1、【 精品教育资源文库 】 2-2 离子反应 离子方程式 板块三 限时规范特训 时间： 45分钟 满分： 100分 一、选择题 (每题 6分，共 66分 ) 1 (双选 )离子方程式： 2Ca2 3HCO3 3OH =2CaCO3 CO23 3H2O可以表示 ( ) A Ca(HCO3)2与 NaOH 溶液反应 B NaHCO3与澄清石灰水反应 C Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D NH4HCO3与澄清石灰水反应 答案 AB 解析 Ca(HCO3)2与 NaOH溶液反应， 当 NaOH与 Ca(HCO3)2的物质的量之比为 32 时，反应的离子方程式为 2Ca2 3HCO3 3OH =2
2、CaCO3 CO23 3H2O， A正确； NaHCO3与澄清石灰水反应，当两溶液中所含 NaHCO3与 Ca(OH)2 的物质的量之比为 32 时，反应的离子方程式为 2Ca2 3HCO3 3OH =2CaCO3 CO23 3H2O， B正确； Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水反应，不论两 溶液中所含溶质的相对多少，产物中都不会存在 CO23 ， C错误；漏掉了 NH4 与 OH 的反应， D错误。 2能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3 3OH =Al(OH)3 B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： Ca(OH)2 CO23 =CaCO3 2OH C冷
3、的氢氧化钠溶液中通入氯气： Cl2 2OH =ClO Cl H2O D稀硫酸中加入铁粉： 2Fe 6H =2Fe3 3H2 答案 C 解析 氨水为弱电解质，在离子方程式中不能拆，应写为 NH3H 2O， A 错误；澄清石灰水中 Ca(OH)2完全电离为 Ca2 和 OH ，与 Na2CO3反应的离子方程式为 Ca2 CO23 =CaCO3， B错误；稀硫酸中 H 只能将 Fe氧化为 Fe2 ， D错误。 3在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A Fe2 、 Al3 、 ClO 、 Cl B K 、 Cu2 、 OH 、 NO3 C NH4 、 Na 、 Br 、 SO24 D Mg2 、
4、 H 、 SiO23 、 SO24 答案 C 解析 A 中， Fe2 能被 ClO 氧化； B 中， Cu2 与 OH 反应生成 Cu(OH)2沉淀； D 中， H 与SiO23 反应生成 H2SiO3。故选 C。 4下列有关溶液组成的描述合理的是 ( ) A无色溶液中可能大量存在 Al3 、 NH4 、 Cl 、 S2 B酸性溶液中可能大量存在 Na 、 ClO 、 SO24 、 I C弱碱性溶液中可能大量存在 Na 、 K 、 Cl 、 HCO3 D中性溶液中可能大量存在 Fe3 、 K 、 Cl 、 SO24 【 精品教育资源文库 】 答案 C 解析 Al3 和 S2 发生双水解，生成
5、 Al(OH)3和 H2S，不能大量共存， A错误；酸性溶液中ClO 能氧化 I ，且 H 与 ClO 不能大量共存， B错误；中性溶液中 Fe3 不能大量存在， D错误。 5下列离子方程式正确的是 ( ) A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液： SO23 2H =SO2 H2O B向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2： SiO23 SO2 H2O=H2SiO3 SO23 C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量 NH3H 2O： Al3 4NH3H 2O=AlO2 4NH4 2H2O D向 CuSO4溶液中加入 Na2O2： 2Na2O2 2Cu2 2H2O=4Na 2Cu(OH)2
6、O2 答案 D 解析 HNO3具有 强氧化性，能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4， A 错误； B 项忽视了 SO2过量，应生成 HSO3 ，错误； Al(OH)3不能溶于过量 NH3H 2O， C错误；向 CuSO4溶液中加入 Na2O2，首先发生反应 2Na2O2 2H2O=4Na 4OH O2 ，生成的 OH 再与 CuSO4 发生反应 Cu2 2OH=Cu(OH)2 ，将两个离子反应合并即可得总反应 2Na2O2 2Cu2 2H2O=4Na 2Cu(OH)2 O2 ， D正确。 6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定 能大量共存的是 ( ) A c(H )4.4，可以是酸性、中性或
7、碱性溶液，酸性溶液中 Fe2 与 MnO4 、 NO3 能发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中 Fe2 不能大量存在， 错误； Fe3 与 S2 发生氧化还原反应、 Al3 与 S2会发生相互促进的水解反应而不能大量共存， 错误。综上所述， B正确。 9甲、乙、丙、丁是由 H 、 Na 、 Al3 、 Ba2 、 OH 、 Cl 、 HCO3 离子中的两种组成，可以发生如图转化： 下列说法不正确的是 ( ) A在甲中滴加丁可能发生反应： HCO3 Ba2 OH =BaCO3 H2O B溶液丙中还可以大量共存的离子有： I 、 NO3 、 SO24 C白色沉淀 A可能溶解在溶液 D中 D甲
8、为 NaHCO3，乙为 AlCl3 答案 B 解析 溶液中存在 H 、 Na 、 Al3 、 Ba2 、 OH 、 Cl 、 HCO3 ，故依据离子能大量共存的原则得出甲、乙、丙、丁中含有两种物质，即 HCl 和 AlCl3，因为甲溶液能和乙溶液反应生成白色沉淀 A、无色气体 B和 NaCl，故甲和乙中含有能发生双水解的离子，即 Al3 和 HCO3 ，生成的气体 B为 CO2，沉淀 A为 Al(OH)3，然后依据甲与丙反应生成无色气体 B，则甲为 NaHCO3，乙为 AlCl3，甲与丁反应生成白色沉淀 C，则 C为 BaCO3，丁为 Ba(OH)2，丙为 HCl。当 Ba(OH)2过量时，与
9、 NaHCO3反应的离子方程式为 HCO3 Ba2 OH =BaCO3 H2O， A正确；丙为 HCl，NO3 、 H 与 I 因发生氧化还原反应而不能大量共存， B错误；白色沉淀 A为 Al(OH)3，能溶于强碱溶液中， C正确；根据上述分析， D正确。 10下列各离子反应方程式书写正确的是 ( ) A配制银氨溶液时的总反应： Ag 3NH3H 2O=Ag(NH3)2OH NH4 2H2O 【 精品教育资源文库 】 B向 1 mL 0.1 mol/L 硝酸亚铁溶液中加入 1 mL 0.1 mol/L 的 HI 溶液： 3Fe2 NO3 4H =3Fe3 NO 2H2O C向 10 mL 0
10、.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至恰好只有一种沉淀时： NH4 Al3 5OH 2SO24 2Ba2 =AlO2 NH3H 2O 2H2O 2BaSO4 D向高锰酸钾酸性溶液中滴加 H2O2溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去： 2MnO4 7H2O2 6H =2Mn2 6O2 10H2O 答案 C 解析 Ag(NH3)2OH可溶，在离子方程式中应该拆成离子，即 Ag(NH3)2 、 OH ，正确的离子方程式为 Ag 2NH3H 2O=Ag(NH3)2 2H2O， A错误；酸性条件下， NO3 具有强氧化性，由于 I 的还原性强于 Fe2 ，故
11、 NO3 (H )应先氧化 I ，再氧化 Fe2 ， B 错误；向 NH4Al(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2溶液先出现 Al(OH)3、 BaSO4两种沉淀，若 Ba(OH)2溶液继续加入， Ba(OH)2过量， Al(OH)3溶解生成 AlO2 ，最后只有 BaSO4沉淀， C正确；选项 D的离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为 2MnO4 5H2O2 6H =2Mn2 5O2 8H2O， D错误。 11 2018 东北育才学校质检 能正确表示下列反应离子方程式的是 ( ) A向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3： 2AlO2 CO2 3H2O=2Al(O
12、H)3 CO23 B双氧水中加入稀硫酸和 KI溶液： 2I H2O2 2H =I2 O2 2H2O C Fe2(SO4)3和 Ba(OH)2溶液混合： Fe3 SO24 Ba2 3OH =Fe(OH)3 BaSO4 D草酸使酸性 KMnO4溶液褪色： 5H2C2O4 2MnO4 6H =2Mn2 10CO2 8H2O 答案 D 解析 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3，反应生成 Al(OH)3和 NaHCO3，离子方程式为 AlO2 CO2 2H2O=Al(OH)3 HCO3 ，故 A错误；双氧水中加入稀硫酸和 KI溶液的离子方程式为 2I H2O2 2H =I2 2H2
13、O，故 B错误； Fe2(SO4)3和 Ba(OH)2溶液混合的离子方程式为 2Fe3 3SO24 3Ba2 6OH =2Fe(OH)3 3BaSO4 ，故 C 错误；草酸使酸性 KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应 ，离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒，故 D正确。 二、非选择题 (共 34分 ) 12 2018 辽宁沈阳高三质检 (16分 )雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种： NH4 、 Ba2 、 Fe2 、 Cl 、 NO3 、 CO23 、 SO24 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验： 试回答下列问题
14、： (1)实验 中加入稀盐酸后，有气体 A生成 ，溶液 B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有 _，一定不含 _。 (填离子符号 ) (2)实验 中发生反应的离子方程式为 _。 (3)实验 中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为【 精品教育资源文库 】 _，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为_。 (4)气体 F的成分为 _。 (填化学式 ) (5)根据实验 现象该同学认为原溶液中一定含有 SO24 ，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验 ，最终确定原溶液中含有 SO24 ，试写出实验 可行的操作方法及现象_。 答案 (1)Cl 、 F
15、e2 、 NO3 CO23 (2)3Fe2 4H NO3 =3Fe3 NO 2H2O (3)H HCO3 =CO2 H2O Fe3 3HCO3 =3CO2 Fe(OH)3 (4)NH3 (5)向沉淀 G 中加入足量稀盐酸 ， 若沉淀未完全溶解 ， 则含有 SO24 或取少量原溶液于试管中 ， 滴加 BaCl2溶液或 Ba(NO3)2溶液 ， 若产生白色沉淀 ， 则含有 SO24 解析 (1)实验 中加入稀盐酸后，有气体 A生成，该气体可能为 CO2或 NO，由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一 定不含 CO23 ，一定含有 Cl ，气体 A 为NO，故原溶液中一定含有 Cl 、 Fe2 、 NO3 ，一定不含 CO23 。 (2)实验 中发生反应的离子方程式为 3Fe2 4H NO3 =3Fe3 NO 2H2O。 (3)实验 加入足量稀盐酸，溶液 B中含有过量的氢离子，则加入碳酸氢钠溶液后
