1、12020 级级 20222023 学年学年 10 月学业水平测试化学学科考试题月学业水平测试化学学科考试题1本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间 90 分钟，满分 100 分。2选择题答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，非选择题用 0.5mm 黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32 K 39 Cl 35.5Ni 59Cu 64 I 1271本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间 90 分钟，满分 100 分。2选择题答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，非选择题用 0.5mm 黑色中性笔作答，答案
2、必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32 K 39 Cl 35.5Ni 59Cu 64 I 127一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是A问天实验舱搭载了 2 张25m长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置B.二氧化氯泡腾片和 75酒精均可杀灭 COVID-19，二者消毒时均表现为强氧化性C.葛洪所著抱朴子中“丹砂(H
3、gS)烧之成水银，积变又还成丹砂”是可逆反应D“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应3322210NaN2KNOK O5Na O16N。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A.5:1B.1:5C.15:1D.1:153.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A用惰性电极电解 CuSO4溶液，某时刻向溶液中加入 1molCu(OH)2可使溶液恢复，此时转移电子数目为 2NAB标准状况下，22.4L HF中分子数为 NAC6.4gCu 与 S 完全反应，转移的电子数为 0.2NAD1molCl2通入水中，含氯微
4、粒的数目之和小于 2NA4.硫元素的含氧酸根离子，有如下转化关系。下列说法正确的是22322 S O2HSOSH O 22232462S OIS O2I222422332S OH OS O2HSO222282445S O2Mn8H O10SO2MnO16HA上述反应中223S O都只表现了还原性B反应中表现了7价硫元素的强氧化性C 反应中消耗24.5g H O同时生成340.5g HSOD 反应中每消耗2232.8g S O转移电子数为 0.05NA5.不能正确表示下列变化的离子方程式的是A酸性 FeSO4溶液长期放置发生变质：2+3+224Fe+O+4H=4Fe+2H OB少量铁粉溶解在稀硝
5、酸中：332Fe4HNOFeNO2H O C向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液3224342Al3SO3Ba60H2Al(OH)3BaSO 2D自来水长期煮沸时生成水垢：2233322CaMg(22)HCOCaCOMgCO()CO()H Oxyxyxyxyxy 6.下列说法正确的是Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属
6、于纯净物A.B.C.D.7.盐酸羟胺(NH2OHHCl)用途广泛，可利用如图装置来制备。以盐酸为离子导体，向两电极分别通入 NO 和 H2。下列说法正确的是A.Pt 电极为原电池的正极B.Cl-通过离子交换膜到右极室C.一段时间后，含 Fe 的催化电极所在极室的 pH 增大D.每生成 1mol 盐酸羟胺电路中转移 4mole-8.科学家为了解决电池的导电性问题，合成出了一种高效化合物，其结构如图甲所示。其中 W、Y、Z、X、Q 均为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图乙所示，Z 和 Q 位于同一主族，基态 Y 原子的最外层存在 3 个未成对电子。下列说法错误的是A.简单离子的半径:Q
7、YZXB.简单氢化物分子的键角:QZC.Y 简单氢化物的水溶液能溶解氢氧化铜D.该化合物的结构中 X、Y、Z 均满足 8 电子稳定结构9.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用下图所示装置(夹持装置省略)进行实验，操作正确且能达到目的的是A.甲装置制取 NaHCO3B.乙装置可制备无水 MgCl2C.丙装置可制取并收集干燥、纯净的 NOD.丁装置可用于测定碘化钾溶液的浓度10.在亚纳米金属钯(Pd)团簇作用下，过氧化氢可以直接将苯高效催化转化为苯酚，催化剂中掺杂碱金属离子可改变催化能力，反应历程如图(*表示吸附态，TS 表示过渡态)，下列说法错误的是3A.苯与 H2O2反应
8、生成苯酚是放热反应B.反应历程中，存在反应+O*C.使用 PdNa+催化剂后，每一步的产物均比使用 Pd 催化剂更稳定D.其他条件相同时，使用掺杂 Na+的催化剂，单位时间内可得更多苯酚产品二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列叙述正确的是（）A33NClBCl、和HCl分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构B4P和4CH都是正四面体分子且键角
9、都为109 28C3NO和23CO是等电子体，均为平面正三角形结构D金属镁采取的是六方最密堆积，晶胞结构如图所示，配位数为 1212钾长石(KAlSi3O8)是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备 Al2O3、K2CO3等物质，制备流程如图所示：下列有关说法正确的是（）A上述流程中可以重复利用的物质只有 Na2CO3B钾长石用氧化物的形式可表示为 K2OAl2O33SiO2C煅烧过程中 Si、K 和 Al 元素转化为 CaSiO3、KAlO2和 NaAlO2D沉淀过程中的离子方程式为 CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)313.向 HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入 NaOH
10、溶液，生成沉淀的量随 NaOH 溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）AM 点对应的溶液中：K、Fe2、SO2-4、NO-3BN 点对应的溶液中：K、NH+4、Cl、SO2-4CS 点对应的溶液中：Na、SO2-4、HCO-3、NO-3DR 点对应的溶液中：Na、SO2-4、Cl、HCO-3414.下列实验目的、装置、现象及对应反应的离子方程式或化学方程式均正确的是（）选项目的装置现象离子方程式或化学方程式A鉴别Br2(g)与NO2(g)通入NO2所得溶液呈无色；通入 Br2(g)所得溶液呈黄色3NO2+H2O=2HNO3+NOBr2+H2O=2H+Br
11、-+BrO-B验证SO2的性质中出现浑浊中颜色变浅SO2+Ba2+2OH-=BaSO3+H2O5SO2+H2O+2MnO4=5SO24+2Mn2+4H+C实验室制取氯气产生黄绿色气体2Cl-+4H+MnO2=Mn2+Cl2+2H2OD检验NH4蓝色石蕊试纸变红NH4+OH-NH3+H2O15以甲烷燃料电池为电源电解4NaB(OH)溶液制备33H BO的工作原理如图所示，下列叙述错误的是A燃料电池通入氧气的电极接电解池的 Y 电极BN 室中：a%b%C膜、为阳离子交换膜，膜为阴离子交换膜D 理论上每生成1mol产品，需消耗甲烷的体积为2.8L（标况）三、根据题意填空、简答：共 5 道题，60 分
12、，答案填写在答题卡上。三、根据题意填空、简答：共 5 道题，60 分，答案填写在答题卡上。16.(8 分)甲烷作为燃料，广泛用于民用和工业；作为化工原料，用来生产一系列化工有机物。回答下列问题：.CO2加氢制甲烷反应：2242CO(g)4H(g)CH(g)2H O(g)11H164.7kJ mol 反应：222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)H25（1）100kPa下，由最稳定单质生成 1mol物质 B 的焓变，叫做物质 B 的标准摩尔生成焓(mt H)。298K，几种气态物质的标准摩尔生成焓如下表。则H2=_1kJ mol。物质2CO（g）2H（g）O2（g）2H O（g）CO（g）
13、1t-m HkJ)mol/(-393.500-241.8-110.5.电化学法制甲烷（2）西安交通大学柳永宁教授团队以氢氧燃料电池成熟的膜电极为核心部件，设计并构筑了一种Ru纳米团簇2RuO异质结构，可有效吸附并提高反应速率，简图如图所示。通入2CO一极的电极反应式为。.木质纤维素制甲烷中科院大连化物所路芳研究员团队设计并制备了一种介孔二氧化硅纳米球催化剂，可通过催化断裂生物质中CO键和CC键，而将木质纤维素生物质直接高效转化为天然气，生物质衍生醇 1-丙醇和2-丙醇在催化剂表面的反应历程如图所示：（3）2-丙醇转化为 1-丙醇的反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应，由33CH CHOHCH
14、(g)制备4CH(g)的反应历程中最大能垒(活化能)E=正_eV。617.(12 分)明矶KAl SO4 2 12H2O 是一种净水剂,也可以作为中药,有抗菌、收敛、固脱、利胆的作用。硫酸铁铵 NH4Fe SO4 2常用作分析试剂,测定卤素时作指示剂。KIO3是一种重要的无机化合物,可作食盐中的补碘剂。（1）基态硫原子的核外电子排布式为,Fe3+有个未成对电子.（2）NH4+中(填“有”或“无”)配位键,SO42-的空间构型是。（3）氮的同周期元素硼能形成 BF3,其分子中的硼原子杂化方式为，前四周期的氧族元素中的两种元素的氢化物分别为H2X、H2Y,其沸点的高低为H2X H2Y,则 Y 是(
15、写元素符号)。（4）KIO3晶体是一种性能良好的光学材料,晶胞结构如图所示,边长为 anm,晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置.与 K 紧邻的 O 的个数为.已知阿伏加德罗常数的值为NA,则KIO3的密度为(列式表示)g cm3。18.(14 分)肼(N2H4)是一种重要的工业产品，实验室用 NH3与 Cl2合成肼(N2H4)并探究肼的性质。实验装置如图所示：相关物质的性质如下:回答下列问题:(1)装置 A 试管中的试剂为(填化学式)。仪器 a 的名称是。(2)N2H4是分子(填“极性”或“非极性”)。(3)装 置 B 中 制 备肼 的 离 子方 程 式 为，该 装置 中 通 人
16、 NH3必 须 过量 的 原 因是。(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是。(5)探究 N2H4的性质。取装置 B 中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成 N2H6SO4外，还可能生成的盐为。(填化学式)。测定肼的质量分数。取装置 B 中的溶液 3.2g，调节溶液 pH 为 6.5 左右，加水配成 250mL 溶液，移取 25.00mL 置于锥形瓶中，并滴加 23 滴淀粉溶液，用 c molL-1的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液 20.00mL,产
17、品中肼的质量分数为%。719.(12 分)四钼酸铵晶体441322NHMo O2H O微溶于水和铵盐溶液，在过量浓氨水中转化为442NHMoO溶液，是钼深加工的重要中间品，具有广泛的用途。一种以辉钼矿(主要成分是2MoS，还含有2NiSPbSSiO、和Fe的氧化物等杂质)为原料生产四钼酸铵晶体441322NHMo O2H O的工艺流程如下：已知：3Ni可以将2H O氧化，故不能存在于水溶液中。回答下列问题：（1）“焙烧”时通入过量空气的目的是，“焙烧”时将2MoS转化为3MoO，反应的化学方程式为：（2）“酸浸”时，3MoO转化为22MoO，22H O的作用是，滤渣 I 的成分是(填化学式)。
18、（3）“除杂”时，主要反应的离子方程式为；加入“过量浓氨水”使溶液pH_时剩余杂质元素完全沉淀。(已知：当溶液中某离子浓度5110 mol L时，认为其沉淀完全。常温下，Ksp Ni(OH)2=1.010-16mol3 L-3，Ksp Fe(OH)3=8.010-38mol4 L-4。)（4）“结晶”时滴加稀硫酸调节溶液的pH为 5.5 的目的是20.(14 分)工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如图所示:8某些物质的溶解度（S）如下表所示：回答下列问题：(1)从滤渣 1 中分离出Al2O3的流程如图所示:写出生成沉淀的离子方程式:。(2)滤渣 2 的主要成分有。(3)最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是。(4)工业上将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下:a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH 溶液作阴极液,两者用离子选择性透过膜隔开,用惰性电极电解。b.电解后向 LiOH 溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热,过滤、烘干得高纯Li2CO3。a 中电解时所用的是(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。电解后 LiOH 溶液浓度增大的原因是b 中生成Li2CO3反应的化学方程式是。(5)磷酸亚铁锂电池总反应为，电池中的固体电解质可传导Li+，写出该电池放电时的正极反应:。
