1、【 精品教育资源文库 】 单元检测 (十一 )物质结构与性质（选考） (时间： 40分钟 满分： 100分 ) 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 Ca 40 Fe 56 一、选择题 (本大题共 7小题，每小题 6分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 ) 1 (2018届上海浦东六校调研 )下列化学用语的表述错误的是 ( )。 A 18O2 离子的结构示意图： B甲烷分子的比例模型： C二氧化碳分子的 电子式： O C O D氮原子核外电子排布的轨道表示式： 2 (2018届湖北松滋一中
2、月考 )下列有关说法 不正确 的是 ( )。 A C3H8中碳原子都采用的 sp3杂化 B O2、 CO2、 N2都是非极性分子 C酸性： H2CO3碳化硅 晶体硅 B晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaI C晶体熔点由低到高： CF4MgAl 4 (2018届安徽安庆六校联考 )下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( )。 二氧化硅和三氧化硫 氯化钠和氯化氢 二氧化碳和二氧化硫 晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮 硫黄和碘 A B C D 5下列说法中正确的是 ( )。 A SO2、 CO2、 SiO2中的 S、 C、 Si均为 sp3杂化 B H3O 、 NH4
3、 、 Cu(NH3)42 均含有配位键 C SO23 、 CO23 、 SiO23 均为平面三角形 D石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键 6 A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是 ( )。 原子半径： AB 原子序数： AB 第一电离能： AB A的正价与 B的负价的绝对值相等 电负性： A” 或 “”“”“ NCH sp3、 sp2 (3)联氨分子间形成的氢键数多于氨分子间形成的氢键数 (4)是 是 正八面体 (5)电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移 5.2 解析： (1)铁的核外电子总数为 26，则基态铁原子的核
4、外电子排布式为 Ar3d64s2 。 (2)尿素 CO(NH2)2 所含四种元素分别为 N、 H、 C、 O，元素的非金属性越强，电负性越大，则四种元素的电负性由大至小的顺序是 ONCH； CH3COONa中甲基中的 C原子 sp3杂化，羧基中的 C 原子 sp2杂化。 (3)氨和联氨分子间均存在氢键 ，但联氨分子间形成的氢键数多于氨分子间形成的氢键数，故联氨的沸点明显高于氨。 (4)由图示可知晶体中的氧离子构成面心立方最密堆积，该立方体中氧离子数目为 12 12 1 4， Fe3 的数目为 4 12 3 12 2， Fe2 的数目为 1，则 Fe 和 O的原子数目为 34 ，是 Fe3O4的
5、晶胞；立方体中三价铁离子周围有 6 个氧离子围成的正八面体空隙中心。 (5)晶体中电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移，则 Fe3O4晶体能导电；晶体的体积为 a3 (0.421 0 7cm)3，每摩尔晶胞的质量为(563 164) g 232 g，则 Fe3O4晶体的密度 232 gNA ?0.4210 7cm?3 5.2 gcm 3。 10 (1)4s24p4 (2)As Se Ge H2SeO4分了中非羟基氧数多于 H2SeO3 (3)sp3 三角锥【 精品教育资源文库 】 形 (4)极性 分子 (5)4 3 4MNA 1010 解析： (1)硒为 34 号元素，有 6 个价电子
6、，所以硒的价层电子排布式为 4s24p4。 (2)同一周期中，元素的第一电离能随着原子 序数增大而呈增大趋势，但第 A 族元素第一电离能大于相邻元素，所以 Ge、 As、 Se 三种元素的第一电离能的大小顺序是： As Se Ge，含氧酸分子中非羟基氧越多，酸性越强， H2SeO4分子中非羟基氧数多于 H2SeO3，所以 H2SeO4的酸性比 H2SeO3的强。 (3)H2SeO3的中心原子的价层电子对数为 6 22 4，所以 Se 杂化方式为 sp3杂化， SeO23 的中心原子 Se的价层电子对数为 6 22 4，离子中有一个孤电子对，所以 SeO23的立体构型是三角锥形； (4)H2Se
7、分子中有孤电子对，所以 H2Se属于极性分子，单质硒的熔点为 217 ，比较小，所以它属于分子晶体。 (5)根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有 4个硒原子，每个硒原子周围也有 4个锌原子，所以硒原子的配位数为 4，该晶胞中含有硒原子数为 8 18 6 12 4，含有锌原子数为 4，根据 mV4MNAV ，所以 V4MN A，则晶胞的边长为3 4MNA cm3 4MNA 1010pm。 11 (1)3d104s1 (2)CuO Cu2O Cu2O 中 Cu 的 d 轨道为全充满状态，较稳定 (3)ON Cu(H 2O)2(NH3)4SO4 (4)254a 3 解析： (1)铜原子核电荷数
8、为 29，其基态原子的电子排布式为 Ar3d104s1，则价电子排布式为 3d104s1，根据能级图可知其核外能级能量的高低 3d 4s。 (2)元素 A是短周期非金属元素， A的常见氢化 物常温下为液态，其熔沸点比同主族其他元素的氢化物高，可知 A为氧元素。 甲中氧原子数目为 8 18 4 14 2 12 1 4， Cu原子数为 4，则甲的化学式为 CuO；乙中氧原子数目为 8 18 1 2， Cu 原子数为 4，则乙的化学式为 Cu2O； 因 Cu2O 中 Cu的电子排布式为 Ar3d10，而 CuO中 Cu2 的电子排布式为 Ar3d9，明显 Cu 的 d轨道为全充满状态，较稳定，故热稳
9、定性 CuO Cu2O。 (3)两种配体都是 10电 子的中性分子，且都含氢元素，可知两配体分别为 H2O 和 NH3。 两种配体分子中 N 和 O 均有孤对电子，可与中心原子间形成配位键， O的非金属性比 N 强，即电负性 ON，且 NH3的稳定性小于 H2O， NH3的电子式为 ； 由该配合物阳离子的结构可知含有 4个 NH3和 2个 H2O，则与 SO24 形成的配合物 X的化学式为 Cu(H2O)2(NH3)4SO4 。 (4)由晶胞结构示意图可知，晶体的堆积模型为面心立方密堆积，晶胞中原子数目为 6 12 8 18 4，晶 胞质量为 463.5 g NA，晶胞体积为 (a cm)3，则 463.5 g NA gcm 3( a cm)3，故 NA 254a 3 mol 1。
