1、,化学反应速率和化学平衡,第 七 章,第28讲化学平衡,栏目导航,1概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(_、_、_等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之_，从而在一段时间后达到_。这种由_向_的变化过程，叫做化学平衡的移动。,考点二化学平衡的移动,浓度,温度,压强,改变,新的平衡状态,旧平衡,新平衡,3化学平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正v逆：平衡向_方向移动。(2)v正v逆：反应达到平衡状态，_发生平衡移动。(3)v正v逆：平衡向_方向移动。,正反应,不,逆反应,4影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：,正反应,逆反应,气体体积减小,气体体
2、积增大,不,吸热反应,放热反应,不,5勒夏特列原理(平衡移动原理)如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够_的方向移动。,减弱这种改变,关于勒夏特列原理的两点说明(1)平衡移动原理不仅能用于判断化学平衡的移动方向，也能用于判断溶解平衡等其他平衡移动的方向，可以说，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如电离平衡、水解平衡等；(2)平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)增大任何一种反应物的量，化学平衡一定正向移动。()(2)改变化学反应速率，化学平衡一定会发生移动
3、。()(3)对一个可逆反应而言，改变温度，化学平衡一定会发生移动。()(4)其他条件不变，增大体系的压强，对一个有气体参与的可逆反应而言，平衡一定会发生移动。()(5)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等。 ()(6)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大。 (),A,解析焓变是一个状态函数，与反应发生的途径无关，A项错误；温度升高，正逆反应速率均增大，因该反应是吸热反应，故平衡正向移动，分解率增大，B项正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，会使体系温度升高，C项错误；体系中注入H2，体系将向H2浓度降低的方向移动，但最
4、终H2的浓度增大，D项错误。,B,一分析化学平衡移动的一般思路和思维模型,2思维模型,AD,解析A项，正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数减小，正确；B项，该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此减小压强，平衡不移动，故n(CO2)不变，错误；C项，催化剂只能影响反应速率，不能影响平衡移动，故更换高效催化剂，CO转化率不变，错误；D项，温度和压强不变时，充入一定量的氮气，容器体积增大，该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以n(H2)不变，正确。,二化学平衡移动和反应物转化率的变化,B,解析正反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，正确
5、；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，错；正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体分子数增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确。,答题送检来自阅卷名师报告,解析 由于在平衡后加入1 mol Z(g)，相当于增大压强，各组分体积分数不变，说明是等效平衡，则反应前后气体物质的量相等，即m2，A项正确；化学平衡常数K只与温度有关，B项正确；反应后n(X)3 mol30%0.9 mol，n(Y)3 mol60%1.8 mol，二者转化率都为10%，C项正确；再加入1 mol Z，反应后n(Z)4 mol10%0.4 mol，则c(Z)n(Z)/V0.2 molL1，D项错误。答案 D,C,
