1、20202020 高考化学考前仿真冲刺卷（六）高考化学考前仿真冲刺卷（六） 1本卷包括选择题和非选择题两部分，共 100 分，建议用时 50 分钟。 2可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 I127 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 7化学与社会、科学、技术等密切相关，下列说法正确的是( ) A瓷器属于硅酸盐产品，china 一词又指“瓷器”，这反映了在世界人眼中，中国作 为“瓷器故乡”的形象 B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁
2、”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主 要成分是天然纤维素，属于高分子化合物 D制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料 答案：A 解析： 瓷器是硅酸盐产品， 我国是瓷器故乡，china 一词又指“瓷器”，A 项正确；“青 蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，是青蒿素的萃取过程，属于物理变化，B 项错误；丝绸的 主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，C 项错误；碳纤维复合材料是无机非金属材料，D 项错误。 8钨是高熔点金属，工业上用主要成分为 FeWO4和 MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨 的流
3、程如下，下列说法不正确的是( ) A将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率 B共熔过程中空气的作用是氧化 Fe()和 Mn() C操作是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定 D在高温下 WO3被氧化成 W 答案：D 解析：将固体反应物粉碎可以增加反应物的接触面积，能提高反应速率，故 A 正确；通 过流程图可知，纯碱、空气、FeWO4和 MnWO4共熔发生反应，使 Fe()和 Mn()转化为难溶 的 Fe2O3和 MnO2，进而通过冷却、水浸、过滤的方法除去，故 B 正确；Na2WO4溶液中加入硫 酸发生复分解反应，生成难溶于水的 H2WO4，经过过滤、洗涤、干燥获得较为纯净的 H2WO4
4、， 加热使其分解为 WO3， 故 C 正确； 在高温下 H2与 WO3反应生成 W 和 H2O， 从元素价态变化来看， WO3为氧化剂，被还原，故 D 错误。 9用电石(主要成分是 CaC2，含杂质 CaS、Ca3P2等)与水反应制备难溶于水的 C2H2，反 应为 CaC2(s)2H2O(l)=Ca(OH)2(s)C2H2(g) HBC B简单离子半径大小：DC CE 的一种氧化物和 A 的单质在高温下能反应 DG 的最高价氧化物对应的水化物是离子化合物 答案：C 解析：通过原子半径和原子序数的关系图，很容易就看出 A 是 C 元素、B 是 N 元素、C 是 O 元素，D 是 Al 元素、E
5、是 Si 元素、G 是 S 元素。因非金属性：A”“K b(NH3H2O)1.810 5，仅从水解的角度上看 NH4HSO3溶液就应该显酸性，再考虑到 HSO 3还能电离出 H ，所以溶液一定显酸性。溶液呈 电中性，故c(H )c(OH)2c(SO2 3)c(HSO 3)c(Na )。 (3)由题图可知，450 下，5 min 时反应达平衡，SO2的转化率为 0.90，列三段式： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 起始/mol 2.0 1.0 0 转化/mol 1.8 0.9 1.8 平衡/mol 0.2 0.1 1.8 反应达到平衡时，v(O2)0.9 mol2 L5 min0.09
6、molL 1min 1，K 0.9 2(0.120.05)1 620。由 T 条件下平衡时 SO2的转化率较高，达到平衡时所需要 的时间较长，可知T450，该反应是放热反应，故温度越低该反应的平衡常数越大。因容 器容积、气体质量均不改变，故气体的密度是定值，a 错误；反应达到平衡时，氧气与 SO3 的消耗速率之比为 1：2，b 正确；n(SO2) ：n(O2) ：n(SO3)2：1：2，反应不一定 达到平衡状态，c 错误；对于一个确定的反应来说，H是定值，d 错误。(4)纳米铜颗粒很 小，导致单位质量的纳米铜的表面积很大，即与空气的接触面积很大，促使氧化速率加快。 (二)选考题：共 15 分。
7、请考生从给出的 2 道试题中任选一题作答。如果多做，则按所 做的第一题计分。 35化学选修 3：物质结构与性质(15 分) “摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O。“摩尔盐”在一 定条件下分解的方程式为：4(NH4)2Fe(SO4)26H2O= 2Fe2O33SO35SO2N2 6NH331H2O。回答下列问题： (1)铁元素在元素周期表中的位置为_，其价层电子排布图为_。 (2)组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为_。“摩尔盐”的 分解产物中属于非极性分子的化合物是_。 (3)NH3的 沸 点 比 N2O 的 沸 点 _( 填 “ 高 ”
8、 或 “ 低 ”) ， 其 主 要 原 因 是 _。 (4)K3Fe(CN)6常用于检验 Fe 2，K 3Fe(CN)6中除了离子键以外还存在的化学键为 _，与 CN 互为等电子体的单质的分子式为_。HCN 分子中 键和 键的个 数之比为_。 (5)FeO 晶胞结构如图所示，FeO 晶体中 Fe 2配位数为_，若该晶胞边长为 a cm，则该晶胞密度为_。 答案： (1)第四周期第族(2 分) (2 分) (2)N(1 分) SO3(1 分) (3)高(1 分) NH3分子间存在氢键(1 分) (4)共价键和配位键(2 分) N2(1 分) 1：1(1 分) (5)6(1 分) 288 a 3N
9、 A(2 分) 解析： (1)铁的原子序数是 26，位于第四周期第族，根据核外电子排布规律可知铁的价层电 子排布图为 (2)组成“摩尔盐”的非金属元素有 H、N、O、S，其中第一电离能最大的元素为 N，三 氧化硫是平面三角形结构，属于非极性分子。(3)NH3分子间存在氢键，因此 NH3的沸点比 N2O 的沸点高。(4)K3Fe(CN)6晶体中，由于 Fe 3有空轨道，能接受孤对电子，所以 Fe3与 CN 之间的化学键类型为配位键，另外 C 与 N 之间还有共价键；等电子体是原子数相等，价电子 数也相等的离子或分子，与 CN 互为等电子体的单质的分子式为 N 2。(5)以亚铁离子为中心， 沿 X
10、、Y、Z 三轴进行切割，可知亚铁离子配位数为38 4 6，由图可知，该晶体中亚铁离子 个数81 86 1 24，氧离子个数112 1 44，设晶胞边长为 a cm，晶胞体积为a 3 cm3， 则 45616 NAa 3 g/cm 3288 a 3N A g/cm 3。 36化学选修 5：有机化学基础(15 分) 盐酸氨溴索(H)对于治疗老年重症肺炎有良好的疗效， 其合成路线如下(部分反应条件及 产物已略)： (1)B 的名称为_；反应中为取代反应的是_(填序号)。 (2)B 的芳香族同分异构体 J 满足下列条件： 可水解 可发生银镜反应 1 mol J 最多消耗 2 mol NaOH J 有_
11、种；B 的另一种芳香族同分异构体可与 NaHCO3溶液反应，并有气体生成， 其核磁共振氢谱有 4 组吸收峰，则它的结构简式为_。 (3)可用碱性新制氢氧化铜悬浊液检验 C 中的特征官能团，写出该检验的离子反应方程 式：_。 (4)关于 E 的说法正确的是_。 AE 难溶于水 BE 可使酸性 KMnO4溶液褪色 C1 mol E 最多与 1 mol H2加成 DE 不能与金属钠反应 (5)邻氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味， 也是合成糖精的中间体， 以甲苯和甲醇为 原料，无机试剂自选，参照 H 的合成路线图，设计 L 的合成路线。 答案： (1)邻硝基甲苯(或 2硝基甲苯)(1 分) (1
12、分) (2)6(1 分) (1 分) (3) (3 分) (4)AB(2 分) (5) (6 分) 解析： (1) 是甲苯甲基邻位上的氢原子被硝基取代的产物；取代反应是有机物 分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团代替的反应； (2)B 的芳香族同分异构体：可水解、可发生银镜反应、1 mol 最多消耗 2 mol NaOH， 说明含有 HCOO、 NH2或 NCH H O 、 OH； B 的另一种芳香族同分异构体可与 NaHCO3 溶液反应，并有气体生成，说明含有羧基，其核磁共振氢谱有 4 组吸收峰，说明结构对称； (3)醛基能被新制氢氧化铜氧化为羧基； (4)根据含有的官能团分析其性质； (5)甲苯发生硝化反应生成，氧化为， 再氧化为，发生酯化反应生成， 还原为邻氨基苯甲酸甲酯。
