1、【 精品教育资源文库 】 第 31讲 物质的分离和提纯 课时作业 1下列仪器常用于物质分离的是 ( ) A B C D 答案： B 2 (2017 广东潮州二模 )本草纲目记载了烧酒的制造工艺： “ 凡酸坏之酒，皆可蒸烧 ” ，“ 以烧酒复烧二次 ? 价值数倍也 ” 。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是( ) A甲苯和水 B硝酸钾和氯化钠 C乙酸乙酯和乙酸 D食盐水和泥沙 解析：工艺中的 “ 蒸烧 ” 指的是加热蒸馏，即利用蒸馏法将乙醇分离出来。甲苯和水是互不相溶的液体，可用分液 法分离；硝酸钾的溶解度受温度影响很大，氯化钠的溶解度受温度影响很小，分离硝酸钾和氯化钠的混合物应用重结
2、晶法；食盐水和泥沙是固液混合物，要用过滤法分离，所以 A、 B、 D均不正确，乙酸乙酯和乙酸是互溶液体，应使用蒸馏法分离，符合题意，故选 C。 答案： C 3下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 ( ) 答案： B 4下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 解析：蒸馏与物质的沸点有关，与物质的溶解性无关， A正确；洗气与气体的溶解性有关，B错误；晶体的析出与物质的溶解性有关， C错误 ；萃取与物质的溶解性有关， D错误。 答案： A 5 (2017 贵州贵阳检测 )下列除去杂质的方法，正确的是 ( ) A除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入 H
3、2 B乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液 C FeCl3溶液中含有 CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤 D CO2中含有 HCl杂质：通入饱和 NaHCO3溶液，洗气 解析：通入氢气过少无法除净乙烯，通入氢气过量会引入杂质氢气， A项错误；乙醇和乙酸钠都溶于水，不能分层，不能用分液法进行分离， B项错误；加入过量铁粉，发生反应： Fe Cu2 =Fe2 Cu,2Fe3 Fe=3Fe2 ， C 项错误；碳酸氢钠与 HCl 反应放出 CO2，而 CO2不与饱和碳酸氢钠溶液反应， D项正确。 答案： D 6 (2017 江西南昌一模 )除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 ( ) 物
4、质 杂质 试剂 方法 【 精品教育资源文库 】 A 二氧化碳 二氧化硫 饱和碳酸 钠溶液 洗气 B 苯 苯酚 氢氧化钠溶液 分液 C 氯化钠溶液 碘化钠 氯水、酒精 萃取、分液 D BaSO4 BaCO3 水 过滤 解析：二氧化碳和二氧化硫均与饱和碳酸钠溶液反应，无法用饱和碳酸钠 溶液除去 CO2中的SO2， A项错误；苯酚与 NaOH 溶液反应生成苯酚钠，苯酚钠溶于水，与苯分层，通过分液可分离， B 项正确；氯水虽与碘化钠反应，但酒精与水互溶，无法萃取生成的碘， C 项错误；BaSO4、 BaCO3均难溶于水，无法过滤分离， D项错误。 答案： B 7下列实验中，对于杂质 (括号中的物质为
5、杂质 )的检验和除杂方法均正确的是 ( ) 选项 目标物质与杂质 检验方法 除杂方法 A FeCl2(FeCl3) 滴入 KSCN溶液 通入过量氯气 B Cl2(HCl) 通入 AgNO3溶液中 通入饱和 NaCl溶液中 C KNO3(NaCl) 焰色反应 (透过蓝色钴玻璃 ) 重结晶 D NaCl(NH4Cl) 在试管中加热 加热 解析：检验方法正确，除杂方法中氧化的是目标物质， A项错误；氯气溶于水也能生成 Cl ，检验方法错误，除杂方法正确， B项错误；检验 Na元素不需要蓝色钴玻璃， C项错误；在试管中加热，氯化铵分解，在试管口重新化合，可以观察到试管口有白色物质，也可以使二者分离，
6、D项正确。 答案： D 8按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 ( ) A步骤 (1)需要过滤 装置 B步骤 (2)需要用到分液漏斗 C步骤 (3)需要用到坩埚 D步骤 (4)需要蒸馏装置 解析： A项，步骤 (1)，由于得到不溶性物质和滤液，所以应采取过滤的方法，正确。 B项，步骤 (2)，由于得到有机层和水层，所以应用分液漏斗分离，正确。 C 项，从水溶液中获得固体，应采取蒸发结晶或浓缩冷却结晶的方法，应用蒸发皿，错误。 D项，从有机层中获得【 精品教育资源文库 】 甲苯，根据沸点不同，应采用蒸馏装置，正确。 答案： C 9某氯化钾样品中含有
7、少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤 液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是 ( ) A起始滤液的 pH 7 B试剂 为 Ba(NO3)2溶液 C步骤 中加入试剂 的目的是除去 Ba2 D图示步骤中的 2次过滤操作不可以合并 解析：结合流程图可知，实验过程中先将样品溶于水，过滤后，向滤液中加入试剂 (BaCl 2溶液 )，使 SO24 、 CO23 生成 BaSO4、 BaCO3沉淀，过滤后再向滤液中加入试剂 (K 2CO3溶液 )，以除去引入的 Ba2 ，过滤掉生成的 BaCO3沉淀后再向滤液中加入 盐酸，以除去引入的 CO2
8、3 ，最后加热蒸干 Q 可得纯净的 KCl 晶体。起始时滤液中含有 K2CO3，由于 CO23 水解而使滤液显碱性， A 项错误；试剂 不能为 Ba(NO3)2溶液，否则会引入难以除去的 NO3 ， B 项错误；图示中的 2次过滤操作可以合并为 1次， D项错误。 答案： C 10如图所示为从固体混合物中分离 X的两种方案，请根据方案 1和方案 2指出下列说法合理的是 ( ) A可以选用方案 1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B方案 1中的残 留物应该具有的性质是受热易挥发 C方案 2中加入的试剂一定能够与除 X外的物质发生化学反应 D方案 2中加入 NaOH 溶液可以分离出 SiO2和 Fe2O
9、3混合物中的 Fe2O3 解析：碳酸氢钠加热分解， A 错误；加热后留下的残留物一定是固体或难挥发的液体， B 错误；加入的试剂可以是水且不一定发生化学反应， C错误；二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的硅酸钠，进而分离出氧化铁， D正确。 答案： D 11某废催化剂含 58.2%的 SiO2、 21.0%的 ZnO、 4.5%的 ZnS和 12.8%的 CuS。某同学用 15.0 【 精品教育资源文库 】 g该废催 化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下： 回答下列问题： (1)在下列装置中，第一次浸出必须用 _，第二次浸出应选用 _。 (填标号 ) (2)第二次浸出时，向盛
10、有滤渣 1 的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成 _。 滤渣 2的主要成分是 _。 (3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是 _。 答案： (1)D A (2)H2O2与固体颗粒接触分解 SiO2(SiO2和 S) (3)蒸发皿 12工业上生产高氯酸 (沸点： 90 ) 时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下： (1)实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有 _。 (2)反应器 中的温度最宜选择 _(填序号 )；操作 的名称为 _。 A 0 B 20 C 80 D 120 (3)反应器 中发生反应的离子方程式为 _ _。 【 精品教育资源文库 】 (4)加快反应器 中
11、反应速率的措施有 _ _(写出一种措施即可 )等。 从反应器 中获得 NaClO2 粗品的实验操作依次是 _(填序号，下同 )，进一步提纯的操作名称为 _。 A过滤 B重结晶 C蒸馏 D蒸发浓缩 E蒸干灼烧 F冷却结晶 G萃取分液 (5)上述流程中可循环使用的物质为 _，副产品除 NaClO2、 NaHSO4外还有 _(填化学式 )。 答案： (1)(普通 )漏斗、玻璃棒、烧杯 (2)C 蒸馏 (3)2ClO2 SO2 4OH =2ClO2 SO24 2H2O (4)适当升高温度 增大 NaOH 溶液的浓度、增大气体 (SO2、 ClO2)和 NaOH 溶液的接触面积等 DFA B (5)硫酸
12、 Na2SO4 13海 洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程图如下： (已知： Cl2 2I =2Cl I2) (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： _ ， _ ， _ 。 (2)操作 可以分解为如下几步： A旋开活塞，用烧杯盛接溶液 B从分液漏斗上口倒出上层溶液 C打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔 D静置，分层 E把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上 F把 50 mL碘水和 15 mL苯加入分液漏 斗中，盖好玻璃塞 G检查分液漏斗是否漏液 H倒转分液漏斗，振荡 【 精品教育资源文库 】 () 正确的操作顺序是： G_ED_B 。 () 能选用苯做萃取剂的原因是 _ _。 () 上述 (C)这样操作的目的是 _ _。 (3)从流程图中，将操作 后的 _层液体 (填 “ 上 ” 或 “ 下 ”) 用图中仪器进行操作 ，写 出仪 器的 名称 ： X_ 、 Y_。请 指出 装置 中存 在的一 处错 误：_ _。 答案： (1)过滤 萃取 分液 (2)()F H C A () 苯与原溶剂互不相溶且不发生化学反应；碘在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度 () 保持分液漏斗内外压强相等，使液体易于流下 (3)上 蒸馏烧瓶 冷凝管 温度计水银球伸入液面以下
