1、第 1 页 共 9 页银川六中银川六中 20222022 20232023 学年第一学期第学年第一学期第二二次月考次月考高三化学高三化学试卷试卷闭卷闭卷考试时间考试时间 1 10 00 0 分钟分钟总分总分 1 10 00 0 分分出卷人出卷人：张贞张贞 审核人审核人：高三化学备课组高三化学备课组考号考号_ 班级班级_ 姓名姓名_ 座位号座位号_相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39Mg-24Si-28Cl-35.5Fe-56Ni-59一、一、单选单选题（共题（共 25 小题小题，每小题每小题 2 分，共分，共 50 分）分）1.我国古代科技富载化学知识。下列对古文献涉及的化学知
2、识叙述不正确的是选项古文化学知识A烧酒法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露烧酒酿制用了蒸馏的方法B“石胆化铁为铜”开创了人类文明史湿法冶金先河利用金属单质置换反应C南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白黄泥来吸附糖中的色素D丹砂烧之成水银，积变又成丹砂丹砂熔融成液态，冷却变成晶体2.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A.有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸脂类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒B.使用国际通行的凯氏定氮法测定奶中的蛋白质含量时，会把三聚氰胺当做蛋白质导致测定结果偏高C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃；石油裂解的主要目的
3、是提高汽油等轻质油的产量D.天工开物)中有如下描述：“世间丝、麻、裘、揭皆具素质.”文中的“裘”主要成分是蛋白质3.a mol N2和 O2的混合气体与 a mol 的 NO 比较，下列判断错误的是A在同温同压下密度一定相等B在同温同体积下压强一定相等C在标准状况下体积一定相等D在任何状况下原子数一定相等4.设为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A.在标况下，与混合后所含分子数为B.金刚石中含有的共价键数为C.晶体中含有个离子D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成氢气时，转移的电子数为5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，中所含原子数为B.盐酸与足量加热反应，制得的分子数为第
4、 2 页 共 9 页C.与在光照下充分反应，生成的分子数为D.常温常压下，乙酸中含有键的数目为6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.溶液：、B.溶液：、C.溶液：、D.溶液：、7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组()酸性溶液中：、无色溶液中：、碱性溶液中：、中性溶液中：、常温下，由水电离出的的溶液中：、与铝粉反应放出的无色溶液中：、A.组B.组C.组D.组8.已知如图所示有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是A.可与酸性溶液反应B.既能发生消去反应，又能发生加成反应C.分子式为D.该有机物与足量的金属反应最多产生9.中成药连花清瘟胶囊对于治疗
5、轻型和普通型的新冠肺炎有确切的疗效。其有效成分绿原酸及其水解产物的结构简式如图，下列有关说法正确的是A.两种分子中所有原子可能共平面B.的分子式为C.绿原酸和都能发生加成、取代和加聚反应D.绿原酸和最多都能与发生反应第 3 页 共 9 页10.下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号化学反应离子方程式评 价碳酸钙与醋酸错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式苯酚钠溶液中通入正确水解错误，水解方程式误写成电离方程式等物质的量的和错误，离子方程式中与的物质的量之比与化学式不符11.下列反应的离子方程式中正确的是A.向溶液中通入气体：B.碳酸钡加入稀硫酸：C.向碳酸氢钙溶液中加
6、入过量氢氧化钠：D.等物质的量的、和溶液混合：12.下列对应离子方程式书写错误的是A.向溶液中通入：B.向氧化亚铁中加入适量稀硝酸：C.向溶液中通入：D.向亚硫酸氢钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：13.短周期主族元素、的原子序数依次增大，在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素的原子序数是的最外层电子数的倍。下列叙述不正确的是A.、的氢化物稳定性B.单质的熔点高于单质C.、能形成具有强氧化性的D.分子中和都满足 电子稳定结构14.有八种短周期主族元素、，其中、随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图 所示。、的最高价
7、氧化物对应水化物溶液 浓度均为的与原子序数的关系如图 所示。下列说法正确是第 4 页 共 9 页A.、形成的简单离子中，半径最大的是 离子B.与 形成的化合物中只存在离子键C.、的单质中，的熔点最高D.与 可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键15.某溶液中可能存在、等 种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：据此可以判断，该溶液肯定不存在的离子组是A.、B.、C.、D.、16.强酸性溶液中可能含有、中的若干种，某同学为了确认其成分，取
8、溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是A.中不能确定的离子是、和B.气体经催化氧化可直接生成气体C.沉淀一定是、沉淀一定是、沉淀 一定是D.中肯定存在、17.气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下化学反应：；。则下列有关说法不正确的是Ba(NO3)2溶液NaOH 溶液第 5 页 共 9 页A.氧化性：B.标准状况下，若有参加反应，则最终消耗C.反应中，每有参加反应，转移电子的数目为D.由上述反应原理推断：能将氧化成18.下列方案设计、现象和结论有不正确的是选项目的方案设计现象和结论检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性溶液的同一试管中
9、，观察溶液颜色变化溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液与溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物检验亚硫酸钠是否被氧化将适量亚硫酸钠样品溶于蒸馏水，先加足量硝酸酸化，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，说明亚硫酸钠被氧化鉴别食盐与亚硝酸钠各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的酸性溶液，振荡，观察溶液颜色变化溶液变蓝色的为亚硝酸钠，溶液不变蓝的为食盐19.NaClO2是一种高效的氧化型漂白剂，饱和 NaClO2溶液在温度低于 38时析出晶体NaClO23H2O。某小组利用下图装置制备了少量 NaClO2
10、。已知甲装置可制备 ClO2，ClO2沸点为 9.9，可溶于水，有毒，气体中 ClO2浓度较高时易发生爆炸。下列说法不正确的是A.实验前通 CO2是为了排尽装置内的空气，防止氧化 NaClO2，过程中通入 CO2是在稀释 ClO2B.本实验中甲醇体现还原性，H2O2体现氧化性C.NaClO2的名称是亚氯酸钠，冰水浴有利于 NaClO23H2O 析出D.丙中的反应可能为：6ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O20.下列实验现象与实验操作不相匹配的是第 6 页 共 9 页选项实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B
11、 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有 FeCl3溶液的试管中加入过量的铁粉，充分振荡后加 1 滴 KSCN 溶液黄色逐渐消失，加 KSCN 后，溶液颜色保持不变21.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂。有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是A.Cu3P 既是氧化产物也是还原产物B.B.11molP 参与反应时，该反应中有 15mol 电子发生转移C.P 发生还原反应和氧化反应的物质的量
12、之比为 6：5C.CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应22.某烃的衍生物 A，分子式为 C6H12O2。实验表明 A 跟氢氧化钠溶液共热生成 B 和 C，B 跟盐酸反应生成有机物 D，C 在铜催化和加热条件下氧化为 E，其中 D、E 都不能发生银镜反应。由此判断 A 的可能结构有A5 种B4 种C3 种D2 种23.高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。在 198以下干燥空气中稳定。极易溶于水而形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，比高锰酸钾具有更强的氧化性。高铁酸钾的分子式为K2FeO4，工
13、业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO+OH FeO42+Cl+H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是A.由上述反应可知，ClO-的氧化性强于 FeO42B.高铁酸钾中铁显+6 价C.上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:3D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还生成 Fe3+水解形成 Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质24.向 0.1molFeI2、0.2molFeBr2的混合溶液中通入0.2mol 氯气时，溶液中的n Fe2+=0.1mol，下列说法中不正确的是A.还原性：I Fe2+BrB.若让溶液中 n Fe2+刚好下降至 0 时，还需要再通入氯气 0.05mo
14、lC.若将溶质全部反应完，共需要消耗氯气 0.45molD.发生反应的离子反应可表示为：3Fe2+2I+3Cl2=3Fe3+I2+6Cl25.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S 和 Hg 的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用标注)。有关该过程的叙述错误的是第 7 页 共 9 页A.产生清洁燃料H2B.H2S 脱除率为 100%C.H2S 既被氧化又被还原D.脱 Hg 反应可能为 Hg+S=HgS二二、填空题（共、填空题（共 4 小题，共计小题，共计 50 分）分）26.（6分）因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知酸性条件下能发生反应：。（1）上述反应
15、中氧化剂是，氧化产物是均填化学式。（2）鉴别、可选用的物质有水、淀粉碘化钾试纸、淀粉、白酒、食醋。根据上述反应，你认为必须选用的物质有填序号。（3）某厂废液中，含有的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为的是填标号。A.浓（4）已知反应。若该反应过程中转移电子，则生成标准状况下的体积为。27.（15 分）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组釆用如图装置制备高铁酸钾并探究其性质用途。资料：为紫色固体，微溶于溶液，难溶于有机溶剂；具有强氧化性在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生，在碱性溶液中较稳定。制备夹持、加热等装置略中所用试剂为_。中 反 应 为 放 热 反 应，而 反 应 温 度 须
16、 控 制 在，可 使 用 的 控 温 方 法 为第 8 页 共 9 页_，C 中 KOH 必须过量的原因是_，充分反应后得到紫色固体，反应化学方程式为_。中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯净髙铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用_。冰水溶液异丙醇 探究的性质可以将废水中的氧化为，时去除效果最佳。配平离子方程式：_。现处理含离子浓度为的废水，至少需要_。资料表明，酸性溶液中氧化性，验证实验：将少量溶解在过量溶液中，溶液呈浅紫色，取该溶液滴入和的混合溶液中，振荡，溶液颜色仍然呈浅紫色。请设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有_。28.（14 分）铬及其化合物有许多独特的性质和用途。如炼钢时加入一定量的铬可得
17、到不锈钢，是实验中常用的强氧化剂之一，从含有铬、锌、钢、铁、镉、钴等单质的工业废料回收铬的生产流程如图：几种金属离子生成氢氧化物沉淀的见表：氢氧化物开始沉淀的沉淀完全的请回答下列问题：（1）写出提高酸浸速率的措施 _ 写出两点。（2）酸浸时形成的金属离子的价态均相同，料渣中含有大量的合金，写出除钴时反应的离子方程式 _。（3）若仅从试剂的经济角度考虑，试剂最好是 _，如果试剂 X 是 H2O2，请写出其氧化 Fe2+的离子反应方程式 _。（4）已知氧化过程中铁、铬形成的离子均被完全氧化，则调时应将控制在_范围内，单质铬与试剂反应时，反应中二者消耗量：_。（5）设计实验检验废液中是否含有：_。2
18、9.（15 分）C 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位。As2O3Fe(OH)3Cr2O3第 9 页 共 9 页(1)写出 Si 的基态原子核外最外层电子排布式，C、O、Si 三种元素的电负性由大到小的顺序为。(2)干冰是分子晶体，其密度比冰大的原因是。SiC 晶体的结构与晶体硅的相似，其中 C 原子的杂化方式为。(3)氧化物 XO 的电子总数与 SiC 的相等，则 X 为（填元素符号），XO 是优良的耐高温材料，其熔点比 CaO 高的原因是。(4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。在这个过程中先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解的原因是：。(5)右图表示的是 SiO2的晶胞结构（白圈代表硅原子，黑点代表氧原子），判断在 30g 二氧化硅晶体中含mol SiO 键。如果该立方体的边长为 a cm，用 NA表示阿伏加德罗常数，则 SiO2晶体的密度表达式为g/cm3。
