1、,化学反应与能量,第 六 章,第25讲电解池金属的电化学腐蚀与防护,栏目导航,1金属腐蚀的本质金属原子_变为_，金属发生氧化反应。,考点三金属的电化学腐蚀和防护,失去电子,金属阳离子,2金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀,非金属单质,电解质溶液,无,有微弱,氧化,氧化,电化学,(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：,水膜酸性较强,水膜酸性很弱或呈中性,Fe2e=Fe2,2H2e=H2,O22H2O4e=4OH,Fe2H=Fe2H2,2FeO22H2O=2Fe(OH)2,吸氧腐蚀,铁锈的形成：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3= Fe2O3xH2O
2、 (铁锈)(3x)H2O。,3金属的防护(1)电化学防护牺牲阳极的阴极保护法_原理a_：比被保护金属活泼的金属。b_：被保护的金属设备。外加电流的阴极保护法_原理a_：被保护的金属设备。b_：惰性金属。(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。,原电池,负极,正极,电解,阴极,阳极,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)纯银器在空气中因化学腐蚀表面渐渐变暗。()(2)金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍。()(3)金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程。()(4)铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e
3、=Fe3，继而形成铁锈。(),(5)铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀。()(6)生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀。()(7)当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用。()(8)牺牲阳极的阴极保护法是利用电解原理防腐蚀。()(9)将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀。(),(1)正确判断“介质”溶液的酸碱性是分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的关键。潮湿的空气、中性溶液中发生吸氧腐蚀；NH4Cl溶液、稀H2SO4等酸性溶液中发生析氢腐蚀。(2)对于铜等不活泼金属来说，其只能发生吸氧腐蚀，而铁、锌等相对活泼的金属，发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀均有可能，关键看溶液
4、的酸碱性。,1对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。2活动性不同的两金属：活动性差别越大，活动性强的金属腐蚀越快。3对同一种电解质溶液来说：电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，氧化性越强，腐蚀越快。4不同原理引起的腐蚀的速率：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。5从防腐措施方面分析腐蚀的快慢：外接电源的阴极保护法防腐牺牲阳极的阴极保护法防腐有一般防护条件的防腐无防护条件的防腐。,金属腐蚀快慢的判断方法,例1下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu
5、Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn的腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的,B,解析图a中，铁棒发生电化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A项错误；图b中开关置于M时，CuZn合金作负极，由M改置于N时，CuZn合金作正极，腐蚀速率减小，B项正确；图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt极上放出，C项错误；图d中，该原电池中Zn作负极，MnO2作正极，正极上得电子发生还原反应，所以ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的还原作用引起的，D项错误。,例1(2016天津卷)下列叙
6、述正确的是()A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小,答题送检来自阅卷名师报告,解析 催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，A项错误；金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度有关，O2浓度越大，腐蚀速率越快，B项错误；反应达到平衡时，正负极的电势差为0，所以电池不会产生电流，C项错误；CuS不溶于盐酸，而ZnS溶于盐酸，说明CuS更难溶，对应的溶解度小，D项正确。答案 D,B,解析K1闭合时，装置为原电池，负极Fe的反应为Fe2e=Fe2，A项错误；K1闭合时，石墨棒为正极，电极反应为2H2O2e=2OHH2，因此石墨棒周围溶液的pH升高，B项正确；K2闭合时，装置为电解池，铁为阴极被保护，该保护方法是外接电源的阴极保护法，C项错误；K2闭合时，电解饱和食盐水，当电路中通过0.002 mol电子时，阴阳两极分别产生H2、Cl2，气体物质的量均为0.001 mol，D项错误。,
