1、第 28讲 盐类水解 第八章 水溶液中的离子平衡 考纲要求 1.了解盐类水解的原理 。 2.了解影响水解程度的主要因素 。 3.了解盐类水解的应用 。 考点二 盐类水解的影响因素及应用 探究高考 明确考向 微专题 26 水解常数 (Kh)与电离常数的关系及应用 内容索引 考点一 盐类水解及其规律 课时作业 盐类水解及其规律 考点 一 知识梳理 1.定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H 或 OH 结合生成 _ 的反应 。 2.实质 盐电离 ?弱酸的阴离子 结合 弱碱的阳离子 结合 OH H 破坏了 水的电离程度 溶液呈碱性 、 酸性或中性 弱电解质 水的电离平衡 增大3.特点 4.规
2、律 有弱才水解 ， 越弱越水解；谁强显谁性 ， 同强显中性 。 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的 pH 强酸 强碱盐 NaCl、 KNO3 _ _ _ 强酸 弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 _ _ _ _ 弱酸 强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 _ _ _ _ 否 是 是 NH 4 、 Cu 2 CH 3 COO 、 CO 2 3 中性 酸性 碱性 pH 7 pH 7 pH7 5.盐类水解离子方程式的书写要求 (1)一般来说 ， 盐类水解的程度不大 ， 应该用可逆号 “ ” 表示 。 盐类水解一般不会产生沉淀和气体 ， 所以不用符号 “” 和 “” 表示水
3、解产物 。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的 ， 水解离子方程式要分步表示 。 (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成 。 (4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大 ， 书写时要用 “ =”“”“” 等 。 正误判断 辨析易错易混 (1)溶液呈中性的盐一定是强酸 、 强碱生成的盐 ( ) (2)酸式盐溶液可能呈酸性 ， 也可能呈碱性 ( ) (3)某盐溶液呈酸性 ， 该盐一定发生了水解反应 ( ) (4)常温下 ， pH 10的 CH3COONa溶液与 pH 4的 NH4Cl溶液 ， 水的电离程度相同 ( ) (5)常温下 ， pH 11的 CH3COONa溶液与 pH 3的 CH3COOH溶液 ， 水的电离程度相同 ( ) (6)NaHCO3、 NaHSO4都能促进水的电离 ( ) 答案 答案 (7)向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液 ， 有沉淀和气体生成 ( ) (8)S2 2H2O H2S 2OH ( ) (9)Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H ( ) (10)明矾溶液显酸性： Al3 3H2O Al(OH)3 3H ( )
