1、2021-2022人教版（2019）高一化学第一册第二章章末测试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共12小题)1若Cl2泄漏，可用浸有一定浓度的某物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是()ANaOHBNaClC氨水DNa2CO32配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀3下列关于0.5molNa2SO4的说法正确的是（ ）A含有3.01
2、1023个SOB含有0.5个Na2SO4C含有0.5molNa+D含有1mol氧原子4下列叙述正确的是（ ）A实验室配制480mL 1mol/L的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOHBNa2O2中阴、阳离子个数比为1:2C用托盘天平称取25.30g NaCl固体D用50mL量筒量取4.8mL硫酸5配制250mL 0.2mol/L的KNO3溶液，需量取4mol/L KNO3溶液的体积为（ ）A125mLB12.5mLC50mLD75mL6下列说法正确的是()A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B光照新制氯水有气体逸出C漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保
3、存D氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色7配制250mL2.00moI/LNaCl溶液时，下列仪器中必须用到的是（ ）ABCD8下列气体有毒的的是A氯气B氧气C氢气D二氧化碳9某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是A图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用B图中：闻Cl2的气味C图中：生成棕黄色的烟D图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应10假定空气中含有79%的氮气和21%氧气。已知在298.15K时，水的饱和蒸气压为3167.68Pa。则在相对湿度为60%时，在298.15 K，101325 Pa时潮湿空气的密度为A1.17gL-1B1.
4、29 gL-1C1.07 gL-1D1.37 gL-111VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取 VmL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中 SO的物质的量浓度是Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L12向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加1 mol/L的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是A在0a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为CO+2H+=CO2+H2OCa=3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12二、填空题(共4小题)13如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：（1）在
5、装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是 _。（2）装置C中的名称是_，此装置中冷凝水进出方向是_(填“上进下出”还是“下进上出”)。装置D中的分液漏斗在使用之前应该_。（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择适当试剂按顺序添加Na2CO3溶液实验操作加热所加入的试剂可以是_(填化学式)，证明溶液中已经除尽的方法是_。加入Na2CO3溶液的目的是_，所加入的试剂可以是_(填化学式)。14KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反
6、应可表述为：_KClO3_HCl(浓)=_KCl_ClO2_Cl2_H2O(1)配平以上化学方程式(化学计量数填入横线上)。(2)反应中的氧化剂是_，ClO2是反应的_(填“氧化”或“还原”)产物。(3)反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4)ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来作消毒剂，若ClO2作消毒剂后转化为Cl，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的_倍。15氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)a中的试剂为_。(2
7、)b中采用的加热方式是_，c中化学反应的离子方程式是_，采用冰水浴冷却的目的是_。(3)d的作用是_，可选用试剂_(填标号)。ANa2S BNaCl CCa(OH)2 DH2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_，_，干燥，得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_色。可知该条件下KClO3的氧化能力_NaClO(填“大于”或“小于)。16实验室用NaOH溶液捕获CO2。向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量
8、的CO2后，再稀释到100mL。在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示（1）曲线B表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_，其物质的量之比为_。当耗盐酸0v(HCl)25 mL时发生的离子反应为：_。（2）曲线A表明，最初通入的CO2在标准状况下的体积为_mL。（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度_。参考答案1D【详解】ANaOH是强碱，溶液具有强腐蚀性，故A不符合题意；BNaCl不能吸收氯气，故B不符合题意；C氨水虽然显碱性但具有腐蚀性，易挥发，挥发出的氨气有毒，故C不符合题意；DNa2CO3溶液显
9、碱性，可以吸收氯气，腐蚀性较小，符合要求，故D符合题意；答案选D。2D【分析】配制100 mL1.0mol/L Na2CO3溶液，应称取碳酸钠的质量为1.0 mol/L0.1L106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的体积为100 mL，由此分析。【详解】A容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误；B碳酸钠溶液的配制时，10.6g无水碳酸钠的物质的量n=0.1mol，溶解过程就加入100 mL的水，再移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100 mL，根据c=，V液的值偏大，浓度偏小，故B错误；C移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错
10、误； D定容后，塞好瓶塞，要进行反复倒转、摇匀操作，为了使瓶内溶液进一步均匀，故D正确； 答案选D。3A【详解】A0.5mol Na2SO4含有0.5mol，即个，故A正确；B0.5mol Na2SO4含有0.5mol，1mol Na+，而不是0.5个Na2SO4，故B错误；C含有Na+物质的量为0.5mol2=1mol，故C错误；D0.5mol Na2SO4含有氧原子物质的的量为0.5mol4=2mol，故D错误。综上所述，答案为A。4B【详解】A没有容量瓶，应选用容量瓶配制，实验室配制的溶液需要的质量为，A不正确；B过氧化钠是由Na+和O22-组成，阴、阳离子个数比为1:2，B正确；C托盘
11、天平只能称取的，C不正确；D量取液体的体积应和量筒的规格相近，否则误差会很大，D不正确。故选B。5B【详解】根据稀释前后溶质的物质的量相等，可得，解得；故选B。6B【详解】A久置的氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红不褪色，故A错误；B光照次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故B正确；C漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，放久会与空气中的二氧化碳发生反应生成次氯酸而失效，应密封保存，故C错误；D氯气不有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D错误；答案选B。【点
12、睛】熟悉氯气的性质，氯水的成分是解题关键。7B【详解】略8A【详解】氧气、氢气、二氧化碳均为无色无味无毒的气体，而且氧气和二氧化碳均是空气的成分；氯气是一种黄绿色有毒气体。故答案为A。9D【详解】A由图中实验现象可知，干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明潮湿的氯气有漂白性，因为氯气和水反应产生次氯酸，所以氯水有漂白作用，故A正确；B图中：Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘人鼻孔中，故B正确；C图中：Cu丝在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟，故C正确；D图中：氯气能溶于水，也能与氢氧化钠反应，导致烧瓶中气体的压强减小，外压大于
13、内压，气球就会鼓起来，而不是干瘪，故D错误；答案选D。10A【详解】略11A【分析】根据计算agAl3+的物质的量，再根据V/4mL溶液中含有的Al3+的物质的量，根据化学式可知n(SO)= n(Al3+)，再根据c=计算稀释后溶液中硫酸根离子的浓度。【详解】ag Al3+的物质的量为：，取 VmL溶液中含有Al3+的物质的量为：，故n(SO)=n(Al3+)=，故稀释为4VmL后溶液的c(SO)=mol/L。答案选A。12C【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有
14、二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答。【详解】A向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先是HCl和NaOH反应生成水和NaCl，方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；继续滴加时，HCl和Na2CO3发生反应，到a点时，恰好HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl反应完全，a点以后，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，可见在0a范围内，发生了中和反应和HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，A错误；Bab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，该反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2，B错误；C根据碳元素守
15、恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是1 mol，1 mol Na2CO3完全转化为NaCl两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，分别消耗的盐酸的量是1 mol，则消耗1 mol/L稀盐酸的体积分别是1 L，所以a=3，C正确；D根据C元素守恒可知Na2CO3的物质的量是1 mol，其反应产生NaCl消耗HCl 2 mol，由于混合物与HCl恰好完全发生反应转化为NaCl时共消耗4 mol HCl，则其中含有的NaOH的物质的量是2 mol，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是2 mol和1 mol，二者的物质的量之比为
16、2：1，D错误；故合理选项是C。13引流 蒸馏烧瓶 下进上出 查漏 Ba(NO3)2 取少量上层清液，滴加氯化钡无现象 除去过量钡离子 HNO3 【分析】A为过滤，玻璃棒起引流作用；B为蒸发，玻璃棒起搅拌作用；由图可知仪器的名称，C为蒸馏，冷却水下进上出在冷凝管中的停留时间长，冷凝效果好；分液漏斗查漏后使用，装置D在分液时为使液体顺利滴下，应打开上端的玻璃塞，并旋转活塞使凹槽对准小孔；硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，可先加硝酸钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去过量钡离子，然后加硝酸，最后加热蒸发。【详解】(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是引流，装置B中玻璃棒的作用是搅拌
17、，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出，故答案为：引流；(2)装置C中的名称为蒸馏烧瓶，装置C中冷却水的方向是下进上出；装置D中分液漏斗使用前需要查漏，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽对准小孔，故答案为：蒸馏烧瓶；下进上出；查漏； (3)硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，可先加硝酸钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去过量钡离子，然后加硝酸，最后加热蒸发，则所加入的试剂可以是Ba(NO)2，证明溶液中已经除尽的方法是取少量上层清液，滴加氯化钡无现象，加入Na2CO3溶液的目的是除去过量钡离子，所加入的试剂可以是HNO3，故答案为：Ba(NO)2；取少量上层清液
18、，滴加氯化钡无现象；除去过量钡离子；HNO3。142 4 2 2 1 2 KClO3 还原 0.2 2.5 【分析】(1)根据氯元素的化合价升降守恒和质量守恒进行配平。(2)反应中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，ClO2为还原产物，Cl2为氧化产物。(3)2HClCl2，Cl的化合价由10。生成0.1 mol Cl2，转移0.2 mol电子。(4)ClO2作消毒剂后转化为Cl，ClO2Cl，Cl的化合价由41，1 mol ClO2转移5 mol e；Cl2作消毒剂，在消毒过程中，Cl22Cl，1 mol Cl2转移2 mol e。【详解】(1) KClO3中氯元素化合价由+5价降低为Cl
19、O2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2；(2) 根据分析KClO3氯元素的化合价降低，是氧化剂，对应的产物二氧化氯是还原产物；(3) 反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol2=0.2mol；(4) ClO2作消毒剂后转化为Cl，ClO2Cl，Cl的化合价由4-1，1 mol ClO2
20、转移5 mol e；Cl2作消毒剂，在消毒过程中，Cl22Cl，1 mol Cl2转移2 mol e，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的=2.5倍。15饱和食盐水 水浴加热 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O 避免生成NaClO3 吸收尾气(Cl2) AC 过滤 少量(冷)水洗涤 紫 小于 【分析】本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备Na
21、ClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。【详解】(1) a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体；(2)根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3；(3)氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)；ANa2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选；B氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法
22、吸收氯气，故B不可选；C氯气可以Ca(OH)2或浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙，故C可选；D氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不可选；综上所述可选用试剂AC；(4)b中试管为KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO3晶体；(5)1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CCl4，所以加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。16
23、Na2CO3 和NaHCO3 1：1 CO32-+H+= HCO3- 33.6 0.15mol/L(不写单位扣1分) 【分析】（1）溶质成分的确定以及量的关系、离子方程式书写等；（2）根据气体摩尔体积的公式计算；根据物质的量浓度的公式计算。【详解】（1）根据B曲线分析可知不产生气体消耗的盐酸小于产生气体消耗的盐酸，所以对应的溶质为Na2CO3 和NaHCO3；根据图像可知第一阶段发生的反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-；第二阶段对应的反应为HCO3-+H+=H2O+CO2，根据第一阶段和第二阶段消耗的盐酸的体积可知碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:1；（2）根据图像分析可知曲线
24、A中盐酸的体积从60mL到75mL时产生二氧化碳，所以根据HCO3-+H+=H2O+CO2可知产生的二氧化碳在标准状况下的体积为0.1mol/L(75mL-60mL)10-3L/mL22.4L/mol103mL/L=33.6mL，所以开始通入的二氧化碳的体积为33.6mL；（3）根据曲线A或曲线B产生气体体积达到最大值时，溶液中的溶质只有氯化钠，因此50mL原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1mol/L75mL10-3L/mL=7.510-3mol，所以原氢氧化钠的物质的量浓度为（7.510-3mol）（50mL10-3L/mL）=0.15mol/L。【点睛】解答这类问题应明确各阶段对应的反应以及守恒思想的应用，如求算氢氧化钠的物质的量浓度就是根据钠离子守恒进行的计算。
