1、【 精 品教育资源文库 】 课时 2 富集在海水中的元素 卤素 一、选择题 1下列说法错误的是 ( ) A氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 B氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中 C氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀 D过量的铁在氯气中燃烧时生成 FeCl2 解析 过量的铁在氯气中燃烧产物为 FeCl3， D 错误。 答案 D 2实验室里保存下列试剂的方法错误的是 ( ) A新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方 B液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中 C碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂 瓶中 D浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中 解析 碘单
2、质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。 答案 C 3下列变化过程中不能直接实现的是 ( ) HCl Cl 2 Ca(ClO) 2 HClO CO 2 A B C D 解析 A项，浓 HCl与二氧化锰在加热条件下能产生 Cl2，可直接实现 HClCl 2的转化；B 项，因 HClO 的酸性弱于碳酸，所以不能直接实现 HClOCO 2的转化； C 项， Ca(ClO)2能与 H2O和二氧化碳反应生成碳酸钙 和次氯酸 (HClO)，可直接实现 Ca(ClO)2HClO 的转化； D 项， Cl2与氢氧化钙反应生成 CaCl2、 Ca(ClO)2和 H2O，可直接实现 Cl2Ca(ClO) 2的转化。
3、答案 B 4向盛有 Cl2 的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是 ( ) AgNO 3溶液 NaOH 溶液 水 【 精 品教育资源文库 】 A B C D 解析 甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入 NaOH 溶液；乙中气体无色且溶液中出 现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入 AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。 答案 B 5下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 ( ) A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C用装置丙
4、分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H 2O 解析 浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热， A 项错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水，且导气管应长进短出， B 项错误；二氧化锰不溶于水，氯化锰 溶于水，可用过滤的方法分离， C 项正确；加热过程中氯化锰水解，最终得不到所要产物， D 项错误。 答案 C 6 ClO2是一种新型水处理剂，工业上用 NaClO2与盐酸反应制备 ClO2的反应如下： 5NaClO 2 4HCl(稀 )=5NaCl 4ClO2 2H2O； 【 精 品教育资源文库 】 NaClO 2 4HCl(浓 )=NaCl 2Cl2 2H2O。
5、下列说法中正确的是 ( ) A两种反应中 HCl均是还原剂 B盐酸浓度越大，还原性越强 C 中氧化产物与还原产物物质的量之比为 45 D 中每生成 1 mol Cl2转移 2 mol电子 解析 中盐酸中的 Cl 全部转入到 NaCl中，电子转移发生在 NaClO2中的氯原子之间，A 错误；盐酸表现出还原性时，浓度越大，还原性越强， B正确； 中 ClO2是氧化产物，NaCl 是还原产物，但 NaCl 中有五分之四的氯来源于盐酸，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 41 ， C错误； 中每生成 1 mol Cl2时转移 1.5 mol电子， D 错误。 答案 B 7某化学小组用如图所示装置验证卤
6、素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是 ( ) A E处棉花球变成黄色，说明 Cl2的氧化性比 Br2强 B F处棉花球变成蓝色，说明 Br2的氧化性比 I2强 C E处发生反应的离子方程式为： Cl2 2Br =2Cl Br2 D G装置中 NaOH 溶液与 Cl2反应的离子方程式为： 2OH Cl2=ClO Cl H2O 解析 在 F处，可能是未反应完的 Cl2与 KI发生反应置换出 I2，使淀粉变蓝色，不能说明 Br2的氧化性比 I2强。 答案 B 8下列对氯及其化合物的说法正确的是 ( ) A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B用 pH试纸测得氯水的 pH 4 C溴化钠溶液中加入
7、少量新制氯水振荡，再加入少量四 氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色 D由 Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaCO3 2HClO 可推出 Ca(ClO)2 SO2 H2O=CaSO3 2HClO 【 精 品教育资源文库 】 解析 Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关， A错误；氯水中含具有漂白作用的 HClO，不能用 pH 试纸测定氯水的 pH， B 错误； 2NaBr Cl2=2NaCl Br2， Br2易溶于 CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，C 正确； HClO有强氧化性，能将 CaSO3氧化为 CaSO4， D错误
8、。 答案 C 9下列能够检验出 KI 中是否含有 Br 的实验是 ( ) A加入足量的新制氯水，溶液变色则有 Br B加入酸性 KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C加入少量的碘水，再加入 CCl4振荡，有机层有色，则有 Br D加入足量 FeCl3溶液，用 CCl4萃取后，取无色的水层并加入 AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有 Br 解析 A项，在 KI 中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子； B 项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色； C 项，加入少量的碘水， 再加入 CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。 答案
9、 D 10下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是 ( ) A实验室进行 的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯 B 是一个将电能转化为化学能的过程 C 涉及的反应均为氧化还原反应 D 中反应的离子方程式为 SO2 Br2 2H2O=4H SO24 2Br 解析 操作 是蒸发，而不是灼烧，不需要坩埚，需要蒸发皿， A 项错误； 是电解氯化钠溶液获得 Cl2的过程， B 项正确； 是 NaBr 与 Cl2发生的置换反应， 发生的反应为： Br2 SO2 2H2O=H2SO4 2HBr， 是 HBr转化为 Br2的过程，涉及的反应均为氧化还原反应， C项、 D项正确。 答案 A 11下列
10、关于卤素的叙述中正确的是 ( ) 卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 用汽油作为提纯溴的萃取剂 溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 【 精 品教育资源文库 】 氟气与氯化钠水溶液反应，一定有 HF和 O2生成 氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A B C D 解析 卤素的钾盐中，最易被氧化的是 KI， 错； 溴不易溶于水而易溶于汽油，可以用汽油萃取提纯溴， 对； 溴化银、碘化银都具有感光性， 错； 某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，证明该溶液中含有氧化性的物质，不一定是氯水或溴水， 错； 氟气与氯化钠水溶液反应，实质
11、是氟气与水发生置换反应，一定有 HF 和 O2生成， 对； 氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂， 对。 答案 C 二、填空题 12为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验 (夹持仪器 已略去，气密性已检验 )。 实验过程： . 打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 . 当 B和 C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 . 当 B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。 .? (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是 _。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 _。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是 _。 (4) 为 验 证 溴 的 氧 化 性 强 于 碘 ， 过
12、 程 的 操 作 和 现 象 是 _ _。 (5)过程 实验的目的是 _。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 _，得电子能力逐渐减弱。 【 精 品教育资源文库 】 解析 A 中产生的黄绿色气体为 Cl2，其电子式为 Cl Cl 。 (2)氯气遇湿润的淀粉 KI试纸时，发生反应 Cl2 2KI=I2 2KCl，产生的 I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。 (3)B中 Cl2与 NaBr发生置换反应，离子方程式为 Cl2 2Br =2Cl Br2。 (4)C中 NaBr与氯气反应生成 NaCl和 Br2，将 C中溶液滴入 D中，振荡，发生反应： Br2 2K
13、I=I2 2KBr，静置后 D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于 碘。 (5)过程 主要是为了确认 C的黄色溶液中无 Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从 Cl 到 I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 答案 (1) Cl Cl (2)淀粉 KI 试纸变蓝 (3)Cl2 2Br =Br2 2Cl (4)打开活塞 b，将少量 C中 溶液滴入 D中，关闭活塞 b，取下 D振荡。静置后 CCl4层溶液变为紫红色 (5)确认 C的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰 (6)原子半径逐渐增大 13 (2016 贵州七校联考 ). 实验室常用以下几种方法制取氯气。 (1) 二 氧 化 锰 与 浓 盐 酸 反 应 制 氯 气 ， 写 出 其 反 应 的 离 子 方 程 式_。 (2) 高 锰 酸 钾 与 浓 盐 酸 反 应 制 氯 气 ， 写 出 其 反 应 的 化 学 方 程 式_。 (3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。 . 某
