1、【 精品教育资源文库 】 第三节 铁及其重要化合物 一、铁的性质 1物理性质： 色 固态， 密度 较 ，熔沸点 较 ，延展性、导电、导热性较好、能被 吸引。 2化学性质：结构分析 可失去 2个或 3个电子而显 +2 价或 +3价，铁是一种中等活泼的金属。 与非金属反应： 与氧气： ， 燃烧现象： 。 与氯气： ， 燃 烧时现象： 。 加水振荡后，溶液显 色） 与硫： ， 现象： 。 特别注意： 只能生成 价 Fe， 由此可证明 硫 单质 氧化性 （强于、弱于） 氯气氧化性 与水反应： 在高温下，铁能与水蒸气反应生成 H2： 。 在常温下，在水和空气中的 O2、 CO2 等的共同作用下， Fe
2、 易 发生电化 腐蚀 (铁生锈Fe2O3) ， ， 。 与酸反应： 与非氧化性酸 (如稀盐酸、稀 H2SO4等 )的反应 离子方程式： 。 与氧化性酸。 a铁遇 时 ， 有 钝化现象，因此浓 H2SO4或浓 HNO3可盛放在 铁 容器 中 b 铁粉 少 量 与 HNO3(稀 )生成 Fe3 ： 。 c 铁粉过量 与 HNO3(稀 )生成 Fe2 ： 。 (4)铁与盐 溶液 的反应 铁能置换比它活动性弱的金属 如 CuSO4溶液 ： 。 铁能与 FeCl3溶液反应生成 FeCl2。离子方 程式 ： 。 二、铁的重要化合物的主要性质及应用 1.铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗
3、称 无 【 精品教育资源文库 】 Fe化合价 色态、水溶性 色粉未， 溶于水 色粉未， 溶于水 色晶体， 溶于水 类别 氧化物 氧化物 特殊氧化物 和 H+反应 与 CO反应 稳定性 在空气中氧化为 Fe3O4 空气中稳定 在空气中稳定 制备 高温，过量铁与 O2反应： 2 Fe+ O2 2FeO 氢氧化铁加热分解 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 【特别提醒】： FeO 与 稀 硝酸反应的化学方程式： 。 FeO 与 HI 溶液反应的化学方程式： 。 Fe2O3与 HI 溶液反应 的化学方程式： 。 2.铁的氢氧化物 物质 氢氧化亚铁
4、Fe(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 色态、水溶性 色絮状固体， 溶于水 色絮状固体， 溶于水 稳定性 很 易被氧化 ， 受热易分解， 与酸反应 制取方法 新制 FeSO4溶液与 NaOH溶液 反应： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 铁盐与可溶性碱反应 ： Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 二者的关系 在空气中 ， Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3。 现象是： 色 色 色 。 一、铁的三角转化关系及应用 规律总结 【 精品教育资源文库 】 结论归纳： Fe 与强氧化剂如 反应时生成 +3价； Fe 与与弱氧化剂如 反应时生成 +2价。 Fe3
5、 与 S2 、 SO23 、 I ； Fe2 与 ClO 、 MnO4 、 （ NO3 +H ） 在溶液中因 不能大量共存 （ Fe3 与 Fe2 共存） 。 除杂方法 (括号内为杂质 ) Fe 2+(Fe3+)： ； FeCl 3(FeCl2)： ； FeCl 2(CuCl2)： ； Fe(Al) 、 Fe2O3(Al2O3、 SiO2)： 。 盐溶液的配制与保存 Fe 2 的盐溶液：加 ，防止 ； 再 加少量相应的 酸 ，防止 。 Fe 3 的盐溶液：加少量 防止 Fe3 水解。 制备物质： 制备无水 FeCl3 在 中加热蒸干 FeCl3溶液。 制备 Fe(OH)3胶体 向沸水中加入饱和
6、 FeCl3溶液并煮沸至 为止。 二、 Fe2+和 Fe3+的检验 1 Fe3+的检验 用 KSCN溶液： 未知液 加 KSCN溶液变 色，证明溶液中含有 Fe3+。 用 NaOH溶液： 未知液 加 NaOH 溶液，有 色沉淀， 证明溶液中含有 Fe3+。 依据 溶液颜色 粗略判断 ： 未知液 显 色 ，可能 含 （注意不是一定 含 ） 有 Fe3+。 2 Fe2+的检验 用 KSCN 溶液和氯水： 未知液 加 KSCN 溶液 ， 再加入氯水后溶液变 色，证明溶液中含有 Fe2+。 相关方程式： ； 。 用 NaOH溶液： 未知液 加 NaOH 溶液，产生 色沉淀，随后变成 色，后 变成 色，
7、【 精品教育资源文库 】 证明溶液中含有 Fe2+。 相关方程式： ， 。 用铁氰化钾溶液： 未知液 加 K3Fe(CN)6 溶液，有 色沉淀， 证明溶液中含有 Fe2+。 相关方程式： 。 3 关于检验 Fe2+的 特别 提示： 若溶液中存在 Fe3+，不可使用上述 、 两种方法，因为溶液直接变色，无法检验 Fe2+。 在特定条件下，有时用酸性 KMnO4溶液检验 Fe2+，若溶液中存在 Cl-等还原性离子，则不能使用该法。 用铁氰化钾溶液没有干扰离子，属于较好的方法。 三 、 铜及其化合物 1单质铜 (1)物理性质： 色固体，具有良好的延展性、导 电 性和导 热 性。 (2)化学性质：
8、与非金属的反应： a.与 O2加热 反应： 。 现象：固体变 色。 b.常温下在潮湿的空气中 生成铜绿 ： 。 c 与 Cl2点燃 反应： 。现象：产生 色烟。 与酸的反应 : a.与非氧化性酸 ,如盐酸、稀硫酸， 。 b.与氧化性酸反应： 与浓硫酸的反应： 。 与浓硝酸的反应： 。 与稀硝酸的反应： 。 与盐溶液的反应 (用离子方程式表示 ) a.与硝酸银溶液的反应： 。 b.与氯化铁溶液的反应： 。 2氧化铜和氧化亚铜 名称 氧化铜（ CuO） 氧化亚铜（ Cu2O） 类别 氧化物 特殊 氧化物 （ Cu 是 价 ） 颜色 色粉末状固体 色固体 与酸反应 (H ) 与 H2反应 转化关系
9、3氢氧化铜 (1)物理性质： 色 溶于水的固体。 【 精品教育资源文库 】 (2)化学性质： Cu(OH)2属于 碱 ，能与 酸 反应生成 盐和水。 4 CuSO45H 2O (1)CuSO45H 2O为 色晶体，俗称 、 。 (2)无水 CuSO4为 色粉末，遇水变 色 (生成 CuSO45H 2O)，可作为 水 存在的试剂， 但 不能 作 。 1 下列离子的检验方法合理的是 ( ) A.向某溶液中滴入 KSCN溶液呈红色，说明不含 Fe2+ B.向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2+ C.向某溶液中加入 NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含
10、有 Fe3+ D.向某溶 液中加入 NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有 Fe2+，不含有 Mg2+ 【第三节 铁及其重要化合物参考答案】 【基础落实】 一、铁的性质 1. 银白 大 高 磁铁 2. 3 Fe + 2 O 2 Fe3O4 火星四射，生成黑色固体 2 Fe + 3 C1 2 2FeCl3 生成棕黄 色的烟 黄 Fe + S FeS 混合物保持红热状态 +2 弱于 3 Fe +4 H 2O(g) Fe3O4 + 4H2 2Fe O2 2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H
11、2O Fe + 2H + Fe2+ + H2 冷的浓 H2SO4、浓 HNO3 Fe 4HNO3(稀 )=Fe(NO3)3 NO 2H2O 3Fe 8HNO3(稀 )=3Fe(NO3)2 2NO 4H2O (4) Fe CuSO4=Cu FeSO4 2Fe3+ Fe=3Fe2+ 二、铁的重要化合物的主要性质及应用 1. 铁红 磁性氧化铁 +2 +3 +2、 +3 黑 不 红棕 不 黑 不 碱性 碱性 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4+ 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O FeO CO=Fe CO2 Fe2O3 3CO=2Fe 3CO2 Fe3O4 4CO=3Fe 4CO2 【特别提醒】 ： 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H 2O FeO+2HI=FeI2+H2O Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O 2. 白 难 红褐 难 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2 Fe(OH)3
