的是 _(填元素符号 )。 【答案】 (1)O (2)同 周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N原子的 2p轨道为半充满状态，具有稳定性，故不易结合一个电子 (3)OGeZn (4)铜失去的是全充满的 3d10电子，镍失去的是 4s1电子 (5)大于 小于 (6)K 2已知 X、 Y 是主族元素， I 为电离能，单位是 kJmol 1。请根据表中所列数据判断，下列说法错误的是 ( ) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 820 2 750 11 600 A元素 X的 常见化合价是 1 B元素 Y是 A族元素 C元素 X与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl D若元素 Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 D 由数据分析 X 中 I2?I1， X易呈 1价，为 A族元素， A、 C均正确； Y中 I4?I3，易呈 3 价，应在 A 族， B 正确；若 Y 处于第三周期，则 Y 为铝元素， Al 不与冷水反应， D错误。 3根据信息回答下列问题： 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于 1.7，原子之间通常形成离子键；如果两
