1、第第 1 课时课时 盐类水解的原理盐类水解的原理 记一记 1.盐类水解的规律： 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 即强酸弱碱盐溶液最酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性。 2水解离子方程式书写“两规则”： (1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。 (2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。 探一探 1.Na2CO3俗称纯碱，其水溶液也呈碱性，那么 Na2CO3是碱吗？如果不是，请分析其水溶 液呈碱性的原因。 提示 不是碱，Na2CO3属于盐。其水溶液呈碱性的原因：Na2CO3溶于水后能电离出 CO2 3，它结合了水电离出的 H ，从而促进了水的电离，使溶液中 c(OH)c(H
2、)而显碱性。 2请分析在 Na2S 溶液中，是否发生水解反应，如果反应，哪种离子发生了水解反应， 水溶液显什么性？写出水解的离子方程式。 提示 发生水解反应。在溶液中 Na2S 电离出的 S2 能发生水解反应：S2H 2O HS OH，HSH 2O H2SOH ，水溶液呈碱性。 3请判断 AlCl3溶液中哪种离子发生了水解，溶液显什么性？写出“水解”的离子方程 式。 提示 Al3 发生了水解反应，离子方程式为 Al33H 2O Al(COH3)3H ，该溶液显 酸性。 4强酸强碱盐不水解，所以强酸强碱盐的水溶液都呈中性，对吗？ 提示 大多数强酸碱盐的水溶液显中性，但也有例外，如 NaHSO4，
3、它在水中完全电离 NaHSO4=Na HSO2 4，故溶液显酸性。 判一判 判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)CuCl2是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性。() (2)已知 NH4Cl 水溶液显酸性，在 0.1 mol L 1 的 NH4Cl 溶液中，c(NH 4)c(Cl )。() (3)所有的盐在水溶液中都发生水解。() (4)Na2CO3溶液显碱性， 用离子方程式解释可表示为 CO2 32H2O H2CO32OH 。 () (5)某盐溶液呈酸性，则一定是盐发生了水解。() (6)NaHCO3溶液显碱性，原因是因水中 NaHCO3=Na HCO 3，而 HCO 3的电离程度小 于其水解
4、程度。() (7)NaHSO3是强碱弱酸盐，该水溶液显碱性。() (8)CH3COONH4为中性盐的原因是不能发生水解。() (9)若将 H2SO4与 Ba(OH)2混合，溶液一定呈中性。() (10)在 Na2CO3溶液中除 H2O 外，还存在 Na 、CO2 3、HCO 3、OH 、H、H 2CO3这些微 粒。() 练一练 1.2019 北京崇文高二期考下列说法正确的是( ) A盐溶液都是中性的 B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 CNaHCO3溶液显酸性 DNa2CO3溶液显碱性，是因为溶液中 c(OH )c(H) 答案：D 2 2019 石家庄高二月考下列各物质常温下发生水解， 对应的离子
5、方程式正确的是( ) ANa2CO3：CO2 32H2O H2OCO22OH BNH4Cl：NH 4H2O NH3 H2OOH CCuSO4：Cu2 2H 2O Cu(OH)22H DNaF：F H 2O=HFOH 答案：C 32019 济南高二期考物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是( ) ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl CNH3 H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、HClO、C2H5OH、HCl 答案：B 42019 杭州高二检测由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、B
6、C 的 1 mol L 1 的溶 液，在室温下前两种溶液的 pH7，第三种溶液 pH7，最后一种溶液 pHBOH AOHBOH AOHHD HCHD HCcb Cbcad Dbcad 解析：酸碱电离出的 H 、OH均会抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，硫酸和氨水 中水的电离受到抑制，氯化铁溶液和碳酸钠溶液中水的电离被促进。在常温下，pH2 的氯化 铁溶液中 c(H )等 pH12 的碳酸钠溶液中 c(OH)，两者水的电离程度相同；pH2 的硫酸中 c(H )等于 pH12 的氨水中 c(OH)，两者水的电离程度相同，则水的电离程度：adbc， 故 A 正确。 答案：A 62019 北京东城区
7、高二期末25 时，关于浓度相同的 Na2CO3和 NaHCO3溶液，下列 判断不正确的是( ) A粒子种类不相同 Bc(OH )前者大于后者 C均存在电离平衡和水解平衡 D分别加入 NaOH 固体，c(CO2 3)均增大 解析：NaHCO3和 Na2CO3溶液中粒子种类相同，均有 CO2 3、HCO 3、Na 、H、OH、 H2CO3，H2O，A 小正确；在浓度相同的情况下，碳酸根离子的水解程度比碳酸氢根离子大， 溶液的碱性更强，B 正确；在 NaHCO3和 Na2CO3溶液中均存在水的电离平衡和碳酸氢根、碳 酸根离子的水解平衡，C 正确；分别加入 NaOH 固体后，Na2CO3溶液中碳酸根离
8、子的水解受 到抑制， 导致 c(CO2 3)增大， NaHCO3溶液中发生反应： HCO 3OH =H 2OCO 2 3， 使 c(CO 2 3) 增大，D 正确。 答案：A 7下表是几种弱酸在常温时的电离平衡常数： 弱酸 CH3COOH H2S HClO 电离平衡常数 1.810 5 K11.310 7 K27.110 15 4.6910 11 下列说法正确的是( ) A同物质的量浓度的 Na2S、NaCIO、CH3COONa 溶液，pH 最大的是 NaClO 溶液 B同物质的量浓度的 H2S、HClO、CH3COOH 溶液，酸性最强的是 CH3COOH C同物质的量浓度的 S2 、HS、C
9、IO、CH 3COO ，结合 H能力最强的是 ClO DCH3COOH 溶液与 Na2S 溶液不能反应生成 NaHS 解析：根据电离平衡常数得到酸性强弱关系：CH3COOHH2SHClOHS，根据“越弱越 水解”傅到离子的水解能力： CH3COO HClOHS ，所 以同物质的量浓度的 H2S、HClO、CH3COOH 溶液，酸性最强的是 CH3COOH，B 正确。阴离 子结合氢离子的能力越强，表示其水解能力越强(阴离子水解都是结合水电离出的氯离子)，根 据上面的判断，结合 H 能力最强的是 S2，C 错误。根据“强酸制弱酸”的原理，因为酸性： CH3COOHHS ，所以 CH 3COOH 溶
10、液与 Na2S 溶液能反应生成 NaHS，D 错误。 答案：B 综合考查 盐类的水解 8.2019 江西九江一中高二月考已知两种弱酸甲(HB)、乙(HA)的酸性：HAHB，在物质 的量浓度均为 0.1 mol L 1 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是( ) Ac(OH )c(HA)c(HB)c(H) Bc(OH )c(A)c(B)c(H) Cc(OH )c(B)c(A)c(H) Dc(OH )c(HB)c(HA)c(H) 解析：根据盐的水解规律，弱酸的酸性越弱，其弱酸根离子的水解程度越大，这两种盐 水解的离子方程式分别为 A H 2O HAOH 和 BH 2O HBOH ，
11、已知 HA 的酸 性比 HB 的强，所以 A 水解程度小于 B的水解程度，则水解生成的两种酸的浓度： c(HB)c(HA)，A 不正确；一般水解程度都很小，所以水解产生的 OH 浓度一定小于 A、B 的浓度，B、C 不正确；两种钠盐水解均呈碱性，则水解产生的 OH 总浓度一定大于水解产生 的 HA 或 HB 的浓度，H 浓度很小，D 正确。 答案：D 9现有下列电解质溶液： Na2CO3 NaHCO3 NaClO CH3COONH4 NH4HCO3 (1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是_(填序号)。 (2)已知酸性：H2CO3HClOHCO 3。常温下，物质的量浓度
12、相同的、溶液，pH 由大到小的顺序为_(填序号)。 (3)写出与足量 NaOH 溶液混合加热的离子方程式： _。 (4)已知常温下 CH3COONH 溶液呈中性，根据这一事实推测溶液中的 pH_7(填 “”“”或“ClO HCO 3，溶液 pH 由大到小的顺序为。 (3)NH4HCO3与足量 NaOH 溶液混合加热，反应的离子方程式为 NH 4HCO 32OH = NH3CO2 32H2O。 答案： (1) (2) (3)NH 4HCO 32OH = NH3CO2 32H2O (4) CH3COONH4溶液呈中性，说明 CH3COO 和 NH 4水解程度相同，而 H2CO3醵性弱 于 CH3C
13、OOH，所以 HCO 3的水解程度大于 CH3COO 的水解程度即大于 NH 4的水解程度， NH4HCO3溶液的 pH7 基础达标 1.下列能发生水解的粒子是( ) 解析：能发生水解的离子是弱酸根阴离子或弱碱阳离子，D 项中 CH3COO 能发生水解反 应。 答案：D 2下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( ) ANaCl BFe(NO3)3 CNa2CO3 DNaOH 解析：NaCI 在溶液中不水解，其溶液为中性，故 A 错误；Fe(NO3)3为强酸弱碱盐，Fe3 在溶液中水解，溶液呈酸性，故 B 错误；Na2CO3为强碱弱酸盐，CO2 3水解，溶液呈碱性，满 足条件，故 C 正确；NaO
14、H 为强碱溶液，不满足条件，故 D 错误。 答案：C 3下列表示水解的离子方程式正确的是( ) ACH3COO H 2O CH3COOHOH BNH 4H2O NH4OHH CS2 2H 2O H2S2OH DHCO 3H2O H3O CO2 3 解析：A 项，CH3COO 水解显碱性，正确；B 项，NH 4水解生成 NH3 H2O，错误；C 项， S2 分步水解，第一步 S2H 2O HS OH，第二步 HSH 2O H2SOH ，错误；D 项，HCO 3H2O H3O CO2 3是 HCO 3的电离方程式，错误。 答案：B 4下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是( ) ANa2S BNa
15、3PO4 CNa2CO3 DAlCl3 解析：Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级： PO3 4H2O HPO2 4OH HPO2 4H2O H2PO 4OH H2PO 4H2O H3PO4OH 再加水的电离 H2OH OH，所以磷酸钠溶液中，除 Na外还有五种离子：PO3 4、 HPO2 4、HPO 4、H 、OH。 答案：B 5物质的量浓度相同的下列溶液：NH4Cl、Na2CO3、KNO3、HCl，其 pH 由小 到大的顺序为( ) A B C D 解析：NH 4H2O NH3 H2OH ，显弱酸性；CO2 3H2O HCO 3OH ，显 弱碱性；KNO3是强酸强碱盐不水解，显中
16、性；盐酸为强酸，显强酸性，故 pH 由小到大 的顺序为。 答案：D 6某酸 HX 稀溶液和某碱 YOH 稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的 pH 大于 7，下表中判断合理的是( ) 编号 HX YOH 溶液的体积关系 强酸 强碱 V(HX)V(YOH) 强酸 强碱 V(HX)7，合理；若为强酸与弱碱，二者 恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH7，合理。 答案：D 7A、B、C、D 四种无色溶液，它们分别是 CH3COONa 溶液、NH4Cl 溶液、NaHSO4溶 液和 BaCl2溶液中的一种。已知 A、B 溶液的 pH 相同，A、C 溶液混合后溶液变浑浊。下列 说法正确的
17、是( ) AD 溶液的 pHN BM10 4N CN10 4M DMN 解析：pH9 的氢氧化钠溶液的 H 均是由水电离的，c 水(H )c 水(OH )109 mol L1， 即 M10 9 mol L1；pH9 的 CH 3COONa 溶液中 c(OH )105 mol L1，它完全由水电离产 生，即 N10 5 mol L1，所以 M104N。 答案：B 9相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则下列关于同温、 同体积、同浓度的 HCN 和 HClO 溶液的说法中正确的是( ) A酸的强弱：HCNHClO BpH：HClOHCN C与 NaOH
18、 恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HClOHCN D酸根离子浓度：c(CN )7 的原因是(用离子方程式表示) _ _。 NaNO2溶液中 c(HNO2)_(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。 (2)常温下，将 0.2 mol L 1 的 HNO2和 0.1 mol L 1 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pHc(Na )c(H)c(OH) (3)小于 小于 能力达标 13.在室温下，下列五种溶液： 0.1 mol L 1 NH 4Cl 溶液 0.1 mol L 1 CH 3COONH4溶液 0.1 mol L 1 NH 4HSO4溶液 0.1 mol L 1氨水和 0
19、.1 mol L1 NH 4Cl 混合液 0.1 mol L 1 氨水 请根据要求填写下列空白： (1)溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是 _ _。 (用离子方程式表示) (2)在上述五种溶液中，pH 最小的_是；c(NH 4)最小的是_(填序号)。 (3)比较溶液、中 c(NH 4)的大小关系是_(填“”或“”)。 (4)在溶液中，_的浓度为 0.1 mol L 1；NH 3 H2O 和_的物质的量浓度之 和为 0.2 mol L 1。 (5)室温下，测得溶液的 pH7，CH3COO 与 NH 4浓度的大小关系是：c(CH3COO )_c(NH 4)(填“”“。 (4)0.1 mol L 1 氨水和 0.1 mol L 1 NH 4Cl 混合液中，c(Cl )0.1 mol L1，c(NH 3 H2O) c(NH 4)0.2 mol L 1。 (5)CH3COONH4溶液呈中性，说明 CH3COO 的水解程度与 NH 4的水解程度相同。溶液中 的电荷守恒： c(NH 4)c(H )c(OH)c(CH 3COO )， 因 c(H )c(OH)，则 c(NH 4)c(CH3COO )。 答案： (1)酸 NH 4H2O=NH3 H2OH (2) (3) ”“”“ (4)乙 (5)乙 溶液冷却至室温后 pH 大于 9.8，说明此实验过程中溶液有新物质生成
