1、第 6讲 离子反应 离子方程式 第二章 化学物质及其变化 考纲要求 1.了解电解质的概念 ， 了解强电解质和弱电解质的概念 。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 。 3.了解离子反应的概念 、 离子反应发生的条件 ， 能正确书写离子方程式并能进行有关计算 。 微专题 7 用分类思想突破和量有关的离子方程式 探究高考 明确考向 考点二 离子反应和离子方程式 内容索引 考点一 电解质及电离 课时作业 考点三 离子方程式的正误判断 电解质及电离 考点 一 电离 强电解质 强酸 强碱 弱电解质 弱酸 弱碱 水溶液 熔融 知识梳理 1.电解质及其分类 即时巩固 下列物质中 ， 属于电
2、解质的是 _， 属于非电解质的是_， 属于强电解质的是 _， 属于弱电解质的是 _。 (填序号 ) H2SO4 盐酸 氯气 硫酸钡 乙醇 铜 H2CO3 氯化氢 蔗糖 氨气 ?CO2 ? 2.熟记常见的强电解质和弱电解质 (1)强电解质 强酸： H2SO4、 HNO3、 HCl、 HBr、 HI、 HClO4 强碱： NaOH、 KOH、 Ba(OH)2 盐：盐不论难溶 、 易溶 ， 大多数盐都是强电解质 (2)弱电解质 弱酸： CH3COOH、 HClO、 HF、 HCN、 H2SO3、 H2S、 H2CO3、 H3PO4 弱碱： NH3H 2O 水及少数盐 ， 如 (CH3COO)2Pb
3、3.电离方程式的书写 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下 ， 离解成 的离子的过程 。 (2)电离方程式 强电解质完全电离 ， 用 “ ” 表示 ， 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 。 H2SO4： ； NaOH： ； (NH4)2SO4： ； BaSO4： ； KAl(SO4)2： 。 自由移动 = H 2 SO 4 = = 2H SO 2 4 N aOH = = Na OH (NH 4 ) 2 SO 4 = = 2 N H 4 SO 2 4 Ba S O 4 = = Ba 2 SO 2 4 KA l(SO 4 ) 2 = = K Al 3 2SO 2 4 弱电解质部分电离 ， 用
4、 “ ” 表示 ， 多元弱酸的电离分步书写 ， 多元弱碱的电离一步完成 。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NH3H 2O： ； H2CO3： 。 酸式盐的电离 。 多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同 。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO4： ； NaHCO3： 。 NH 3 H 2 O NH 4 OH H 2 CO 3 H HC O 3 、 HCO 3 H CO 2 3 NaHSO 4 = = Na H SO 2 4 N aHCO 3 = = Na H CO 3 、 HC O 3 H CO 2 3 正误判断 辨析易错易混 1.电解质 、 非电解质 、 强电解质 、 弱电解质的关系 (1)金属能导电 ， 所以金属是电解质 ( ) (2)Cl2的水溶液能导电 ， 所以 Cl2是电解质 ( ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离 ， 所以稀硫酸是强电解质 ( ) (4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 ( ) (5)强电解质都是离子化合物 ， 弱电解质都是共价化合物 ( ) 答案
