1、20202020 届高三化学上学期第一次质量检测试题届高三化学上学期第一次质量检测试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 7.天工开物曾记载“凡皂(青)、红、黄
2、矾，皆出一种而成，变化其质乃即炼皂矾， 炉侧土墙冷静之时，其墙上自然爆出此种刮取下来，名曰黄矾。 ”这里的皂矾是指 A.FeSO47H2O B.ZnSO47H2O C.Fe2(SO4)39H2O D.Fe2O3nH2O 8.阿斯巴甜是一种人造甜味剂，键线式结构如图所示。下列有关阿斯巴甜的说法正确的是 A.分子式为 C14H20N2O5 B.分子中所有原子可能共平面 C.其中一种水解产物可被氧化成羧酸 D.分子中苯环上二氯代物有 5 种 9.利用浓硫酸给乙醇脱水制备乙烯(C2H5OH 24 170 H SO 浓 C2H4H2O)，并检验乙烯性质的装置如 图所示(加热和夹持装置略去)，下列对实验现
3、象或操作解释错误的是 10.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 L 0.5 molL 1 K 2HPO2溶液中含 PO4 3数目为 0.5N A B.30g 乙酸和葡萄糖的混合物完全燃烧消耗 O2分子数为 NA C.利用 2ClO22Cl 通电 2ClO2 Cl 2生成 1 mol Cl2时转移电子数为 8NA D.标准状况下，11.2 L BrCH2CH2Rr 含极性键数目为 3NA 11.2019 年诺贝尔化学奖授予研发锂离子电池的科学家， 某高能锂离子电池， 以 LiPF6 SO(CH3)2 为电解质，传导 Li 。电池反应为 Li xCnLi1xCoO2 放电 充电 C
4、nLiCoO2(Cn为石墨烯)。以此电 池为电源处理含大量 K 、NO 3 和 SO 4 2的废水，装置如图所示。下列说法正确的是 A.X 极为阳极，Y 极发生还原反应 B.锂离子电池放电时正极反应为 Li1xCoO2xLi xeLiCoO 2 C.通过膜 1 的阳离子总数等于通过膜 2 的阴离子总数 D.若用含 Na 、Cl和 PO 4 3废水替代上述废水，Y 极反应式不变 12.分属周期表前三周期的四种元素 W、X、Y、Z 可形成结构如下的物质，该物质中所有原子 均满足稳定结构，W 的原子序数最大，Y、Z 处于同一周期。下列说法错误的是 A.Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 B.X、Z
5、 可形成具有强氧化性的化合物 C.由 Z 和 W 形成的化合物中可以存在共价键 D.X、Y、Z 的原子半径从大到小为：ZYX 13.已知：MOH 碱性比 NOH 强。常溢下，用 HCl 分别改变浓度均为 0.1 molL 1的 MOH 溶液和 NOH 溶液的 pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中 M ，N的物质的量浓度负对数与溶液的 pH 关 系如图所示，pRlgc(M )或lgc(N)，下列说法错误的是 A.曲线 I 表示lgc(M )与 pH 关系 B.溶液中水的电离程度：YX C.对应溶液中 c(Cl )：YZ D.常温下，电离常数 () () b b KMOH KNOH 100 三、非
6、选择题：共 174 分，第 22、32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题 为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(14 分)某小组设计实验探究重铬酸铵(NH4)2Cr2O7的部分性质：资料显示： (NH4)2Cr2O7呈橙红色，Cr2O3呈绿色，Cr 3呈绿色。Mg 3N2遇水蒸气剧烈反应生成 NH3。 (1)探究重铬酸铵分解产物是否有 NH3(装置如图 1 所示)。 B 中倒置的干燥管作用是 。实验中，没有观察到 B 中颜色发生变化， 实验结论是 。 (2)探究(NH4)2Cr2O7 N2Cr2O34H2O 的真实性(如下装置可以重复使用 )
7、： 气流从左至右，装置连接顺序 D、 。 点燃 E 处酒精灯之前，先通入一段时间 CO2，其目的是 。 能证明有水生成的实验现象是 。 能说明 D 中分解反应已发生的实验依据是 。 设计实验证明重铬酸铵分解生成了 N2：取反应后 E 中残留固体于试管，滴加蒸馏 水， 。 (3)探究(NH4)2Cr2O7的氧化性(按如图 2 装置进行实验)。 为了探究(NH4)2Cr2O7与 Na2S 反应的氧化产物是否是 SO4 2，设计如下方案。连接 K，观察到左烧 杯中溶液由橙色逐渐变成绿色，电流计指针有明显偏转。实验完毕后，向右烧杯滴加 NaCl2溶 液，产生白色沉淀。 图 2 中负极的电极反应式为 (
8、不考虑后续反应)。 27.(14 分)磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷及制药等。以硫铁矿(主要成分是 FeS2，含少 量 Al2O3、SiO2和 Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知几种金属离子沉淀的 pH 如表所示： 请回答下列问题： (1)“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原因是 。 灼烧滤渣 3 得到固体的主要成分是 (写出化学式)。 (2)用 FeS 还原 Fe 3的目的是 。 加入 FeO 的作用是 (用离子方程式表示)。 (3)试剂 R 宜选择 (填字母)。 A.高锰酸钾 B.稀硝酸 C.双氧水 D.次氯酸钠 (4)检验“氧化”之后溶液是否含 Fe 2的操作
9、是 。 (5)纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品混有 (填 化学式)杂质。 (6)常温下，Ksp(FePO4)1.310 22， “沉铁”中为了使 c(Fe3)1105 molL1，c(PO 4 3) 最小为 molL 1。 28.(15 分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境 污染有重要意义。请回答下列问题： (1)部分氮氧化合物之间的转化所发生的化学反应如下： I.NO(g)NO2(g)O2(g)N2O5(g) H1112.5 kJmol 1 II.2NO(g)C2(g)2NO2(g) H2114.2 kJmol 1 反应
10、2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)的 H kJmol 1 反应 II 的机理为： 第一步：2NO2(g)N2O5(g)(快) H30 第二步：N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(慢) H40 下列说法正确的是 (填标号) A.N2O2是反应的中间体 B.第一步反应的活化能较大 C.第一步、第二步中的碰撞均 100%有效 D.整个反应的反应速率由第二步决定 (2)常温常压下，SO2与 O2间的反应极慢，但向二者的混合物中加入适量的 NO2后，SO2很快就 会转化为 SO3。反应过程中，反应体系的能量变化可用下图中的某一曲线表示(图中曲线 a 表 示没有使用 NO2时的能量变化)。 最可
11、能表示使用了 NO2的能量变化曲线是 (填“b”或“c”)，Ea 表示的意义 是 。 若维持其他条件不变，用催化剂 V2O5代替 NO2，下列物理量中不可能变化的是 (填标 号)。 A.反应的活化能 B.反应速率 C.反应热 D.平衡常数 K (3)2L 恒容密闭容器中最初存在 n(SO2)4 mol、n(O2)x mol 的混合物，分别在温度为 T1、 T2条件下发生反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H”或“”)，a、b、c 三点时，SO2转化率最大的是 。 若 x2，计算温度为 T1时反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数 K 。 (二)选考题：共 45 分。请
12、考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每按所做的第一题计分。 35.选修 3物质结构与性质(15 分) 锂离子电池常用的电极材料是 LiCoO2和石墨。 (1)画出基态 Co 2离子的价电子排布图 。 (2)Co 2与 CN结合形成配合物(Co(CN) 6 4，其中与 Co2结合的 C 原子的杂化方式是 。 (3)NH3分子与 Co 2结合成配合物Co(NH 3)6 2， 与游离的氨分子相比， 其键角HNH (填 “较 大” ， “较小”或“相同”)，解释原因 。 (4)Li2O 的熔点为 1570，CoO 的熔点为 1935，解释后者熔点更高的主要
13、原因是 。 (5)石墨的晶胞为六方晶胞，部分晶胞参数如下图所示。若石墨的密度为 d gcm 3，以 N A代 表阿伏加德罗常数的数值，则石墨中的 CC 键长为 pm，晶胞中 A、B 两原子间距为 pm。 36.选修 5有机化学基础(15 分) 我国自主研发的抗癌药物西达本胺获准在全球上市。G 是合成西达本胺药物的中间体，以 乙烯为原料合成 G 的一种流程如下(部分产物和条件省略)： 请回答下列问题： (1)G 中含氧官能团有酰胺键和 。C 的名称是 。 (2)FG 的反应类型是 。A、B 的反应试剂和条件是 。 (3)EF 的副产物为 CO2和 H2O，写出该反应的化学方程式 。 (4)确定 G 的结构式除质谱仪外，还需要仪器是 。 (5)写出 2 种同时满足下列条件的，的同分异构体： 。 苯环上一氯取代产物只有 2 种；能发生水解反应得到两种产物，一种产物遇氯化铁溶液 发生显色反应，另一种能发生银镜反应 (6)参照上述流程，设计以丙烯为原料制备 2甲基1，4丁二酸的合成路线： (无 机试剂自选)。 答案
