1、第第 1 课时课时 焓变焓变 反应热反应热 记一记 1.反应热“三要素”： (1)符号：H。 (2)单位：kJ mol 1。 (3)正、负号：H0 为吸热反应。 2反应热计算“两公式”： (1)H反应物断键吸收的能量总和生成物成键放出的能量总和。 (2)H生成物的总能量反应物的总能量。 探一探 1.任何化学反应一定伴随能量变化吗？化学反应放热还是吸热是否与反应条件有关？ 提示 任何化学反应均伴随能量变化。反应放热还是吸热与是否加热等反应条件无直接 关系。 2若反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应还是吸热反应？反应热与 化学键键能有何关系？ 提示 该反应为放热反应。 反应热断裂化学
2、键吸收的总能量形成化学键放出的总能量。 即：反应热反应物的总键能生成物的总键能。 3常见的吸热反应和放热反应有哪些？ 提示 常见的吸热反应： 大多数分解反应， Ba(OH) 8H2O 与 NHCl 反应、 C 或 CO 与 CuO、 CO2或 H2O(g)的反应等。 常见的放热反应：中和反应、金属与水或酸、燃烧、化合反应(大多数)、铝热反应等。 42H2(g)O2(g)=2H2O(l)与 2H2O(l)2H2(g)O2(g)两个反应的反应热有何关系？需加 热的反应一定是吸热反应吗？常温下进行的反应一定是放热反应吗？ 提示 两个反应的反应热绝对值相等，前者放热，后者吸热。需加热反应不一定是吸热
3、反应， 常温下能进行的反应不一定是放热反应如： Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 的反应是吸热反应。 判一判 判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)所有的化学反应都伴有能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。() (2)反应热是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化。() (3)加热条件下发生的反应均为吸热反应。() (4)在一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H 为 “”。() (5)放热反应的 H0。() (6)浓硫酸溶于水的过程是放热反应。() (7)化合反应一定属于放热反应。() (8)分解反应一定属于吸热反应。() (9)某化合物化学键
4、越牢固，物质本身的能量就越高。() (10)断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。() 练一练 1.2019 浙江学考真题已知拆开 1 mol O2(g)中的化学键需要吸收 498 kJ 的能量。 根据量变 化示意图，下列说法不正确的是( ) A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H480.4 kJ mol 1 BH2O(g)=H2(g)O2(g) H240.2 kJ mol 1 C拆开 1 mol H2(g)中的化学键需要吸收 436.4 kJ 的能量 DH(g)和 O(g)形成 H2O(g)中的 1 mol HO 键放出 462.8 kJ 的能量 答案：A 22019 山西学考模拟化
5、学反应 A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关 叙述正确的是 ( ) A每生成 2 mol AB(g)吸收 b kJ 热量 B.反应热 H(ab)kJ mol 1C.该反应中反应物 的总能量高于生成物的总能量 D.断裂 1 mol AA 键和 1 mol BB 键，放出 a kJ 能量 答案：B 32019 济南高二月考下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( ) A铝片与稀盐酸反应 BBa(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 反应 C灼热的炭与 CO2反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应 答案：C 42019 许昌高二检测工业合成氨的反应为 N2(g)3H2(g)
6、2NH3(g)，已知下列化学 键的键能(拆开或形成 1 mol 化学键所吸收或放出的热量)： 化学键 键能/kJ mol 1 HH 436 NH 391 NN 946 下列说法正确的是 ( ) A该反应为吸热反应 B该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C反应热 H92 kJ mol 1 D生成 1 mol NH3放出 92 kJ 热量 答案： 知识点一 化学反应中的能量变化 1.化学反应通常伴随着能量变化，下列说法错误的是( ) A煤燃烧时，部分化学能转化为热能 B电解熔融 Al2O3时，部分化学能转化为电能 CTNT 爆炸时，部分化学能转化为动能 D镁条燃烧时，部分化学能转化为光能 解
7、析：电解熔融 Al2O3的过程是将电能转化为化能的过程。 答案：B 2下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是( ) A2COO2=2CO2 BCO2=CO2 C2CO2=2CO DCaCO3=CO2 CaO 解析：反应中反应物总能量低于生成物总能量，说明该反应是一个吸热反应。A、B、C 三项是 CO、C 的燃烧反应，均属于放热反应，故均不符合题意；D 项为 CaCO3的分解反应， 属吸热反应，符合题意。 答案：D 知识点二 焓变、反应热的概念 3.下列说法正确的是( ) A反应热是 1 mol 物质参加反应时的能量变化 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C任何条件下，化学反应的焓变
8、都等于化学反应的反应热 D在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差 来决定 解析：化学反应过程中释放或吸收的热量称为反应热，A 项错误；需要加热的反应可能是 吸热反应，也可能是放热反应，B 项错误；只有在恒压条件下，化学反应的焓变才等于化学反 应的反应热，C 项错误；一个化学反应是吸热还是放热，取决于生成物和反应物的焓值差，也 可以根据断键时吸收的能量与成键时放出的能量的相对大小判断，D 项正确。 答案：D 4下列过程中 H 小于零的是 ( ) A氯酸钾分解制氧气 B氯化铵受热分解 C氮气还原氧化铜 D实验窒用锌和稀硫酸反应制氢气 解析：H 小于零说明该反应是
9、放热反应。A、B、C 项均是吸热反应，错误；D 项，实验 室用锌和稀硫酸反应制氯气为金属与酸的反应是放热反应，正确。 答案：D 知识点三 反应热与化学键键能的关系 5.H2与 O2发生反应的过程用模型表示如下(“”表示化学键)： 下列说法不正确的是( ) A过程 I 是吸热过程 B过程一定是放热过程 C该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D该反应的能量转化只能以热能的形式进行 解析：过程分子中的化学键断裂，形成原子，属于吸热过程，A 项正确；过程为新化 学键形成的过程，属于放热过程，B 项正确：过程中所有的旧化学键断裂过程为新化学 键形成的过程，C 项正确；该反应可通过燃料电池实现
10、化学能到电能的转化，D 项错误。 答案：D 6已知某化学反应 2B2A(g)=A2(g)2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为 BAB、 A=A、BB)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是 ( ) A该反应的进行一定需要加热 B该反应的 H(E1E2)kJ mol 1 C由 2 mol A(g)和 4 mol B(g)形成 1 mol A=A 键和 2 mol BB 键，放出 E2 kJ 能量 D该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和 解析：A 项，由图可知，该反应为吸热反应，某些吸热反应 在常温下也可发生，A 项错 误。 答案：A 综合考查 化学反应与能量 7.反应
11、AB=C(H0)，X=C(HO 的化学反应 C形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应 D能量变化如图所示的化学反应 解析：H2O(g)=H2O(l)为物理变化，A 硕错误；H0，反应吸收热量，B 项错误；不知 道断裂化学键时吸收能量的情况， 无法确定反应是放热还是吸热， C 项错误； 由题图可知 H(生 成物)E1， 所以正反应为放热反应，C 项正确。D 项，题图中逆反应的热效应 HE2E1，为吸热反应， D 项错误。 答案：D 11一定条件下，A 与 B 反应可生成 C 和 D，其能量变化如图所示。 (1)下列有关反应 AB=CD 的说法正确的是_(填序号)。 A反应前后原子的种类
12、和数目一定不变 B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能发生 D反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量分别相等 (2)若 E1”“0。 答案：(1)A (2) 12已知：H2(g)1 2O2(g)=H2O(g)，反应过程中的能量变化如图所示，则： (1)a、b、c 分别代表什么意义？ a_； b_； c_。 (2)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，H_0(填“”或“ 不能 只进行了一个复分解反应的实验，不能科学地得出结论 (2) D 14某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应： 方案一：如图 1，在小烧杯里放
13、一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入 10 mL 2 mol L 1 稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由 20 逐渐升至 35 ，随后，温度逐 渐下降至 30 ，最终停留在 20 。 方案二：如图 2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入 10 mL 2 mol L 1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。 方案三：如图 3，甲试管中发生某化学反应，实验前 U 形管红墨水液面相平，在化学反应 过程中，通过 U 形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。 序号 甲试管里发生反应的物质 U 形管里红墨水液面 氧化钙与水 左低
14、右高 氢氧化钡晶体与氯化铵晶 体(充分搅拌) ？ 铝片与烧碱溶液 左低右高 铜与浓硝酸 左低右高 根据上述实验回答相关问题： (1)方案一中，温度先升高的原因是_，升至最大值后又逐渐下降的原因是 _。 (2)方案二中，小木片脱落的原因是_。 (3)由方案三的现象得出结论：组物质发生的反应都是_(填“吸热”或“放 热”)反应。 (4) 方 案 三 实 验 的 U 形 管 中 的 现 象 为 _ ， 说 明 反 应 物 的 总 能 量 _(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。 解析：(1)温度计的温度由 20 逐渐升至 35 ，说明铝片与硫酸反应为放热反应，放出 的热量使烧杯里溶液的温度
15、升高；方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是反应完全后， 热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；(2)方案二中，小木片脱落的原因是氢氧化钠与 硫酸的反应放热，温度升高，蜡烛熔化了；(3)由方案三的现象得出结论：组中出现了 液面左低右高的现象，故物质发生的反应都是放热反应；(4)氧氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分 搅拌)反应为典型的吸热反应，故红墨水液面左高右低，反应物总能量小于生成物总能量 答案： (1)铝和硫酸反应放出的热量使烧杯里溶液的温度升高 当化学反应完成后，随着热量的 散失，烧杯里溶液的温度降低 (2)硫酸和氢氧化钠溶液反应放出的热量使蜡烛熔化 (3)放热 (4)U 形管里红墨水液面左高右低 小于
