1、【 精品教育资源文库 】 云南省峨山彝族自治县 2019届高考化学一轮复习暑假预习作业 （二） 一、单选题 1.Fe2O3、 Fe3O4、 CuO 的固体混合粉末 6.42 g，在加热的条件下用足量的 CO 还原，将生成的 CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生 10.00 g白色沉淀，则反应得到金属混合物的质量是 ( ) A 3.58 g B 3.21 g C 4.82 g D 无法计算 2.下列离子方程式表达不正确的是 ( ) A 用食醋消除松花蛋中的氨味： CH3COOH + NH3 CH3COO + NH4 B 用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜： Al2O3+ 2OH 2AlO2 +
2、 H2O C 用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯： SO32 + 2OH + Cl2 2Cl + SO42 + H2O D 用氨水吸收废气中的氮氧化物： NO + NO2+ 2OH 2NO2 + H2O 3.下列有关说法正确的是 ( ) A 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NA B 反应 Li2NH H2 LiNH2 LiH中 H2既是氧化剂又是还原剂 C 在反应 KIO3 6HI=KI 3I2 3H2O中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 6NA D 根据反应中 HNO3(稀 ) NO，而浓硝酸 NO2可知，氧化性 HNO3(稀 )浓硝酸 4.下列有关化学用语表示正确的是 (
3、) A 乙酸的结构简式： C2H4O2 B F 的结构示意图： C 中子数为 20 的氯原子： D NH3的电子式： 【 精品教育资源文库 】 5.取 ag 某物质在 O2 中完全燃烧，将生成物与 足量 Na2O2 固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了 ag，下列物质不能满足上述结果的是 ( ) A H2 B CO C C6H12O6 D C12H22O11 6.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示 (反应条件略去，箭头表示一步转化 )。下列各组物质中， 不满足 图示转化关系的是 ( ) 7.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是 ( ) 8.下列表示对应化学反应的离子
4、方程式正确的是 ( ) A 明矾溶液中滴加过量氨水： Al3 3NH3H 2O=Al(OH)3 3NH B 醋酸溶液与 Mg(OH)2反应： Mg(OH)2 2H =Mg2 2H2O C 小苏打溶液中加足量澄清石灰水： 2HCO3- Ca2 2OH =CaCO3 2H2O CO32- D SO2通入 FeCl3溶液中： SO2 Fe3 2H2O=SO Fe2 4H 9.以下关于物质分类的说法正确的是 ( ) 液氨和液氯都是纯净物 纯碱和熟石灰都是碱 冰和干冰既是纯净物又是化合物 高氯【 精品教育资源文库 】 酸和硫酸钡都是强电解质 Na 2S、 Na2O2、 Na2SiO3都是钠盐 A B
5、C D 10.用化学方法区别 MgSO4、 Al2(SO4)3和 Fe2(SO4)3三种溶液时 ,最好选择下列试剂中的 ( ) A NaOH溶液 B KSCN溶液 C 氨水 D 石蕊试液 二、非选择题 11.现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2 试样，用下图的实验装置测定 Na2O2 试样的纯度 (可供选用的反应物只有 CaCO3固体、 6 molL 1盐酸、 6 molL 1硫酸和蒸馏水 )。 回答下列问题： (1)装置 A中液体试剂选用 _。 (2)装置 B的作用是 _。 装 置 E中碱石灰的作用是 _。 (3)装置 D中发生反应的化学方程式是 _。 (4)若开始时测得样品的质量为
6、 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL(标准状况 )，则 Na2O2试样的纯度为 _。 12.铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是 Al2O3，此外还含有少量 SiO2、 Fe2O3 等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是 Al2O3 的提纯。根据 Al2O3、 SiO2、 Fe2O3的性质特点，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案，根据对 Al2O3提纯流程的理解回答下列问题： 【 精品教育资源文库 】 方案一：碱溶法 (1)写出 、 两步骤中可能发生反应的离子方程式 _ _。 (2)步骤 中不用盐酸 (或 H2SO4)酸化的
7、理由是 _ _。 (3)步骤 中得到较纯的 Al2O3，可能含有 _杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：_ _。 方案二：酸溶法 (4)写出 、 中可能发生反应的离子方程式 _ _。 (5)步骤 中不用氨水沉淀 Fe3 的原因： _ _。 13.用含有 Al2O3、 SiO2和少量 FeO xFe2O3的铝灰制备 Al2(SO4)318H 2O，工艺流程如下 (部分操作和条件略 )： 【 精品教育资源文库 】 . 向铝灰中加入过量稀 H2SO4，过滤； . 向滤液中加入过量 KMnO4溶液，调节溶液的 pH 约 为 3； . 加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； . 加入 M
8、nSO4至紫红色消失，过滤； . 浓缩、结晶、分离，得到产品。 (1)H2SO4溶解 Al2O3的离子方程式是 _。 (2)将 MnO 氧化 Fe2 的离子方程式补充完整： _MnO _Fe2 _=_Mn2 _Fe3 _ (3)已知：生成氢氧化物沉淀的 pH 注：金属离子的起始浓度为 0.1 molL 1 根据表中数据解释步骤 的目的： _。 (4)已知：一定条件下， MnO 可与 Mn2 反应生成 MnO2。 向 的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在 MnO2的现象是 _。 中加入 MnSO4的目的是 _。 14.CuSO4 溶液与 K2C2O4 溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。
9、通过下述实验确定该晶体的组成： 称取 0.168 0 g 晶体 ，加入过量的 H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用 0.020 00 molL 1KMnO4溶液滴定至终点 (溶液变为浅紫红色 )，消耗 20.00 mL。 接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时 MnO 转化为 Mn2 并释放出 O2。 冷却后加入 2 g KI固体 (过量 )和适量 Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。 【 精品教育资源文库 】 用 0.050 00 molL 1Na2S2O3溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗 10.00 mL。 已知： 2MnO 5H2C2O4 6H =2M
10、n2 10CO2 8H2O 2Cu2 4I =2CuI I2 2Na2S2O3 I2=2NaI Na2S4O6 (1)步骤 中发生反应的离子方程式为 _ _。 (2)步骤 中加入的指示剂为 _。 (3)通过计算写出蓝色晶体的化学式 (写出计算过程 ) _。 15.现有以下几种中学化学中常见的物质 :钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮 ,根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类如下 : 请回答下列问题 : (1)淡黄色固体属于 (填 “A D组 ”),B 组物质包括 (填化学式 )。 (2)A组物质能使溴水褪色 ,该反应的离子方程式为 _。 (3)C组中的某一物质须在高温下才能与水蒸气反应 ,其化学方程式为 _ 【 精品教育资源文库 】 _,另一物质投入足量的 Ca(HCO3)2溶液中 ,发生反应的离子方程式为 _。
