第一节 化学能与热能 考点一 焓变、热化学方程式 【 基础回顾 】 1.化学反应的实质与特征 : 断裂 形成 物质 能量 热量 2.焓变、反应热 : (1)焓 (H )。 用于描述物质所具有能量的物理量。 (2)焓变 (H )。 H= _。单位 kJmol-1。 H(生成物 )H(反应物 ) (3)反应热。 指当化学反应在一定 _下进行时 ,反应所 _或 _的热量 ,通常用符号 Q表示 ,单位 kJmol-1。 温度 放出 吸收 (4)焓变与反应热的关系。 对于 _条件下进行的化学反应 ,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能 ,则有如下关系 :H=Qp。 等压 3.吸热反应与放热反应 : (1)从能量高低角度理解。 吸热 放热 (2)从化学键角度理解。 吸热 放热 E1-E2 (3)常见的放热反应和吸热反应。 放热反应 : 可燃物的燃烧 ; 酸碱中和反应 ; 大多 数 _反应 ; 金属跟水或酸的置换反应 ; 物质的 缓慢氧化 ; 铝热反应。 吸热反应 : 大多数 _反应 ; 盐类的水解反应 ; 化合 分解 Ba(OH)28H2O与 NH4Cl反应 ; 碳和水蒸气、 C和 CO2的反应。
