1、【 精品教育资源文库 】 单元检测 (四 )化学反应与能量转化 (时间： 40分钟 满分： 100分 ) 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Pb 207 一、选择题 (本大题共 7小题，每小题 6分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 ) 1用 CH4催化还原 NO2可以消除氮氧化物的污染。例如： CH 4(g) 4NO2(g)=4NO(g) CO2(g) 2H2O(g) H 574 kJmol 1 CH 4(g) 4NO(g)=2N2(g) CO2(g) 2H2O(g
2、) H 1160 kJmol 1 下列说法 不正确 的是 ( )。 A由反应 可知 CH4(g) 4NO2(g)=4NO(g) CO2(g) 2H2O(l) H 574 kJmol 1 B反应 转移的电子数相同 C若用标准状况下 4.48 L CH4还原 NO2至 N2，放出的热量为 173.4 kJ D若用标准状况下 4.48 L CH4还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总物质的量为 1.60 mol 2 (2018届北京丰台期末 )常 温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行的。反应过程的示意图如下
3、： 乙烯氢化反应能量示意图 烯烃催化加氢示意图 下列说法中正确的是 ( )。 A乙烯和 H2生成乙烷的反应是吸热反应 B加入催化剂，可减小反应的热效应 C催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数 D催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 3干电池模拟实验装 置如图。下列说法 不正确 的是 ( )。 A锌皮作负极，碳棒作正极 B电子从锌皮流向碳棒，电流方向则相反 C NH4Cl是电解质，在锌片逐渐消耗过程中 MnO2不断被氧化 D该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收 4 (2018届四川广元一诊 )锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子【 精品
4、教育资源文库 】 和水分子通过，下列有关叙述正确的是 ( )。 A锌电极上发生还原反应 B电池工作一段时间后，甲池的 c(SO24 )不变 C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减少 D阴阳 离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 5 (2017届四川德阳三诊 )铅蓄电池是常见的二次电池，某学生用铅蓄电池进行下列实验，如下图所示。铅蓄电池的工作原理为 Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O。下列判断 错误 的是( )。 A铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列 B铅蓄电池放电时 Pb电极的电极反应为 Pb 2e =Pb2 C K闭合时，烧杯中 SO24 向 c电极迁移
5、 D K闭合后，若 c、 d电极的质量相差 3.2 g，则转移的电子可能为 0.2 mol 6 (2018届河北石家庄辛集中学期中 )我国发射 “ 神五 ” 所用的长征二号火箭的主要燃料是偏二甲肼 (C2H8N2)，氧化剂是 NO2，燃烧产物只有 N2、 CO2和 H2O。有的国家用肼 (N2H4)作为火箭发动机的燃料， NO2为氧化剂，反应生成 N2和水蒸气。已知： N 2(g) 2O2(g)=2NO2(g) H 67.7 kJ mol 1， N 2H4(g) O2(g)=N2(g) 2H2O(g) H 534 kJ mol 1。 下列关于肼和 NO2反应的热化学方程式中正确的是 ( )。
6、A 2N2H4(g) 2NO2(g)=3N2(g) 4H2O(l) H 1135.7 kJmol 1 B 2N2H4(g) 2NO2(g)=2N2(g) 4H2O(g) H 1135.7 kJmol 1 C N2H4(g) NO2(g)=32N2(g) 2H2O(g) H 1135.7 kJmol 1 D 2N2H4(g) 2NO2(g)=3N2(g) 4H2O(g) H 1135.7 kJmol 1 7 (2018届河北武邑中学调研 )某小组用下图装置进 行实验，下列说法正确的是 ( )。 A盐桥中的电解质可以用 KCl B闭合 K，外电路电流方向为 Fe 电极 石墨电极 【 精品教育资源
7、文库 】 C闭合 K，石墨电极上只生成铜 D导线中流过 0.15 mol电子时，加入 5.55 g Cu2(OH)2CO3， CuSO4溶液可恢复原组成 二、非选择题 (本大题共 4小题，共 58 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。 ) 8 (14 分 )人类活动产生的 CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受 到全世界关注。 (1)工业上常用高浓度的 K2CO3 溶液吸收 CO2，得溶液 X，再利用电解法使 K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下： 在阳极区发生的反应包括 _和 H
8、HCO3 =H2O CO2 。 简述 CO23 在阴极区再生的原理： _ _。 (2)再生装置中产生的 CO2和 H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知 25 、 101 kPa下： H2(g) 12O2(g)=H2O(g) H1 242 kJmol 1 CH3OH(g) 32O2(g)=CO2(g) 2H2O(g) H2 676 kJmol 1 写出 CO2和 H2生成气 态甲醇等产物的热化学方程式： _ _。 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 _(填字母序号 )。 A B C D (3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装
9、置。已知某种甲醇微生物 燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下： 该电池外电路电子的流动方向为 _(填 “ 从 A到 B” 或 “ 从 B到 A”) 。 A 电极附近甲醇发生的电极反应式为 _。 9 (14分 )氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示： 【 精品教育资源文库 】 (1)溶液 A的溶质是 _。 (2)电解饱和食盐水的离子方程式是 _。 (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的 pH 在 2 3，用 化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_。 (4)电解所用的盐水需精制，去除有影响的 Ca2 、 Mg2 、 NH4 、 SO24 c(SO24 ) c(Ca2 )。精制流程如下 (淡
10、盐水和溶液 A来自电解池 )： 盐泥 a除泥沙外，还含有的物质是 _； 过程 中将 NH4 转化为 N2的离子方程式是 _； BaSO 4的溶解度比 BaCO3的小，过程 中除去的离子有 _。 10 (15 分 )第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。 (1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油 (以辛烷 C8H18计 )和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热 569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为 _ _。 (2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合
11、物为正极，储氢金属 (以 M表示 )为负极，碱液 (主要为 KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意图如下图： 其总反应式是： H2 2NiOOH 2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的 pH 将 _(填 “ 增大 ” “ 不变 ” 或 “ 减小 ”) ，该电极的电极反应式为 _。 (1)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度： CO(g) 12O2(g) CO2(g)。 某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格： 容器 编号 c?CO?molL 1? c?O2?molL
12、1? c?CO2?molL 1? v(正 )和 v(逆 )比较 2.010 4 4.010 4 4.010 2 v(正 ) v(逆 ) 3.010 4 4.010 4 5.010 2 _ 【 精品教育资源文库 】 相同温度下，某汽车尾气中 CO、 CO2的浓度分别为 1.010 5 molL 1和 1.010 4 molL 1。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充 O2并使其浓度保持为 1.010 4 molL 1，则最终尾气中 CO 的浓度为 _molL 1。 11 (15分 ) (1)一种以铜 作催化剂脱硫的方法有如下两个过程： 在铜的作用下完成工业尾气中 SO2的部分催化氧化，所
13、发生反应为 2SO2 2nCu (n1)O2 (2 2n)H2O=2nCuSO4 (2 2n) H2SO4。从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为_。 利用下图所示电化学装置吸收另一部分 SO2，并完成 Cu的再生。写出装置内所发生反应的总的离子方程式： _。 (2)如图所示， A 为电源， B 为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液， C、 D为电解槽，其电极材料如下图。 闭合 K1，断开 K2，通电后， B 的 KMnO4紫红色液滴向 c 端移动，则电源 b 端为 _极，通电开始时，滤纸 d端的电极反应式是 _。已知 C装置中电解质为 Cu(NO3)2和 X(NO3)3，且均为 0.1 mol，断开 K1，闭合 K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量 m(g)与通过电子的物 质的量 n(mol)关系如上图所示。则 Cu2 、 X3 、 H 氧化能力由大到小的顺序是 _； D 装置中溶液是 H2SO4，则此装置电极 C 端的实验现象是_。 (3)NO2、 O2和
