1、【 精品教育资源文库 】 第六章 第 24讲 考点一 1 (2016 上海卷 )图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中， x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量， y轴表示 ( C ) A铜棒的质量 B c(Zn2 ) C c(H ) D c(SO24 ) 解析 该装置构成原电池， Zn是负极， Cu是正极。 A项，溶液中的 H 在 Cu 电极的表面获得电子变为氢气， Cu 棒的质量不变，错误； B 项，由于 Zn 是负极，不断发生反应： Zn2e =Zn2 ，所以溶液中 c(Zn2 )增大，错误； C项，由于反应不断消耗 H ， 所以溶液的 c(H )逐渐减小，正确； D 项， SO24
2、 不参加反应，其浓度不变，错误。 2微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 ( A ) A正极反应中有 CO2生成 B微生物促进了反应中电子的转移 C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为 C6H12O6 6O2=6CO2 6H2O 解析 由电池结构图可知，在正极上氧气得到电子发生还原反应生成 H2O， A项错误；微生物在反应中促进葡萄糖的氧化， 即促进了电子的转移， B项正确；利用原电池工作原理知，质子可通过质子交换膜从负极区移向正极区， C项正确；该电池的总反应为葡萄糖发生氧化反应生成二氧化碳和水， D项正确。 3常温下，将除去表面氧化膜的 Al、 Cu 片插入浓 HNO3中组成原电池 (图 1)，测得原电池的电流强度 (I)随时间 (t)的变化如图 2所示，反应过程中有红棕色气体产生。 【 精品教育资源文库 】 0 t1时，原电池的负极是 Al片，此时，正极的电极反应式是 _2H NO3 e =NO2 H2O_，溶液中的 H 向 _正 _极移动。 t1时， 原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_Al在浓 HNO3中发生钝化，氧化膜阻止了 Al的进一步反应 _。
