1、【 精品教育资源文库 】 专题突破训练 (三 ) 元素推断试题的分类突破 1 (2018 肇庆模拟 )X、 Y、 Z、 W 为原子序数依次增大的短周期主族元素， X 原子 M 层有 1个电子， Y原子最外层电子数为最内层电子数的 2倍， Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的 3倍。下列叙述正确的是 ( ) A原子半径： ZXY B最高价氧化物的水化物酸性强弱： WZY C简单气态氢化物的稳定性： ZW D W分别与 X、 Y 形成的化合物化学键类型相同 B X、 Y、 Z、 W为原子序数依次增大的短周期主族元素， X 原子 M 层有 1 个电子， X 是钠， Y原子最外层电子数 为最内层电
2、子数的 2倍， Y是硅， Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍， Z 是硫，则 W 是氯。 A 项， X、 Y、 Z 在同一周期，原子半径：X(Na)Y(Si)Z(S)，错误； B 项，最高价氧化物的水化物中， W 是 HClO4， Z 是 H2SO4， Y是 H2SiO4，酸性强弱： WZY，正确； C项，简单气态氢化物中 Z是 H2S， W是 HCl，稳定性： WZ，错误； D项， W(Cl)与 X(Na)形成的化合物中化学键是离子键， W 与 Y(Si)形成的化合物中化学键是共价键，化学键类型不相同，错误。 2 (2017 济宁二模 )常温下， A是由 X和 Y两种短周期元素组
3、成的气体， X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是 X、 Y、 Z元素对应的单质， Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是 ( ) A X、 Y、 Z三种元素能组成离子化合物 B反应 为化合反应，反应 为置换反应 C常温常压下， Z的氢化物熔点为同族最高 D原子半径： YZX A 根据题意可知 X、 Y、 Z分别为 H、 C、 O， A为气态烷烃， B为 CO2， C为 H2O， D为 CO，甲为 H2，乙为 C，丙为 O2。 3 (2018 咸阳模拟 )有 X、 Y、 Z、 W、 M五种原子序 数依次增大的前四周期元素，其中 X、 M同主族， M原子有 4个电子
4、层； Z2 与 Y2 具有相同的电子层结构， W是地壳中含量最多的金属， X与 M的原子序数之和等于 Y与 Z的原子序数之和。下列叙述不正确的是 ( ) A离子半径大小： r(Y2 )r(Z2 ) B W的氧化物可与 M的最高价氧化物的水化物反应 C X有多种同素异形体，而 Y不存在同素异形体 【 精品教育资源文库 】 D X、 Y的单质均能与 M形成离子化合物 C 根据题中信息可确定 X、 Y、 Z、 W 和 M 分别为 H、 O、 Mg、 Al 和 K。 A 项，电子层结构相同的离子，核电荷数越小离子半径越大； B 项， Al2O3能与 KOH 溶液反应； C 项，氢元素有多种同位素，氧
5、元素存在同素异形体； D项，存在 KH、 K2O等离子化合物。 4 (2018 西安模拟 )A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素的原子序数依次增大， A 和 D、 C 和 E分别同主族， E的原子序数为 C的两倍， B的最外层电子数为 A的最外层电子数的 4倍。下列叙述正确的是 ( ) A A、 B、 C三种元素形成的化合物一定是非电解质 B A与 C只能形成化学式为 A2C的化合物 C第三周期中， D的原子半径最大 D E的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性 C 由题干可推导出 A为氢元 素、 B为碳元素、 C为氧元素、 D为钠元素、 E为硫元素。H2CO3为电解质， A项错误； A与
6、 C形成的化合物除 H2O外还有 H2O2， B项错误；第三周期中， Na 的原子半径最大， C项正确； SO2的水化物 H2SO3具有弱氧化性， D项错误。 5 (2018 玉溪模拟 )短周期的三种元素 X、 Y、 Z，已知 X元素的原子核外只有一个电子， Y元素的原子 M 层上的电子数是它的内层电子总数的一半， Z 元素原子的 L 层上的电子数比 Y 元素原子的 L 层上的电子数少 2 个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 ( ) A X2YZ4 B XYZ3 C X3YZ4 D X4Y2Z7 A 由题意知 X为 H， Y为 P， Z为 O。 6. (2015 福建高考 )短周期
7、元素 X、 Y、 Z、 W在元素周期表中的相对位置如右所示，其中 W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是 ( ) A原子半径： W Z Y X B最高价氧化物对应水化物的酸性： X W Z C最简单气态氢化物的热稳定性： Y X W Z D元素 X、 Z、 W的最高化合价分别与其主族序数相等 A 从元素周期表的局部图可知 X、 Y、 Z、 W为二、三周期元素， W位于第三周期， W原子的质子数是其 最外层电子数的三倍，故 W是 P元素，据此推出 X、 Y、 Z分别是氮、氧、硅。根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径： Z W X Y， A 项错误；非【 精品教育资源
8、文库 】 金属性： O N P Si，最高价氧化物对应水化物的酸性： HNO3 H3PO4 H2SiO3，即 X W Z，氢化物的热稳定性： H2O NH3 PH3 SiH4，即 Y X W Z， B、 C 项正确；主族元素除 O、 F外，其他元素最高化合价都等于其主族序数， D项正确。 7短周期元素 W、 X、 Y、 Z在周期表中的位置如图所示， Z是构成地壳的主要非金属元素之一。下列说法正确的是 ( ) W X Y Z A最高正化合价： YW ZX B原子半径： XWZY C W、 X、 Z的最高价含氧酸的钠盐溶液都能与 SO2反应 D最高价氧化物对应的水化物的酸性： YX、 YZ， B项
9、错误；最高价含氧酸的钠盐分别为 Na2CO3、 NaNO3、 Na2SiO3，由于亚硫酸的酸性比碳酸、硅酸的强，则二氧化硫可分别与 Na2CO3、 Na2SiO3溶液反应生成二氧化碳、硅酸， NaNO3可与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应， C项正确；非金属性 NCSiAl，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强， D项错误。 8 (2018 长春联考 )X、 Y、 Z、 W、 Q是原子序数依次增大的五种短周期元素。在周期表中，X 与 Y相邻； Y原子的最外层电子数是其内层电子数的 3倍； Z是第三周期中离子半径最小的元素； W与 Y位于同一主族。下列说法正确 的是 ( ) 【导
10、学号： 97500099】 A五种原子半径的大小顺序为 r(X)r(Y)r(Z)r(W)r(Q) B Y2 和 Z3 的核外电子数和电子层数都不相同 C不存在由元素 Z与元素 W形成的化合物的水溶液 D元素 W的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Q的强 C X、 Y、 Z、 W、 Q 五种元素依次是氮、氧、铝、硫、氯。五种原子半径的大小顺序为r(Z)r(W)r(Q)r(X)r(Y)， A错； O2 和 Al3 的核外电子数和电子层数都相同， B错；Al 和 S 形成的 Al2S3可与水反应生成 Al(OH)3和 H2S，不存在 Al2S3溶液， C 正确； H2SO4的酸性比 HClO4的酸性弱
11、， D错。 9现有 A、 B、 C、 D四种短周期元素，它们之间的关系如下。原子半径： Afgh B与 x形成简单化合物的沸点： yzd C x、 z、 d三种元素形成的化合物可能含有离子键 D e、 f、 g、 h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应 C 根据题意可推出 x、 y、 z、 d、 e、 f、 g、 h 分别为 H、 C、 N、 O、 Na、 Al、 S、 Cl。 S2 和 Cl 有三个电子层，而 Na 和 Al3 只有两个电子层，故离子半径大 小顺序为 S2 Cl Na Al3 ， A项错误； CH4、 NH3、 H2O中， H2O在常温下呈液态，沸点最高， B
12、项错误； H、 N、O 形成的化合物 NH4NO3为离子化合物， NH4NO3中既含离子键又含共价键， C项正确； HClO4与 H2SO4不能发生反应， D项错误。 11 (2017 东北三省四市一模 )X、 Y、 Z、 R、 W是 5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物 Z2Y 和共价化合物 RY3、 XW4，已知 Y、 R 同主族， Z、 R、 W 同周期。下列说法不正确的是 ( ) A原子半径： Z R W B X2W6分子中各原子均满足 8电子结构 C气态氢化物沸点： HmY HnR D Y、 Z、 R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 D 离子化合物 Z2Y中 Z
13、的化合价为 1， Y的化合价为 2，分别为 A族和 A族元素，【 精品教育资源文库 】 已知 Y、 R 同主族，且形成共价化合物 RY3，则 R 为 S 元素， Y 为 O 元素， Z、 R、 W 同周期，则 Z 为 Na 元素， X、 Y、 Z、 R、 W 是 5 种短周期元素，原子序数依次增大，则 W 是Cl元素，根据 XW4可知 X为 C元素。 12 (2018 洛阳统考 )元素 X、 Y、 Z、 W、 M、 N的原子序数依次增大， X与 M、 W与 N分别同主族，且元素 X、 Y、 Z、 W 分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为 22，最外层电子数之和为 16，在化合物 Y2X2
14、、 Z2X4、 X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构， Z2X4可以作火箭燃料， X2W2为 18 电子分子。均含 X、 W、 M、 N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出。下列叙述错误的是 ( ) A Y位于元素周期表的第二周期 A 族 B X、 Y、 Z、 W、 M的原子半径由大到小的顺序为 MYZWX C X、 Z、 W形成的盐中只含有离子键 D产生有刺激性气味气体的反应的离子方程式为 H HSO3 =H2O SO2 C 根据 Z2X4可以作火箭燃料，推知 Z2X4是 N2H4，又由元素 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，且化合物 Y2X2中各原子最
15、外层电子都满足稳定结构，则 Z为氮元素， X 为氢元素， Y为碳元素。由题意知， X2W2为 H2O2，则 W 为氧元素。 X 与 M、 W 与 N 分别同主族，根据题干中 “ 均含 X、 W、 M、 N 四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出 ” ，并结合原子序数依次增大知， M为钠元素， N为硫元素。 Y是碳元素，碳位于第二周期 A 族， A 项正确；同周期元素，从左 到右原子半径依次减小，同主族元素，原子的电子层数越多，原子半径越大，故原子半径大小顺序为 NaCNOH， B 项正确；由 H、N、 O 组成的盐只能是铵盐，铵盐中含有离子键和共价键， C 项错误； H、 O、 Na、 S 四种元素组成的常见化合物是 NaHSO3、 NaHSO4， NaHSO4在水溶液中完全电离出 H ，反应的离子方程式为 H HSO3 =H2O SO2
