1、【 精品教育资源文库 】 第三讲 物质的量 气体摩尔体积 课后达标训练 一、选择题 1 下列几种说法中正确的是 ( ) A 摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B 某物质含有 6.0210 23个微粒 ， 含有这个数目微粒的物质一定是 1 mol C 1 mol氢气分子可以表示为 1 mol H2 D 硫酸的摩尔质量为 98 g 解析：选 C。 A项 ， 摩尔是物质的量的单位 ， 不是物理量； B项 ， 6.02 1023个微粒是 1 mol， 但含有这个数目微粒的物质不一定是 1 mol， 如含 6.0210 23个 Na 的 Na2CO3为 0.5 mol，B项错
2、误； D项单位错误。 2 下列说法中正确的是 ( ) A 在一定温度和压强下 ， 固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小 决定 B 不同的气体 ， 若体积不同 ， 则它们所含的分子数一定不同 C 在一定温度下 ， 各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 D 22 g CO2与标准状况下 11.2 L HCl所含的分子数相同 解析：选 D。在一定温度和压强下 ， 固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小 ，故 A错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数 ， 不同的气体 ， 体积不同 ， 它们所含的分子数不一定不同 ， 故 B错误；压强对分子间的距离有影响 ， 该选项未指明压强
3、 ，无法使用阿伏加德罗定律判断 ，故 C错误；根据公式求算 n(CO2) mM 22 g44 gmol 1 0.5 mol，n(HCl) VVm 11.2 L22.4 L mol 1 0.5 mol， 二者物质的量相等 ， 所以分子数相等 ， 故 D正确。 3.如图表示 1 g O2与 1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强 (p)与温度 (T)的关系 ，则 X气体可能是 ( ) A C2H4 B CH4 C CO2 D NO 解析：选 C。由图可知 ， 相同温度时 ， p(O2)p(X)， 在同质量、同体积、同温度条件下 ，气体相对分子质量与压强成反比 ， 即相对分子质量越大 ， 压强越小
4、。所给选项中只有 CO2的相对分子质量大于 O2， 故 C正确。 4 在标准状况下 ， 向一质量为 100 g的密闭容器中充满 CO2后 ， 质量为 166 g，相同条件下，向相同的容器中充满未知气体，称其质量为 142 g， 则该气体可能为 ( ) A O2 B CH4 【 精品教育资源文库 】 C CO D H2 解析：选 C。设该气体的摩尔质量为 M， 则 166 g 100 g44 gmol 1 142 g 100 gM ， M 28 gmol 1， 故选 C。 5 室温时 ， 两个容积相同的烧瓶中分别盛有 M和 N两种气体 (同温同压 )，取下弹簧夹A， 使两烧瓶内的气体充分混合后
5、 ， 容器内的压强由大到小的顺序是 ( ) 编号 气体 M H2S H2 NH3 NO 气体 N SO2 Cl2 HCl O2 A. B C D 解析：选 A。设气体 M、 N的物质的量均为 a mol。 2H2S SO2=3S 2H2O a mol 12a mol n(SO2) 12a mol； H2和 Cl2混合不反应 ， n(气 ) 2a mol； NH3 HCl=NH4Cl 气体的物质的量变为 0； 2NO O2 = 2NO2 a mol 12a mol a mol n(气 ) 32a mol。 6 在两个密闭容器中 ， 分别充有质量相等的甲、乙两种气体 ， 它们的温度和密度均相同。根
6、 据甲、乙的摩尔质量 (M)的关系判断 ， 下列说法中正确的是 ( ) A 若 M(甲 ) M(乙 )， 则分子数：甲乙 B 若 M(甲 )M(乙 )， 则气体摩尔体积：甲乙 C 若 M(甲 ) M(乙 )， 则气体的压强：甲 乙 D 若 M(甲 )M(乙 )， 则气体 的体积：甲乙 解析：选 C。等质量的气体 ， 其摩尔质量与物质的量 (或分子数 )成反比 ， 若 M(甲 ) M(乙 )，【 精品教育资源文库 】 则分子数：甲 乙 ， A项错误；若 M(甲 )M(乙 )， 则物质的量：甲乙 ， 又气体体积相等 ， 故气体摩尔体积：甲 乙 ， B 项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体 ，
7、 压强与摩尔质量成 反比 ， C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等 ， D项错误。 7 下列叙述中正确的是 ( ) 标准状况下 ， 1 L HCl和 1 L H2O的物质的量相同 标准状况下， 1 g H2和 14 g N2的体积相同 28 g CO的体积为 22.4 L 两种物质的物质的量相同 ， 则它们在标准状况下的体积也相同 同温同体积下 ， 气体物质的物质的量越大 ， 则压强越大 同温同压下 ， 气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A B C D 解析：选 B。标准状况下 H2O 不是气体 ， 而 HCl 为气体 ， 所以虽然二者等体积 ， 但物质的量不相同 ， 错误；同样在
8、中 所指的物质不一定是气体 ， 错误；标准状况下 ， 1 g H2和 14 g N2的物质的量均为 0.5 mol， 故体积相同 ， 正确； 28 g CO的物质的量是 1 mol，但条件不确定 ， 所以体积不一定是 22.4 L， 错误；同温同体积下 ， 气体的压强与物质的量成正比 ， 所以物质的量越大 ， 则压强越大 ， 正确；同温同压下 ， 气体的密度与其相对分子质量成正比 ， 正确。故选 B。 8 (2018 潍坊统考 )设 NA表示阿伏加德罗常数的值 ， 下列说法错误的是 ( ) A 1 L 0.1 mol L 1NaF溶液中含有 0.1NA个 F B 32 g硫跟足量金属铜反应转移
9、电子数为 2NA C 48 g O2和 O3的混合气体中含有 3NA个氧原子 D 1 mol H2O中含有 2NA个共价键 解析：选 A。 1 L 0.1 molL 1NaF溶液中 F 由于发生水解 ， 其数目小于 0.1NA， A项说法错误；根据反应 2Cu S= Cu2S可知 ， 32 g硫跟足量铜反应转移电子数为 2NA， B项说法正确； 48 g O2和 O3的混合气体中氧原子数为 4816 NA 3NA， C项说法正确； 1个 H2O分子中含有 2个 H O键 ， 故 1 mol H2O中含有 2NA个共价键 ， D项说法正确。 9 (2018 保定高三质检 )由 C16O和 C18
10、O组成的混合气体与同温、同压下空气 (平均相对分子质量为 29)的密度相同 ， 则下列关系正确的是 ( ) A 混合气体中 C16O与 C18O的分子数之比为 1415 B 混合气体中 C16O与 C18O的物质的量之比为 11 C 混合气体中 C16O与 C18O的质量之比为 1514 【 精品教育资源文库 】 D 混合气体中 C16O与 C18O的密度之比为 11 解析：选 B。 C16O的相对分子质量为 28， C18O的相对分子质量为 30， 它们的平均相对分子质量为 29， 利用十字交叉法很容易求出其物质的量之比为 11 。 A 项应为 1 1； C 项应为 1415 ； D项 ，
11、 同温、同压下气体密度与摩尔质量成正比 ， 应为 1415 。 10肼 (N2H4)是火箭常用的高能燃料 ， 常温下为液体 ， 其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应： N2H4 2H2O2=N2 4H2O。用 NA表示阿伏加德罗常数的值 ， 下列说法正 确的是 ( ) A 标准状况下 ， 11.2 L N2中含电子总数为 5NA B 标准 状况下 ， 22.4 L N2H4中所含原子总数为 6NA C 标准状况下 ， 3.2 g N2H4中含有共价键的总数为 0.6NA D 若生成 3.6 g H2O， 则上述反应转移电子的数目为 0.2NA 解析：选 D。 1个 N2分子含有 14个电子
12、 ， 标准状况下 ， 11.2 L N2的物质的量为 0.5 mol，则所含电子数为 7NA， A 项错误；标准状况下肼不是气体 ， 不能用气体摩尔体积计算其物质的量 ， 故所含原子数不是 6NA， B项错误； 1个肼分子含有 5个共价键 ， 3.2 g N2H4的物质的量为 0.1 mol， 则所含共价键的数目为 0.5NA， C项错误；反应 N2H4 2H2O2=N2 4H2O中 ，生成 4 mol H2O时转移 4 mol电子 ， 故生成 3.6 g(即 0.2 mol)H2O时 ， 转移电子的数目为 0.2NA，D项正确。 二、非选择题 11 (2018 北京西城区高三模拟 )物质的量
13、是高中化学中常用的物理量 ， 请回答以下有关其内容的计算。 (1)0.2 g H2含有 _个氢原子。 (2)标准状况下 ， 含有相同氧原子数的 CO与 CO2的体积之比为 _。 (3)在 9.5 g某二价金属的氯化物中含 0.2 mol Cl ， 此氯 化物的摩尔质量为 _；该金属元素的相对原子质量为 _。 (4)标准状况下 ， 6.72 L CO 与一定量的 Fe2O3 恰好完全反应后 ， 剩余固体的质量为_g。 解析： (1)0.2 g H2的物质的量为 0.1 mol， 含有 0.2 mol 氢原子 ， 其数目为 1.20410 23。(2)含有相同氧原子数的 CO 与 CO2的物质的量
14、之比为 21 ， 标准状况下 ， 体积之比为 21 。(3)二价金属的氯化物可以表示为 MCl2，在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含 0.2 mol Cl ，则 9.5 g该氯化 物的物质的量为 0.1 mol， 该氯化物的摩尔质量为 95 g/mol；该金属元素的相对原子质量为 95 71 24。 (4)CO与 Fe2O3反应的化学方程式为 3CO Fe2O3=高温 2Fe 3CO2，标准状况下 6.72 L CO 的物质的量为 0.3 mol， 恰好与 Fe2O3完全反应时生成 0.2 mol Fe，则剩余固体的质量为 11.2 g。 【 精品教育资源文库 】 答案： (1)1.20
15、410 23 (2)21 (3)95 g/mol 24 (4)11.2 12 在标准状况下 ， 由 CO和 CO2组成 的混合气体 6.72 L， 质量为 12 g。此混合物中： (1)CO和 CO2物质的量比是 _； (2)CO的体积分数是 _， CO 的质量分数是 _； (3)C和 O原子个数比是 _； (4)混合气体的平均相对分子质量是 _， 对氢气的相对密度是 _。 解析： (1)设 CO、 CO2的物质的量分别为 x、 y。 由题意得： ?22.4 L mol 1 （ x y） 6.72 L28 gmol 1 x 44 gmol 1 y 12 g， 解得?x 0.075 moly 0.225 mol， 故 n(CO) n(CO2) 13 。 (2)CO的体积分数为 25%； CO的质量分数为 0.075 mol 28 g mol 112 g 100% 17.5%。 (3)C和 O的原子个数比是 0.3(0.075 0.2252) 47 。 (4)混合气体的平均相对分子质量是 120.3 40， 对氢气的相对密度为 混 H2 402 20。 答案：
