1、第第4讲氮及其重要化合物讲氮及其重要化合物考点一氮气及其氧化物考点一氮气及其氧化物学在课内学在课内1自然界中氮的存在和氮的固定自然界中氮的存在和氮的固定游离游离化合化合2N2的性质的性质N2的电子式的电子式_，结构式为，结构式为_。N N NN写出有关化学方程式：写出有关化学方程式：_；_；_。3氮的氧化物氮的氧化物(2)NO和和NO2的比较的比较无色无色有毒有毒有毒有毒2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O4.氮的氧化物对环境的污染氮的氧化物对环境的污染常见的污染类型
2、常见的污染类型光化学烟雾：光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。生的一种有毒的烟雾。酸雨：酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成排入大气中后，与水反应生成HNO3和和HNO2，随雨雪降到地面。，随雨雪降到地面。破坏臭氧层：破坏臭氧层：NOx可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。NO与血红蛋白结合使人中毒。与血红蛋白结合使人中毒。考在课外考在课外教材延伸教材延伸判断正误判断正误(1)食品袋中充氮气可用来防腐食品袋中充氮气可用来防腐(
3、)(2)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定，是化学变化豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定，是化学变化()(3)氮元素有负化合价、正化合价和零价，因而常温下，氮元素有负化合价、正化合价和零价，因而常温下，N2既能与氧气反应，又能与既能与氧气反应，又能与H2反应反应()(4)在实验室里，在实验室里，NO和和NO2均用排水法收集均用排水法收集()(5)可用可用NO2与水反应制取硝酸，故与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物是酸性氧化物()(6)通过灼热的镁粉，可除通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气中的少量氧气()(7)标准状况下，标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移
4、的电子数目为与水充分反应转移的电子数目为0.1NA()(8)密闭容器中密闭容器中2 mol NO与与1 mol O2充分反应，产物的分子数为充分反应，产物的分子数为2NA()拓展应用拓展应用下图为自然界中氮的循环图示下图为自然界中氮的循环图示写出写出“雷雨发庄稼雷雨发庄稼”三反应三反应_思维探究思维探究(1)氮元素的非金属性很强，为什么氮元素的非金属性很强，为什么N2的性质却稳定？的性质却稳定？(2)如何鉴别如何鉴别NO2、溴蒸气两种红棕色气体？、溴蒸气两种红棕色气体？2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO答案答案(1)氮元素的非金属性很强，氮原子得电子能力强。但氮元素的非金属性很
5、强，氮原子得电子能力强。但N2分子中存在分子中存在NN，键，键能大，破坏难，故能大，破坏难，故N2性质稳定。故非金属性强的元素其单质氧化性不一定强。性质稳定。故非金属性强的元素其单质氧化性不一定强。(2)可充分利用可充分利用Br2及其化合物有色这一特点进行鉴别及其化合物有色这一特点进行鉴别H2O溴水呈橙黄色，溴水呈橙黄色，NO2溶于水所得溶液无色溶于水所得溶液无色CCl4Br2的的CCl4溶液呈橙红色，溶液呈橙红色，NO2无此现象无此现象AgNO3气体通入气体通入AgNO3溶液中，溶液中，AgBr为浅黄色沉淀，为浅黄色沉淀，NO2无此现象无此现象注意：不能用湿润的淀粉注意：不能用湿润的淀粉KI
6、试纸鉴别二者。因为二者均有强氧化性，均可使湿润的试纸鉴别二者。因为二者均有强氧化性，均可使湿润的淀粉淀粉KI试纸变蓝。试纸变蓝。考点二氨铵盐考点二氨铵盐学在课内学在课内1氨的分子结构和物理性质氨的分子结构和物理性质小小刺激刺激2.氨的化学性质氨的化学性质(2)与酸反应：蘸有浓盐酸与酸反应：蘸有浓盐酸(或浓或浓_)的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有现象为有_生成。化学方程式为生成。化学方程式为_。(3)与盐溶液的反应与盐溶液的反应过量氨水与过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：反应的离子方程式：_。向向AgNO3溶液逐滴滴加稀氨水，反应的离子方程式：
7、溶液逐滴滴加稀氨水，反应的离子方程式：_。硝酸硝酸白烟白烟HClNH3=NH4Cl、NH3HNO3=NH4NO3(4)氨气的还原性氨气的还原性a催化氧化：催化氧化：_。b在纯氧中燃烧：在纯氧中燃烧：_。c与氯气反应：与氯气反应：_或或_。d与与CuO反应：反应：_。名师点拨名师点拨NH3是中学化学中唯一的是中学化学中唯一的_性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变_，可在推断题中作为解题突破口。可在推断题中作为解题突破口。氨水呈碱性，属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按氨水呈碱性，属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按_进行计算。进行计算。碱碱蓝蓝NH33氨气的实验室
8、制法氨气的实验室制法向下排空气法向下排空气法蓝蓝白烟白烟4用途用途制硝酸、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等。制硝酸、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等。5铵盐铵盐(1)物理性质：无色或白色晶体，易溶于水。物理性质：无色或白色晶体，易溶于水。(2)化学性质化学性质“三解三解”不稳定性不稳定性(热解热解)aNH4Cl受热分解：受热分解：_。bNH4HCO3受热分解：受热分解：_。考在课外考在课外教材延伸教材延伸判断正误判断正误(1)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂()(2)向向AgNO3溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，Ag与与NH3H2O能
9、大量共存能大量共存()(3)浓氨水可检验氯气管道漏气浓氨水可检验氯气管道漏气()(4)分别充满分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明二者均易溶于水的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明二者均易溶于水()(5)实验室用实验室用NH4Cl和和Ca(OH)2制备制备NH3并不涉及氧化还原反应并不涉及氧化还原反应()(6)氨水能使酚酞变红，氨气是碱氨水能使酚酞变红，氨气是碱()拓展应用拓展应用如图为化学教学中所有的喷泉实验装置如图为化学教学中所有的喷泉实验装置某同学用烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，某同学用烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度。
10、请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度。(假设假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)(1)若用若用HCl气体，则气体，则c(HCl)_。(2)若用若用NO2气体，则气体，则c(HNO3)_。(3)若用若用n(NO2)n(O2)41的混合气体，则的混合气体，则c(HNO3)_。(4)若用若用n(NO2)n(O2)21的混合气体，则的混合气体，则c(HNO3)_。思维探究思维探究(1)1 molL1的氨水中的氨水中NH3H2O的浓度是否为的浓度是否为1 molL1?(2)由由H、N、O三种元素组成的化合物是否只含共价键？三种元素组成的化合物是否只含共价键？答案
11、答案(1)否氨水的浓度是用溶于水的氨气的量表示。否氨水的浓度是用溶于水的氨气的量表示。NH3H2O仅为溶于水的氨仅为溶于水的氨气的一部分，其浓度小于气的一部分，其浓度小于1 molL1。(2)否如否如HNO3、NH3H2O中只含共价键，而中只含共价键，而NH4NO3中既含共价键又含离子键。中既含共价键又含离子键。考点三硝酸考点三硝酸学在课内学在课内1硝酸的物理性质硝酸的物理性质黄黄2化学性质化学性质硝酸分解产生的硝酸分解产生的NO2溶于其中溶于其中棕棕冷暗冷暗橡胶橡胶(2)强氧化性强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。按要求完成下列反应硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓
12、度越大，氧化性越强。按要求完成下列反应的方程式：的方程式：与金属反应：与金属反应：a常温下，浓硝酸使常温下，浓硝酸使_钝化；钝化；b稀硝酸与铜反应：稀硝酸与铜反应：_；c浓硝酸与铜反应：浓硝酸与铜反应：_。铁、铝铁、铝3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O与非金属反应与非金属反应如浓硝酸与如浓硝酸与C的反应：的反应：_。与还原性化合物反应与还原性化合物反应硝酸可氧化硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等还原性物质。等还原性物质。稀硝酸与稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为_。3
13、含氮物质的化合价变化及规律：含氮物质的化合价变化及规律：NONO2HNO3NONO2HNO3名师点拨名师点拨硝酸与金属反应的规律硝酸与金属反应的规律HNO3与金属反应一般不能产生与金属反应一般不能产生H2。还原产物一般为还原产物一般为HNO3(浓浓)NO2，HNO3(稀稀)NO；很稀的硝酸还原产物也可能；很稀的硝酸还原产物也可能为为N2O、N2或或NH4NO3。硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。考在课外考在课外教材延伸教材延伸判断正误判断正误(1)实验室里用锌粒与稀实验室里用锌粒与稀HNO3反应制取反应制取H2()(2)铜与浓硝酸反应生成铜与浓硝酸
14、反应生成NO2，而与稀硝酸反应生成更低价的氧化物，而与稀硝酸反应生成更低价的氧化物NO，则氧化性：，则氧化性：稀硝酸稀硝酸浓硝酸浓硝酸()(3)过量的铜与浓硝酸反应，产物中一定有过量的铜与浓硝酸反应，产物中一定有NO()(4)浓硝酸在日光下久置，会变黄浓硝酸在日光下久置，会变黄()(5)浓硝酸中滴加紫色石蕊溶液，最终变为红色浓硝酸中滴加紫色石蕊溶液，最终变为红色()(6)稀硝酸可除去试管内壁的银镜稀硝酸可除去试管内壁的银镜()(7)常温下，将浓硝酸滴加到用砂纸打磨过的铝条上，会产生红棕色气体常温下，将浓硝酸滴加到用砂纸打磨过的铝条上，会产生红棕色气体()(8)浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方
15、程式时写分子式，不拆写为离子形式浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式()(9)可用稀硝酸与可用稀硝酸与FeS固体反应制取固体反应制取H2S()(10)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化()拓展应用拓展应用(1)试分析下列溶液呈黄色的原因试分析下列溶液呈黄色的原因久置的浓硝酸呈黄色久置的浓硝酸呈黄色_；久置的久置的KI溶液呈黄色溶液呈黄色_；工业盐酸呈黄色工业盐酸呈黄色_。浓硝酸分解产生的浓硝酸分解产生的NO2溶解于其中溶解于其中KI被空气中氧气氧化生成被空气中氧气氧化生成I2工业盐酸中含工业盐酸中含FeCl3(2)在浓
16、硝酸中放入在浓硝酸中放入Cu片，片，反应开始时的化学方程式为反应开始时的化学方程式为_，若若Cu片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_。待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是片上又有气泡产生，原因是_。Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O思维探究思维探究鉴别真假金币的方法鉴别真假金币的方法(假金币为铜、锌合金假金币为铜、锌合金)是什么？是什么？答案答案 灼烧法灼烧法加盐酸加盐酸加硝酸加硝酸一、陌生氮、磷化合物
17、性质探究培养学生一、陌生氮、磷化合物性质探究培养学生“科学精神与社会责任科学精神与社会责任”素养素养素养说明：素养说明：近几年高考中较多地涉及到陌生氮、磷化合物。一方面是氮族元素的近几年高考中较多地涉及到陌生氮、磷化合物。一方面是氮族元素的延续，从分类、类比的角度去分析解决问题。另一方面又是常见含氮化合物的突延续，从分类、类比的角度去分析解决问题。另一方面又是常见含氮化合物的突破，在其性质探究过程中针对现象的不同点敢于质疑，批判性地获取信息，培养破，在其性质探究过程中针对现象的不同点敢于质疑，批判性地获取信息，培养学生的科学精神与创新意识。学生的科学精神与创新意识。题组训练题组训练(1)用化学
18、方程式表示：用化学方程式表示：H3PO3和和AgNO3溶液的反应：溶液的反应：_。(2)Na2HPO4水溶液呈碱性的原因水溶液呈碱性的原因_(用离子方用离子方程式表示程式表示)。(3)根据题意，根据题意，H3PO3是是_。a弱酸弱酸b二元酸二元酸 c三元酸三元酸 d具有还原性具有还原性e强酸强酸2(2016课标课标)联氨联氨(又称肼，又称肼，N2H4，无色液体，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：用作火箭燃料。回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为，其中氮的化合价为_。(2)实验室中可用次氯酸钠溶液
19、与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。(3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为学式为_。(4)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水的联氨可除去水中溶解的中溶解的O2_kg；与使用；与使
20、用Na2SO3处理水中溶解的处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是相比，联氨的优点是_。理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为N2H4O2=N22H2O，理论上理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的氧气为的联氨可除去水中溶解的氧气为1 kg32 gmol132 gmol11 kg；与使用与使用Na2SO3处理水中溶解的处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是相比，联氨的优点是N2H4的用量少，且不产生其的用量少，且不产生其他杂质，他杂质，N2H4反应产物是反应产物是N2和和H2O，对环境无污染，而，对环境无污染，而Na2SO3的反应产物为的反应
21、产物为Na2SO4。二、压强差原理在化学实验中的应用促进学生二、压强差原理在化学实验中的应用促进学生“变化观念与平衡思想变化观念与平衡思想”素养的素养的发展发展素养说明：素养说明：近几年来，涉及气压变化的试题在高考中出现频度较高。这类题目能近几年来，涉及气压变化的试题在高考中出现频度较高。这类题目能较好地体现与物理两学科的融合。解题过程中剖析引起压强变化的因素，确定压较好地体现与物理两学科的融合。解题过程中剖析引起压强变化的因素，确定压强变化的情况强变化的情况(增大或减小增大或减小)，与环境压强对比思考压强变化产生的现象、对应的，与环境压强对比思考压强变化产生的现象、对应的结果或所起的作用等问
22、题，既提高了学生的解题能力，又提升了学生的结果或所起的作用等问题，既提高了学生的解题能力，又提升了学生的“变化观变化观念与平衡思想念与平衡思想”素养。素养。名师点拨名师点拨1考题印证考题印证图一图一(广东卷广东卷)图一通过两容器中压强差引发气体混合反应，反应导致压强减小，产生倒吸。图一通过两容器中压强差引发气体混合反应，反应导致压强减小，产生倒吸。图二图二(全国卷全国卷)图二通过注射器压强增大气体进入图二通过注射器压强增大气体进入Y，使气体混合反应产生倒吸。，使气体混合反应产生倒吸。图三图三(四川卷四川卷)图三中图三中B瓶为安全瓶，由于瓶为安全瓶，由于B中导管较短，不致于使液体进入中导管较短，
23、不致于使液体进入A；另外起到对气压缓；另外起到对气压缓冲的作用。冲的作用。图四图四(山东卷山东卷)图四导管图四导管a起到平衡压强作用，以便使分液漏斗内的液体顺利流下。装置起到平衡压强作用，以便使分液漏斗内的液体顺利流下。装置B长颈漏斗长颈漏斗起到缓冲作用，装置起到缓冲作用，装置D可防倒吸。可防倒吸。2原理应用原理应用(1)通过压强的变化，检查装置的气密性通过压强的变化，检查装置的气密性检查装置气密性的原理一般都是通过改变装置内气体压强实现的，若检查气密性检查装置气密性的原理一般都是通过改变装置内气体压强实现的，若检查气密性的装置本身是一个非气密性装置，则首先要处理成一个密闭体系。其叙述形式是：
24、的装置本身是一个非气密性装置，则首先要处理成一个密闭体系。其叙述形式是：装置形成封闭体系装置形成封闭体系操作操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等微热、手捂、热毛巾捂、加水等)描述现象描述现象得出结得出结论。论。(2)防止压强减少，出现倒吸现象防止压强减少，出现倒吸现象根据气体溶解度的大小造成装置系统内压强降低容易倒吸的现象，对吸收装置加根据气体溶解度的大小造成装置系统内压强降低容易倒吸的现象，对吸收装置加以改进，从而起到防止倒吸的作用。以改进，从而起到防止倒吸的作用。(3)通过增大或减小压强，产生喷泉通过增大或减小压强，产生喷泉喷泉现象是指极易溶于水的一类气体被水吸收，或易发生化学反应的气体被吸
25、收剂喷泉现象是指极易溶于水的一类气体被水吸收，或易发生化学反应的气体被吸收剂吸收而使气体分子数减少造成压强降低；或者降低气体的温度，或增大气体外界的吸收而使气体分子数减少造成压强降低；或者降低气体的温度，或增大气体外界的温度造成内外压强差，或者通过增多气体分子数而增大压强等，从而形成喷泉。温度造成内外压强差，或者通过增多气体分子数而增大压强等，从而形成喷泉。(4)消除压强差，以防产生堵塞现象消除压强差，以防产生堵塞现象这是一类防止气体制备过程中，因装置堵塞或气体产生速率太快，系统内压增大造这是一类防止气体制备过程中，因装置堵塞或气体产生速率太快，系统内压增大造成危险而改进的装置。装置改进的目的
26、就是消除压强差。成危险而改进的装置。装置改进的目的就是消除压强差。题组训练题组训练3下列所示装置中，肯定不符合气密性要求的是下列所示装置中，肯定不符合气密性要求的是()解析解析根据能否形成稳定的液面差判断，则根据能否形成稳定的液面差判断，则A、B、D利用形成稳定的液面差可以判利用形成稳定的液面差可以判断装置不漏气，断装置不漏气，C装置中液面保持水平时，没有压强差，所以不符合装置的气密性，装置中液面保持水平时，没有压强差，所以不符合装置的气密性，故选故选C。答案答案C4(1)某实验小组利用如下装置某实验小组利用如下装置(部分固定装置略部分固定装置略)制备氮化钙制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实
27、，并探究其实验式。验式。按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_。(2)制备氮化镁的装置示意图如下：制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：回答下列问题：检查装置检查装置A气密性的方法是气密性的方法是_。答案答案(1)(1)关闭活塞关闭活塞K K，微热反应管，试管，微热反应管，试管A A中有气泡冒出，停止加热，冷却后若末中有气泡冒出，停止加热，冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好(2)(2)用止水夹将用止水夹将A A右侧橡胶管夹住，通过分液漏斗向烧瓶中加蒸馏水至漏斗
28、中有一段右侧橡胶管夹住，通过分液漏斗向烧瓶中加蒸馏水至漏斗中有一段液柱，一段时间后，液面不变，说明气密性良好，否则说明漏气液柱，一段时间后，液面不变，说明气密性良好，否则说明漏气5(1)如图如图为实验室制为实验室制Cl2的装置图，图中橡皮管的作用为的装置图，图中橡皮管的作用为_。(2)图图为实验室制备为实验室制备Fe(OH)2的装置图，使的装置图，使A中液体进入中液体进入B中的操作为中的操作为_，原理是原理是_。答案答案(1)连通气体，平衡压强，保证液体顺利流下连通气体，平衡压强，保证液体顺利流下(2)关闭止水夹关闭止水夹a关闭止水夹，生成的关闭止水夹，生成的H2使使A中压强增大，将中压强增大
29、，将A中液体压入中液体压入B中中三、环境保护与绿色化学提升学生的三、环境保护与绿色化学提升学生的“科学精神与社会责任科学精神与社会责任”素养素养素养说明：素养说明：STSE题型是高考中的一种必考题型，环保与绿色化学是其中重要的题型是高考中的一种必考题型，环保与绿色化学是其中重要的一种素材。在解题过程中，联系相关物质的性质确定绿色环保方案，培养学生树一种素材。在解题过程中，联系相关物质的性质确定绿色环保方案，培养学生树立化学服务于实际的观念，提升学生的社会责任感与科学精神。立化学服务于实际的观念，提升学生的社会责任感与科学精神。名师点拨名师点拨1环境污染环境污染工业工业“三废三废”主要是指废气、
30、废水和废渣。主要是指废气、废水和废渣。2常见环境污染类型常见环境污染类型3环境保护环境保护(1)空气质量日报。空气质量日报。目前计入的污染物主要是：目前计入的污染物主要是：SO2、NOx、固体小颗粒。、固体小颗粒。(2)减少污染环境的八项措施减少污染环境的八项措施将煤与适量生石灰混合后燃烧或对烟道气进行处理，可减少废气中将煤与适量生石灰混合后燃烧或对烟道气进行处理，可减少废气中SO2的排放。的排放。推广使用无铅汽油，在汽车尾气系统中安装催化转化器，使用燃料电池、乙醇汽推广使用无铅汽油，在汽车尾气系统中安装催化转化器，使用燃料电池、乙醇汽油作为汽油替代品，发展电动车等措施，可减少汽车等机动车尾气
31、的污染。油作为汽油替代品，发展电动车等措施，可减少汽车等机动车尾气的污染。禁止氟氯代烷的生产和使用以保护臭氧层。禁止氟氯代烷的生产和使用以保护臭氧层。使用无磷洗衣粉以减少水华和赤潮的发生。使用无磷洗衣粉以减少水华和赤潮的发生。使用合格环保型建筑材料和装饰材料等，以减少甲醛的释放，降低居室装修污染。使用合格环保型建筑材料和装饰材料等，以减少甲醛的释放，降低居室装修污染。发展低碳经济、倡导低碳生活、增大植被面积等，以减少二氧化碳的排放量，从发展低碳经济、倡导低碳生活、增大植被面积等，以减少二氧化碳的排放量，从而减弱温室效应。而减弱温室效应。适当减少塑料的使用量并开发使用可降解塑料以减少白色污染。适
32、当减少塑料的使用量并开发使用可降解塑料以减少白色污染。回收利用废旧电池以防止土壤污染和水污染。回收利用废旧电池以防止土壤污染和水污染。4绿色化学绿色化学(1)核心：利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。核心：利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。(2)最高目标：原子利用率为最高目标：原子利用率为100%，即反应物中的原子全部转化为期望的最终，即反应物中的原子全部转化为期望的最终产品。产品。(3)绿色化学的过程、目标及措施如下图所示：绿色化学的过程、目标及措施如下图所示：题组训练题组训练6(2018苏州市高三上学期期末考试苏州市高三上学期期末考试)下列做法与环保理念不
33、符合的是下列做法与环保理念不符合的是()A采用增大臭氧浓度来改善空气质量采用增大臭氧浓度来改善空气质量B利用地热、潮汐等能源替代化石燃料利用地热、潮汐等能源替代化石燃料C使用可降解塑料减少使用可降解塑料减少“白色污染白色污染”D选用不含氮、磷的洗涤剂防止蓝藻污染选用不含氮、磷的洗涤剂防止蓝藻污染答案答案A答案答案C8硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：将铜溶将铜溶于硝酸中、于硝酸中、先将铜与先将铜与O2反应生成反应生成CuO，再溶于硝酸中、，再溶于硝酸中、将铜溶于将铜溶于N2O4的乙酸的乙酸乙酯乙酯(溶剂，不参
34、加反应溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是是()A方法方法是最经济和环保的是最经济和环保的B方法方法中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好C方法方法需要消耗能源，对环境不产生污染需要消耗能源，对环境不产生污染D方法方法中中N2O4既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂解析解析、都生成污染性气体，制取同样的硝酸铜，用稀硝酸比用浓硝酸耗酸量都生成污染性气体，制取同样的硝酸铜，用稀硝酸比用浓硝酸耗酸量少，少，不生成污染性气体且不生成污染性气体且HNO3全部转化为全部转化为Cu(NO3)2。答案答案A
