1、【 精品教育资源文库 】 第 4 节 实验方案的设计与评价 一、选择题 1 (2018届广东揭阳一中期中 )下列实验操作 不能 达到预期目的的是 ( )。 选项 实验目的 操作 A 证明 CH2=CHCHO 中含有碳碳双键 滴入溴的四氯化碳溶液 B 除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入过量 NaOH溶液，然后分液 C 证明久置的 Na2O2没有变质 滴加过量稀盐酸，产生无色无味气体 D 比较盐酸与醋酸的酸性强弱 分别测定同温同浓度 NaCl溶液与 CH3COONa溶液的 pH 2.(2018 届四川成都树德中学月考 )根据下列实验，所得实验现象和实 验结论正确的是( )。 选项 实验 现象 实
2、验结论 A 将 SO2气体通入紫色石蕊 试液中 溶液先变红后褪色 二氧化硫具有酸性和漂白 性 B 将小苏打和硫酸反应生成的气体，通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 出现白色胶状沉淀 酸性 ： H2SO4H2CO3H2SiO3 C 将光亮的镁条放入盛有 NH4Cl溶液的试管中 有大量气泡产生 反应中有 NH3产生 D 试管 a出现白色沉淀，试管 b出现黄色沉淀 溶度积：Ksp(AgCl)Ksp(AgI) 3.(2018 届湖南郴州质检 )下列实验对应的现象及结论 均正确且两者具有因果关系的是( )。 选项 实验 现象 结论 A 将 SO2通入 BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 白色沉淀，白色沉淀不
3、溶 于稀硝酸 所得沉淀为 BaSO3，后转化BaSO4 B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅 拌 得黑色蓬松的固体并有刺 激性气味气体 该过程中浓硫酸仅体现吸 水性和脱水性 C 向 FeCl2溶液中加入足量 Na2O2 出现红褐色沉淀和无色气体 FeCl2溶液部分变质 D 向足量含淀粉的 FeI2溶液中滴加 2 滴氯水 溶液变蓝 还原性： I Fe2 4.(2018 届湖北孝感统考 )用下图所示实 验装置进行相应实验， 不能 达到实验目的的是( )。 A.从含碘的 CCl4溶液中提取碘和回收 CCl4溶剂 B.萃取操作过程中的放气 【 精品教育资源文库 】 C.定量测定化学反应速率 D.比较 KMnO
4、4、 Cl2、 S 的氧化性 5 (2018年云南保山统测 )下列实验方案能达到相应实验目的的是 ( )。 选项 实验目的 实验方案 A 除去 HCl气体中混有的少量 Cl2 将气体通过饱和食盐水洗气 B 除去 CuCl2溶液中的少量 FeCl3 加入足量铜粉，充分反应后过滤 C 验证氧化性： Fe3 I2 向 FeCl3溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，观察 D 检验某矿物溶液中是否含有 SO24 取少量溶液，向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生 6.下列实验操作能达到预期实验目的的是 ( )。 选项 实验操作 实验目的 A 向 2 mL品红溶液和 2
5、mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入 3 滴 “84” 消毒液，观察红色褪色的快慢 证明随溶液 pH的减小， “84” 消毒液的氧化能力增强，从而判断反应速率的大小 B 将硫酸酸化 的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 可证明氧化性： H2O2比 Fe3 强 C 相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度 H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的 CuSO4溶液和 FeCl3溶液 探究 Cu2 、 Fe3 对 H2O2分解速率的影响 D 比较不同反应的反应热数据大小 从而判断反应速率的大小 7.(2018 届广东广雅中学、江西南昌二中联考 )下列实验中，对应的现象以及结论都正
6、确且两者具有因果关系的是 ( )。 选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3 B 将铜粉加入 1.0 molL 1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D 往含有等浓度 MgSO4溶液与 CuSO4溶液的混合溶液中，逐滴滴入 NaOH溶液至不再有沉淀产生 先有浅蓝色沉淀生成，后有白色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 二、非选择题 8 (2017年河南
7、商丘三模 )某化学小组研究 盐酸被氧化的条件，进行如下实验。 (1)研究盐酸被 MnO2氧化。 实验 操作 现象 常温下将 MnO2和 12 molL 1浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 【 精品教育资源文库 】 将 中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 加热 MnO2和 4 molL 1稀盐酸混合物 无明显现象 中溶液呈浅棕色是由于 MnO2 与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_。 中发生了分解反应，反应的化学方程式是 _。 中无明显现象的原因，可能是 c(H )或 c(Cl )较低，设计实验 进行探究 (如图 1)： 图 1 将实验 、 作对比，得出的结论是 _；将实验
8、现象 中的 、 作对比，得出的结论是 _。 用如图装置 (a、 b均为石墨电极 )进行实验 ： .K 闭合时，指针向左偏转 . 向右管中滴加浓 H2SO4至 c(H ) 7 molL 1，指针偏转 幅度变化不大 . 再向左管中滴加浓 H2SO4至 c(H ) 7 molL 1，指针向左偏转幅度增大 图 2 将实验 中的 和 、 作对比，得出的结论是 _ _。 (2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化。 烧瓶中放入浓 H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉 KI 试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸 _(填 “ 能 ” 或 “ 不能 ”) 氧化盐酸。 向试管中加入
9、 3 mL 浓盐酸，在加入 1 mL浓 HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有 NO2。 通过实验 、 、 证明混合气体中含有 Cl2， 的操作是 _ _。 实验 操作 现象 将湿润的 淀粉 KI 试纸伸入棕黄色气体中 试纸先变蓝，后褪色 将湿润的淀粉 KI 试纸伸入纯净 Cl2中 试纸先变蓝，后褪色 ? 试纸先变蓝，不褪色 (3)由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、 _有关。 9 (2017 届宁夏石嘴山三中三模 )三氯化硼的熔点为 107.3 ，沸点为 12.5 ，易水解生成硼酸 (H3BO3)，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的
10、原理为 B2O3 3C 3Cl2= 2BCl3 3CO。 (1)甲 组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气 (不用收集 )。 【 精品教育资源文库 】 A B C 装置 B中盛放的试剂是 _，装置 C的作用是 _。 装置 A中发生反应的离子方程式为 _。 (2)乙组同学选用甲组实验中的装置 A、 B、 C 和下列装置 (装置可重复使用 )制取 BCl3并验证反应中有 CO 生成。 D E F G H I J 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 ABCG_FDI 。 能证明反应中有 CO 生成的现象是 _。 开始实验时，先点燃 _(填 “G” 或 “F”) 处的酒精灯。 请写出 BCl3
11、水解的化学方程式： _。 硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为 NaB(OH)4，则硼酸在水中电离方程式是_。 10 (2017届广东广州二模 )“84 消毒液 ” 因 1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是 NaClO。某小组在实验室制备 NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。 (1)该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取 B、 C、 D瓶的溶液进行实验，实验现象 如下表。 (已知饱和 NaClO溶液 pH 为 11) 实验步骤 实验现象 B瓶 C瓶 D瓶 实验 1：取样，滴加紫色石蕊溶液 变红，不褪色 变蓝，不褪色 立即褪色 实验 2：取样，测定溶液
12、的 pH 3 12 7 装置 A中反应的化学方程式为 _。 B 瓶溶液中 H 的主要来源是 _ _。 C 瓶溶液的溶质是 _(填化学式 )。 结合平衡移动原理解释 D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因： _ _。 (2)测定 C瓶溶液中 NaClO含量 (单位： gL 1)的实验步骤如下： 【 精品教育资源文库 】 . 取 C瓶溶液 20 mL 于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量 KI 溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。 . 用 0.100 0 molL 1 Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL Na2S2O3溶液。 (I2 2S2O23 =2I S4
13、O26 ) 步骤 总反应的离子方程式为 _，盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是 _。 C 瓶溶液中 NaClO的含量为 _gL 1。 (保留 1位小数 ) 11 (2017 届安徽江南十校二模 )我国化工专家侯德榜的 “ 侯氏制碱法 ” 为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用 NaHCO3、 NaCl、 NH4Cl 等物质溶解度的差异，以食盐、氨气和二氧化碳为原料制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。 . 某研究性学习小组的同学，模拟 “ 侯氏制碱法 ” 提出下列一种制备 NaHCO3 的实验方案，经过讨论，大家一致认为方案 2较合理，请说明方案 3的不足之处是 _ _。 方案 1：分别将二氧化碳和氨气通入 NaCl饱和溶液中。 方案 2：将二氧化碳通入含氨的 NaCl饱和溶液中。 方案 3：将氨气通入含二氧化碳的 NaCl饱
